i
ii
KATA PENGANTAR
Kurikulum 2013 dirancang untuk memperkuat kompetensi siswa dari sisi sikap,
pengetahuan dan keterampilan secara utuh. Keutuhan tersebut menjadi dasar dalam
perumusan kompetensi dasar tiap mata pelajaran mencakup kompetensi dasar
kelompok sikap, kompetensi dasar kelompok pengetahuan, dan kompetensi dasar
kelompok keterampilan. Semua mata pelajaran dirancang mengikuti rumusan
tersebut.
Pembelajaran kelas X dan XI jenjang Pendidikan Menengah Kejuruhan yang disajikan
dalam buku ini juga tunduk pada ketentuan tersebut. Buku siswa ini diberisi materi
pembelajaran yang membekali peserta didik dengan pengetahuan, keterapilan dalam
menyajikan pengetahuan yang dikuasai secara kongkrit dan abstrak, dan sikap
sebagai makhluk yang mensyukuri anugerah alam semesta yang dikaruniakan
kepadanya melalui pemanfaatan yang bertanggung jawab.
Buku ini menjabarkan usaha minimal yang harus dilakukan siswa untuk mencapai
kompetensi yang diharuskan. Sesuai dengan pendekatan yang digunakan dalam
kurikulum 2013, siswa diberanikan untuk mencari dari sumber belajar lain yang
tersedia dan terbentang luas di sekitarnya. Peran guru sangat penting untuk
meningkatkan dan menyesuaikan daya serp siswa dengan ketersediaan kegiatan
buku ini. Guru dapat memperkayanya dengan kreasi dalam bentuk kegiatan-kegiatan
lain yang sesuai dan relevan yang bersumber dari lingkungan sosial dan alam.
Buku ini sangat terbuka dan terus dilakukan perbaikan dan penyempurnaan. Untuk
itu, kami mengundang para pembaca memberikan kritik, saran, dan masukan untuk
perbaikan dan penyempurnaan. Atas kontribusi tersebut, kami ucapkan terima kasih.
Mudah-mudahan kita dapat memberikan yang terbaik bagi kemajuan dunia
pendidikan dalam rangka mempersiapkan generasi seratus tahun Indonesia Merdeka
(2045)
iii
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR .................................................................................................................................... ii
DAFTAR ISI .................................................................................................................................................. iii
DAFTAR GAMBAR .................................................................................................................................... vii
DAFTAR TABEL ........................................................................................................................................... x
PETA KEDUDUKAN BUKU TEKS BAHAN AJAR .............................................................................. xi
GLOSARIUM ............................................................................................................................................... xii
I. PENDAHULUAN .................................................................................................................................. 1
A. Deskripsi ....................................................................................................................................... 1
B. Prasyarat ....................................................................................................................................... 1
C. Petunjuk Penggunaan .............................................................................................................. 1
D. Tujuan Akhir................................................................................................................................ 3
E. KOMPETENSI INTI DAN KOMPETENSI DASAR ............................................................. 4
F. CEK KEMAMPUAN AWAL ...................................................................................................... 7
II. PEMBELAJARAN .............................................................................................................................. 10
Kegiatan Pembelajaran 1: Teknik Penimbangan dengan Neraca Analitik .................... 10
A. Deskripsi .................................................................................................................................... 10
B. Kegiatan Belajar ...................................................................................................................... 10
1. Tujuan Pembelajaran ....................................................................................................... 10
2. Uraian Materi ....................................................................................................................... 11
a. Prinsip Timbangan ........................................................................................................ 11
b. Jenis Dan Fungsi Timbangan .................................................................................... 14
c. Perawatan dan Kalibrasi Neraca Analitik ............................................................ 30
iv
d. Teknik Penggunaan Neraca ...................................................................................... 34
e. Validasi Alat Timbangan ............................................................................................. 37
3. Refleksi ................................................................................................................................... 44
4. Tugas/Lembar Kerja ......................................................................................................... 45
5. Tes Formatif ......................................................................................................................... 48
C. Penilaian .................................................................................................................................... 49
1. Sikap ........................................................................................................................................ 49
2. Pengetahuan ........................................................................................................................ 50
3. Keterampilan ....................................................................................................................... 53
Kegiatan Pembelajaran 2. Penanganan Limbah B3 dan Non B3 ....................................... 56
A. Deskripsi .................................................................................................................................... 56
B. Kegiatan Belajar ...................................................................................................................... 56
1. Tujuan Pembelajaran ....................................................................................................... 56
2. Uraian Materi ....................................................................................................................... 57
a. Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun (B3)...................................................... 57
b. Limbah Non Bahan Berbahaya dan Beracun (Non B3)................................... 91
3. Refleksi .................................................................................................................................140
4. Tugas/Lembar kerja .......................................................................................................141
5. Tes Formatif .......................................................................................................................149
C. Penilaian ..................................................................................................................................150
1. Sikap ......................................................................................................................................150
2. Pengetahuan ......................................................................................................................151
3. Keterampilan .....................................................................................................................151
v
Kegiatan Pembelajaran 3. Analisis Titimetri Secara Sederhana ...................................154
A. Deskripsi ..................................................................................................................................154
B. Kegiatan Belajar ....................................................................................................................154
1. Tujuan Pembelajaran .....................................................................................................154
2. Uraian Materi .....................................................................................................................154
a. Prinsip Titimetri ...........................................................................................................155
b. Persyaratan Reaksi Titrasi .......................................................................................156
c. Penggolongan Titimetri.............................................................................................157
d. Cara Pelaksanaan Titrasi ..........................................................................................169
e. Alat Ukur yang digunakan Analisis Titrimetri ..................................................170
f. Membersihkan Alat-Alat Titrimetri ......................................................................178
g. Kalibrasi Alat-Alat Ukur Titimetri .........................................................................179
h. Perhitungan dalam Analisis Titimetri .................................................................185
i. Cara Menghitung Kadar ............................................................................................189
j. Larutan Standar ............................................................................................................190
k. Pembuatan Larutan Baku dan Standardisasi ....................................................192
l. Perbandingan Cara-Cara Titrasi dan Gravimetri (Pengendapan) ............193
3. Refleksi .................................................................................................................................195
4. Tugas/Lembar Kerja .......................................................................................................196
5. Tes formatif ........................................................................................................................200
C. Penilaian ..................................................................................................................................203
1. Sikap ......................................................................................................................................203
2. Pengetahuan ......................................................................................................................204
3. Keterampilan .....................................................................................................................204
vi
Kegiatan Pembelajaran 4 : Analisis Gravimetri Secara Sederhana ................................207
A. Deskripsi ..................................................................................................................................207
B. Kegiatan Belajar ....................................................................................................................207
1. Tujuan Pembelajaran .....................................................................................................207
2. Uraian Materi .....................................................................................................................207
a. Penilaian Analisis Secara Gravimetri ...................................................................209
b. Sumber-sumber kesalahan analisis gravimetri ...............................................210
c. Macam-macam Metode Gravimetri ......................................................................211
d. Langkah-langkah Analisis Gravimetri .................................................................218
e. Alat-Alat yang Digunakan Analisis Gravimetri .................................................240
3. Refleksi .................................................................................................................................244
4. Tugas/lembar kerja.........................................................................................................245
5. Tes Formatif .......................................................................................................................252
C. Penilaian ..................................................................................................................................253
1. Sikap ......................................................................................................................................253
2. Pengetahuan ......................................................................................................................254
3. Keterampilan .....................................................................................................................254
III. PENUTUP .....................................................................................................................................257
DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................................................258
vii
DAFTAR GAMBAR
Gambar 1. Kilogram standar No.20................................................................................................... 16
Gambar 2. Neraca Satu Piring - Tiga Lengan ................................................................................. 18
Gambar 3. Bagian-bagian Timbangan .............................................................................................. 20
Gambar 4. Neraca dua piring ............................................................................................................... 23
Gambar 5. Neraca Analitik Digital ..................................................................................................... 27
Gambar 6. Posisi A dan C menimbulkan kesalahan paralaks, posisi B
yang benar. ................................................................................................................................................. 41
Gambar 7Identifikasi Limbah B3 ....................................................................................................... 61
Gambar 8. Tanda/Label pada Limbah B3 yang Mudah Meledak .......................................... 62
Gambar 9. Tanda/Label pada Limbah B3 yang Mudah Terbakar ......................................... 64
Gambar 10. Tanda/Label pada Limbah B3 Reaktif ..................................................................... 66
Gambar 11. Tanda/Label pada Limbah B3 Beracun ................................................................. 68
Gambar 12. Tanda/Label pada Limbah B3 Infeksius ............................................................... 70
Gambar 13Alur proses pengolahan limbah B3 ............................................................................ 81
Gambar 14. Secured Landfill ............................................................................................................... 85
Gambar 15Deep Injec .............................................................................................................................. 87
Gambar 16. Incineration ........................................................................................................................ 90
Gambar 17. Sistem pengelolaan sampah ....................................................................................... 92
Gambar 18. Kerusakan Lingkungan Akibat Sampah ................................................................. 94
Gambar 19. Sanitary Landfill ............................................................................................................... 95
Gambar 20. Open dumping ................................................................................................................... 96
Gambar 21. Diagram transmisi kuman ........................................................................................... 97
Gambar 22. Sampah organik ............................................................................................................... 98
Gambar 23. Sampah non-organik ...................................................................................................... 99
Gambar 24. Sampah kaleng...............................................................................................................102
Gambar 25. Sampah Styrofoam ........................................................................................................103
Gambar 26. Sampah kertas ................................................................................................................104
viii
Gambar 27. Bahan berbahaya dan beracun .................................................................................105
Gambar 28. Proses pemilahan sampah .........................................................................................112
Gambar 29. Pemilahan sampah ........................................................................................................114
Gambar 30. Pemilahan sampah oleh petugas .............................................................................114
Gambar 31. Pola penanganan sampah di TPS .............................................................................115
Gambar 32. Alur proses pengomposan .........................................................................................118
Gambar 33. Takakura (kiri) dan Bambookura (kanan) .........................................................122
Gambar 34. Komposting Doskura ...................................................................................................123
Gambar 35. Komposting dengan Ember Berlubang .................................................................124
Gambar 36. Pengomposan menggunakan gentong ..................................................................125
Gambar 37. Composting dengan drum ..........................................................................................125
Gambar 38. Drum/tong plastik yang digunakan dalam composting .................................126
Gambar 39.. Bak/ kotak. ......................................................................................................................126
Gambar 40. Takakura Susun ..............................................................................................................127
Gambar 41. Proses daur ulang plastik menjadi bijih plastik dan digunakan kembali
sebagai barang rumah tangga ...........................................................................................................140
Gambar 42. Alat dan bahan untuk komposter Takakura .......................................................142
Gambar 43. Susunan bagian dalam keranjang Takakura .......................................................142
Gambar 44. Proses titrasi ...................................................................................................................170
Gambar 45. Buret ...................................................................................................................................173
Gambar 46. Pipet Volume ...................................................................................................................175
Gambar 47.. Labu ukur ........................................................................................................................176
Gambar 48. Erlenmeyer ......................................................................................................................177
Gambar 49. Cara quarter (memperempat) .................................................................................219
Gambar 50. Pembentukan nukleasi ................................................................................................221
Gambar 51. Proses pengendapan ( kompetisi antara nukleasi dan particle growth) .222
Gambar 52. Tahapan melipat (folding) kertas saring ............................................................226
Gambar 53. Teknik penyaringan dengan kertas saring ..........................................................226
Gambar 54. Penggunaan Botol Semprot dalam Membilas Endapan ...............................227
Gambar 55. Inklusi .................................................................................................................................238
ix
Gambar 56. Oklusi ..................................................................................................................................239
Gambar 57. Adsorpsi .............................................................................................................................240
Gambar 58. Pengarangan Endapan dalam Krus ........................................................................241
Gambar 59. Penjepit Krus ...................................................................................................................241
Gambar 60. Eksikator/desikator .....................................................................................................242
Gambar 61. Tanur/Furnace ...............................................................................................................243
Gambar 62Timbangan .........................................................................................................................244
Gambar 63. Oven ....................................................................................................................................244
x
DAFTAR TABEL
Tabel 1. Jenis dan fungsi neraca ........................................................................................................ 12
Tabel 2. Contoh Campuran Eksplosif ............................................................................................... 62
Tabel 3. Bahan-bahan yang mudah terbakar digolongkan sesuai dengan tingkat
bahayanya : ................................................................................................................................................ 65
Tabel 4. Limbah berbahaya produksi industri ............................................................................ 69
Tabel 5. Jenis Sampah dan Lamanya Hancur ..............................................................................100
Tabel 6. Sampah gelas di pantai .......................................................................................................101
Tabel 7. Sampah gelas/ kaca .............................................................................................................101
Tabel 8. Jenis Sampah ...........................................................................................................................106
Tabel 9. Panduan pemetaan fasilitas persampahan .................................................................108
Tabel 10. Standar pengomposan .....................................................................................................132
Tabel 11. Indikator asam - basa .......................................................................................................160
Tabel 12. Volume alat gelas(dikoreksi pada 20
0
C) yang mengandung 1 gram air pada
berbagai temperatur.............................................................................................................................180
Tabel 13. Toleransi untuk alat ukur volumetri dari gelas (mL) ..........................................181
Tabel 14Beberapa contoh faktor gravimetri ..............................................................................229
Tabel 15. Perbedaan antara suspensi, koloid dan larutan .....................................................233
Tabel 16. Hasil kali Kelarutan Endapan-endapan pada Suhu Kamar ................................236
xi
PETA KEDUDUKAN BUKU TEKS BAHAN AJAR
PAKET KEAHLIAN KIMIA ANALIS
Keterangan :
= Buku Teks Bahan Ajar Siswa yang sedang Dipelajari
C2.1.
SIMILASI DIGITAL
PAKET KEAHLIAN
KIMIA ANALISIS
C2. 1.
TEKNIK DASAR PEKERJAAN
LABORATORIUM KIMIA
C3.1.
ANALISIS TITRIMETRI DAN
GRAVIMETRI
C3.1.
KIMIA ANALITIK TERAPAN
C2.1.
MIKROBIOLOGI
C2.1.
ANALISIS KIMIA DASAR
C3.1.
ANALISIS INSTRUMEN
C3.1.
ANALISIS KIMIA TERPADU
C3.1.
MANAJEMEN LABORATORIUM
xii
GLOSARIUM
Absorbsi : Proses pemisahan bahan dari suatu campuran gas
dengan cara pengikatan bahan tersebut pada
permukaan absorben cair yang diikuti dengan
pelarutan
Absorpsi : Suatu fenomena fisik atau kimiawi atau suatu proses
sewaktu atom, molekul, atau ion memasuki suatu fase
limbak (bulk) lain yang bisa berupa gas, cairan,
ataupun padatan
Adsorpsi : Proses penggumpalan substansi terlarut yang terdapat
dalam larutan, oleh permukaan zat atau benda
penyerap, di mana terjadi suatu ikatan
kimia fisika antara substansi dengan penyerapnya
Akurasi : Berkaitan dengan ketepatan, hasil pengukuran yang
mendekati nilai sebenarnya
Anak timbangan : Suatu bahan yang biasa digunakan dalam kalibrasi
neraca analitik dengan bobot yang sudah diketahui
Analit : Sebuah zat yang diukur di laboratorium; zat kimia
yang diuji pada sampel
Angka penting : Angka-angka hasil pengukuran yang terdiri dari angka
pasti dan angka taksiran
Asam kuat : Asam yang terionisasi 100% dalam air
Asam lemah : Asam yang tidak terionisasi secara signifikan
xiii
dalam larutan
Basa kuat : Jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi
asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa
Basa lemah : Larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion
hidroksida dalam larutan
Bioaugmentasi : Mikroorganisme yang dapat membantu membersihkan
kontaminan tertentu ditambahkan ke dalam media air
atau tanah yang tercemar
Bioremediasi : Memanfaatkan aktivitas mikroorganisme bertujuan
untuk memecah atau mendegradasi zat pencemar
menjadi bahan yang kurang beracun atau tidak
beracun (karbon dioksida dan air)
Biostimulasi : Penambahkan nutrien dalam bentuk cair atau gas ke
dalam air atau tanah yang tercemar untuk aktivitas
bakteri remediasi yang telah ada di dalam air atau
tanah
Blanko : Larutan yang tidak berisi analit
Bulky : Besar yang cenderung memberi kesan padat dan
penuh atau "makan tempat"
Chemical conditioning : Salah satu teknik penerapan penanganan limbah B3
dengan memanfaatkan beberapa metode secara kimia
untuk mengkondisikan limbah beracun agar tidak
membahayakan lingkungannya
Chemical sludge : Limbah yang dihasilkan dari proses koagulasi dan
flokulasi
xiv
Detoxification : Proses mengubah suatu senyawa beracun menjadi
senyawa lain yang tingkat toksisitasnya lebih rendah
atau bahkan hilang sama sekali.
Dialisa : Proses perpindahan molekul terlarut dari suatu
campuran larutan yang terjadi akibat difusi pada
membran semipermeabel
Digested sludge : Limbah yang berasal dari pengolahan biologi dengan
digested aerobik maupun anaerobic di mana
padatan/lumpur yang dihasilkan cukup stabil dan
banyak mengandung padatan organik
Disgetion : Proses hydrolysis air dimana semua enzim akan
ditambah dengan air untuk membentuk molekul lebih
kecil
Eksplosif : Bahan yang pada suhu dan tekanan standar (25
0
C, 760
mmhg) dapat meledak atau melalui reaksi kimia dan
atau fisika dapat menghasilkan gas dengan suhu dan
tekanan tinggi yang dengan cepat dapat merusak
lingkungan sekitarnya
Ekuivalen : Mempunyai nilai (ukuran, arti, atau efek) yg sama;
seharga; sebanding; sepadan
Elektrolisasi : Proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi
energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses
elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit
Evolusi : Proses perubahan secara berangsur-angsur
(bertingkat) dimana sesuatu berubah menjadi bentuk
lain (yang biasanya) menjadi lebih kompleks/ rumit
xv
ataupun berubah menjadi bentuk yang lebih baik
Excess activated sludge : Limbah yang berasal dari proses pengolahan dengan
lumpur aktif sehingga banyak mengandung padatan
organik berupa lumpur dari hasil proses tersebut
Filtrasi : Pembersihan partikel padat dari suatu fluida dengan
melewatkannya pada medium penyaringan, atau
septum, yang di atasnya padatan akan terendapkan
Fitoremediasi : Penggunaan tumbuhan untuk menghilangkan,
memindahkan, menstabilkan, atau menghancurkan
bahan pencemar baik itu senyawa organik maupun
anorganik.
Floatasi : Proses separasi (pemisahan) antara mineral yang
berharga dan pengotornya (gangue) dengan
memanfaatkan sifat kimia fisik dari permukaan
partikel mineral
Flokulasi : Pengadukan lambat agar campuran koagulan dan air
baku yang telah merata membentuk gumpalan atau
flok dan dapat mengendap dengan cepat. .
Higroskopis : Sifatzat menyerap molekul air dari lingkungannya baik
absorbsi atau adsorpsi
Incineration : Teknologi pembakaran yang digunakan dalam
penanganan limbah menggunakan suhu tinggi
mencapai 1000
0
C untuk mengurangi volume dan
massa limbah hingga sekitar 90% (volume) dan 75%
(berat).
xvi
Indikator : Zat yang dapat digunakan untuk menunjukkan sifat
atau keberadaan suatu zat melalui perubahan
warnanya yang khas
Infeksius : Suatu bahan yang mengandung cemaran bibit penyakit
yang membahayakan manusia karena adanya
mikroorganisme, atau sel penyakit yang mudah
menular
Inokulasi : Penanaman mikroorganisme di dalam media tertentu
yang telah dipersiapkan baik dengan penambahan
nutrisi maupun tidak
Kalibrasi : Proses verifikasi bahwa suatu akurasi alat ukur sesuai
dengan rancangannya
Koloid : Campuran heterogen antara dua zat atau lebih di mana
partikel-partikel zat yang berukuran koloid, tersebar
merata dalam zat lain.
Kopresipitasi : Kontaminasi endapan oleh zat lain yang larut dalam
pelarut
Korosif : Bahan kimia yang bersifat asam atau basa yang dapat
menyebabkan iritasi (luka bakar) pada kulit, atau
menyebabkan pengkaratan pada besi
Kristalisasi : Pembentukan bahan padat (kristal) dari
pengendapanlarutan atau melt (campuran leleh), atau
pengendapan langsung dari gas
Lindi : Substansi cairan yang dihasilkan dalam proses
pembusukan sampah
xvii
Microencapsulation : Proses yang mirip macroencapsulation tetapi bahan
pencemar terbungkus secara fisik dalam struktur
kristal pada tingkat mikroskopik
Netralisasi : Proses pengkondisian derajat keasaman suatu bahan
pada ph netral dengan penambahan asam atau basa
Normalitas : Satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan
kation atau anion yang dikandung sebuah larutan.
Nukleasi : Hasil dari status metastabil yang terjadi setelah
supersaturasi akibat dari pemisahan zat pelarut atau
penurunan suhu larutan
Oksidasi : Pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom,
atau ion
Pirolisa : Dekomposisi kimia bahan organik melalui proses
pemanasan tanpa atau sedikit oksigen atau reagen
lainnya, dimana material mentah akan mengalami
pemecahan struktur kimia menjadi fase gas.
Macroencapsulation proses dimana bahan berbahaya
dalam limbah dibungkus dalam matriks struktur yang
besar
Primary sludge : Limbah yang berasal dari tangki sedimentasi pada
pemisahan awal dan banyak mengandung biomassa
senyawa organik yang stabil dan mudah menguap.
Reversible : Suatu reaksi kimia yang berlangsung dua arah, yaitu
produk dapat membentuk reaktan kembali
Sedimentasi : Suatu proses pengendapan material yang ditransport
oleh suatu media tertentu
xviii
Sentrifugasi : Proses yang memanfaatkan gaya sentrifugal untuk
sedimentasi campuran dengan menggunakan mesin
sentrifuga atau pemusing
Simpangan baku : Standar deviasi (simpangan baku) adalah ukuranukuran keragaman (variasi) data statistik yang paling
sering digunakan
Solidifikasi : Proses pemadatan suatu bahan berbahaya dengan
penambahan aditif
Stabilisasi : Proses pencampuran limbah dengan bahan tambahan
(aditif) dengan tujuan menurunkan laju migrasi bahan
pencemar dari limbah serta untuk mengurangi
toksisitas limbah tersebut.
Titrant : Suatu zat yang akan ditentukan konsentrasinya dan
biasanya diletakkan di dalam labu Erlenmeyer
Titrasi : Prosedur analitis kuantitatif dengan mengukur jumlah
larutan yang diperlukan untuk bereaksi tepat sama
dengan larutan lain
Titrat : Bahan atau larutan yang akan dititrasi dengan larutan
kimia agar berlangsungnya suatu reaksi dapat diamati
dengan jelas menggunakan indikator perubahan
warna
Toxin : Bahan kimia yang bersifat racun bagi manusia atau
lingkungan yang dapat menyebabkan kematian atau
sakit yang serius apabila masuk kedalam tubuh
melalui pernapasan, kulit, atau mulut.
1
I. PENDAHULUAN
A. Deskripsi
Mata Pelajaran Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium adalah ilmu yang
mempelajari tentang pengetahuan dan keterampilan dasar tentang
berlaboratorium, agar pesera didik dapat menguasai teknik-teknik dasar dalam
menangani alat dan bahan, serta teknik dasar bekerja di laboratorium.
Mata pelajaran Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium di semester 2 meliputi
kompetensi dasar: pengoperasian alat timbangan dengan neraca analitik;
penanganan limbah B3 dan non B3; analisis titrimetri dan gravimetri sederhana.
B. Prasyarat
Sebelum mempelajari buku teks ini Anda harus sudah memiliki kemampuan :
1. Menerapkan Keselamatan, Kesehatan Kerja dan Lingkungan Hidup (K3LH)
dalam kegiatan laboratorium
2. Menerapkan prinsip kerja peralatan dalam penggunaan peralatan dasar
laboratorium (alat-alat gelas dan non gelas)
3. Menerapkan konsep dan prinsip kelistrikan dalam penggunaan sumber daya
listrik
4. Menerapkan prinsip kerja peralatan dan karakteristik jenis kebakaran dalam
prosedur penggunaan Alat Pemadam Api Ringan (APAR)
C. Petunjuk Penggunaan
Modul ini merupakan buku untuk mencapai kompetensi dasar menyangkut
kegiatan Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium semester 2.
Petunjuk bagi Peserta Didik
1. Baca dan pelajari isi buku dengan baik dan berurutan, tahap demi tahap.
2
2. Catat hal-hal yang belum dipahami dan diskusikan dengan guru.
3. Kerjakan tugas-tugas yang terdapat dalam buku ini. Sediakan buku khusus
untuk mencatat hasil–hasilnya.
4. Identifikasi semua bahan dan perlengkapan yang akan digunakan. Jika ada
yang tidak tersedia di tempat belajar, cari informasi tentang tempat dan cara
untuk mendapatkannya.
5. Kerjakan lembar kerja sesuai yang ditugaskan oleh guru. Catat setiap hasil
kerja yang diperoleh dan laporkan kepada guru.
6. Guru akan bertindak sebagai fasilitator, motivator dan organisator dalam
kegiatan pembelajaran ini.
Peran Guru :
1. Membantu peserta didik dalam memahami konsep dan praktik serta
menjawab pertanyaan peserta didik mengenai proses belajar siswa.
2. Membimbing peserta didik melalui tugas-tugas pelatihan yang dijelaskan
dalam tahap belajar.
3. Membantu peserta didik untuk menentukan dan mengakses sumber tambahan
lain yang diperlukan untuk belajar.
4. Menentukan kegiatan praktik mana yang akan dilaksanakan dengan
mempertimbangkan fasilitas dan bahan yang ada.
5. Kegiatan praktik dapat diulang sesuai kebutuhan pencapaian kompetensi
peserta didik.
6. Mengorganisasikan kerja kelompok jika diperlukan.
7. Merencanakan proses penilaian dan menyiapkan perangkatnya.
8. Melaksanakan penilaian.
9. Menjelaskan kepada peserta didik tentang sikap, pengetahuan dan
keterampilan dari suatu kompetensi, yang belum memenuhi tingkat kelulusan
dan perlu untuk remedial.
10. Mencatat pencapaian kemajuan peserta didik.
3
D. Tujuan Akhir
Mata pelajaran Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium bertujuan untuk:
1. Meyakini anugerah Tuhan pada pembelajaran teknik dasar pekerjaan
laboratorium kimia sebagai amanat untuk kemaslahatan umat manusia
2. Menghayati sikap cermat, teliti dan tanggungjawab sebagai hasil dari
pembelajaran Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium
3. Menghayati pentingnya kerjasama sebagai hasil dari pembelajaran Teknik
Dasar Pekerjaan Laboratorium
4. Menghayati pentingnya kepedulian terhadap kebersihan lingkungan
laboratorium kimia sebagai hasil dari pembelajaran Teknik Dasar
Pekerjaan Laboratorium
5. Menghayati pentingnya bersikap jujur, disiplin serta bertanggung jawab
sebagai hasil dari pembelajaran Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium
6. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu; objektif; jujur; teliti;
cermat; tekun; ulet; hati-hati; bertanggung jawab; terbuka; kritis; kreatif;
inovatif dan peduli lingkungan) dalam aktivitas sehari-hari sebagai wujud
implementasi sikap ilmiah dalam melakukan percobaan dan berdiskusi;
7. Menghargai kerja individu dan kelompok dalam aktivitas sehari-hari sebagai
wujud implementasi melaksanakan percobaan dan melaporkan hasil
percobaan;
8. Memupuk sikap ilmiah yaitu jujur, obyektif, terbuka, ulet, kritis dan dapat
bekerjasama dengan orang lain;
9. Mengembangkan pengalaman menggunakan metode ilmiah untuk
merumuskan masalah, mengajukan dan menguji hipotesis melalui
percobaan, merancang dan merakit instrumen percobaan, mengumpulkan,
mengolah, dan menafsirkan data, serta mengkomunikasikan hasil percobaan
secara lisan dan tertulis;
10. Mengembangkan kemampuan bernalar dalam berpikir analisis induktif dan
deduktif dengan menggunakan konsep dan prinsip Teknik Dasar Pekerjaan
4
Laboratorium untuk menjelaskan berbagai peristiwa alam dan menyelesaian
masalah baik secara kualitatif maupun kuantitatif;
11. Menguasai konsep dan prinsip Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium serta
mempunyai keterampilan mengembangkan pengetahuan, dan sikap percaya
diri sebagai bekal kesempatan untuk melanjutkan pendidikan pada jenjang
yang lebih tinggi serta mengembangkan ilmu pengetahuan dan teknologi.
E. KOMPETENSI INTI DAN KOMPETENSI DASAR
Kompetensi Inti dan Kompetensi dasar pada mata pelajaran Teknik Dasar
Pekerjaan Laboratorium pada semester dua sebagai berikut:
KOMPETENSI INTI KOMPETENSI DASAR
1. Menghayati dan mengamalkan
ajaran agama yang dianutnya.
1.1 Meyakini anugerah Tuhan pada
pembelajaran teknik dasar
pekerjaan laboratorium kimia
sebagai amanat untuk kemaslahatan
umat manusia.
2. Menghayati dan mengamalkan
perilaku jujur, disiplin,
tanggungjawab, peduli (gotong
royong, kerjasama, toleran,
damai), santun, responsif dan proaktif dan menunjukan sikap
sebagai bagian dari solusi atas
berbagai permasalahan dalam
berinteraksi secara efektif dengan
lingkungan sosial dan alam serta
dalam menempatkan diri sebagai
cerminan bangsa dalam pergaulan
dunia
2.1 Menghayati sikap cermat, teliti dan
tanggungjawab sebagai hasil dari
pembelajaran Keselamatan,
Kesehatan Kerja dan Lingkungan
Hidup (K3LH), identifikasi jenisjenis alat skala ukur, identifikasi
jenis-jenis alat gelas dan non gelas,
identifikasi karakteristik alat-alat
kelistrikan, identifikasi karakteristik
alat-alat pembakar, alat timbangan
dengan neraca analitis, penanganan
limbah B3 dan non B3, analisis
titrimetri dan gravimetri sederhana.
2.2 Menghayati pentingnya kerjasama
sebagai hasil dari pembelajaran
Keselamatan, Kesehatan Kerja dan
Lingkungan Hidup (K3LH),
identifikasi jenis-jenis alat gelas dan
non gelas, identifikasi karakteristik
alat-alat kelistrikan, identifikasi
5
KOMPETENSI INTI KOMPETENSI DASAR
karakteristik alat-alat pembakar,
alat timbangan dengan neraca
analitis, penanganan limbah B3 dan
non B3, analisis titrimetri dan
gravimetri sederhana
2.3 Menghayati pentingnya kepedulian
terhadap kebersihan lingkungan
laboratorium kimia sebagai hasil
dari pembelajaran Keselamatan,
Kesehatan Kerja dan Lingkungan
Hidup (K3LH), identifikasi jenisjenis alat gelas dan non gelas,
identifikasi karakteristik alat-alat
kelistrikan, identifikasi karakteristik
alat-alat pembakar, alat timbangan
dengan neraca analitis, analisis
titrimetri dan gravimetri sederhana
2.4 Menghayati pentingnya bersikap
jujur, disiplin serta bertanggung
jawab sebagai hasil dari
pembelajaran Keselamatan,
Kesehatan Kerja dan Lingkungan
Hidup (K3LH), identifikasi jenisjenis alat gelas dan non gelas,
identifikasi karakteristik alat-alat
kelistrikan, identifikasi karakteristik
alat-alat pembakar, alat timbangan
dengan neraca analitis, penanganan
limbah B3 dan non B3, analisis
titrimetri dan gravimetri sederhana
3. Memahami, menerapkan dan
menganalisis pengetahuan faktual,
konseptual, dan prosedural
berdasarkan rasa ingin tahunya
tentang ilmu pengetahuan,
teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dalam wawasan
kemanusiaan, kebangsaan,
kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan
kejadian dalam bidang kerja yang
spesifik untuk memecahkan
3.1 Menerapkan Keselamatan,
Kesehatan Kerja dan Lingkungan
Hidup (K3LH) dalam kegiatan
laboratorium
3.2 Menerapkan prinsip kerja peralatan
dalam penggunaan peralatan dasar
laboratorium (alat-alat gelas dan
non gelas)
3.3 Menerapkan konsep dan prinsip
kelistrikan dalam penggunaan
sumber daya listrik
3.4 Menerapkan prinsip kerja peralatan
6
KOMPETENSI INTI KOMPETENSI DASAR
masalah. dan karakteristik jenis kebakaran
dalam prosedur penggunaan Alat
Pemadam Api Ringan (APAR)
3.5 Menerapkan prinsip kerja peralatan dalam teknik penimbangan
dengan neraca analitis
3.6 Menerapkan sifat dan karakteristik
limbah dalam penanganan limbah
B3 dan non B3
3.7 Menerapkan konsep dan prinsip
titrasi dalam proses titrimetri
sederhana.
3.8 Menerapkan prinsip kerja dan
kaidah peralatan dalam analisis
gravimetri sederhana.
4. Mengolah, menalar, dan menyaji
dalam ranah konkret dan ranah
abstrak terkait dengan
pengembangan dari yang
dipelajarinya di sekolah secara
mandiri, dan mampu
melaksanakan tugas spesifik di
bawah pengawasan langsung.
4.1 Melaksanakan Keselamatan,
Kesehatan Kerja dan Lingkungan
Hidup (K3LH)
4.2 Melaksanakan identifikasi peralatan
dasar (alat-alat gelas dan non gelas)
laboratorium
4.3 Mengoperasikan sumber daya listrik
4.4 Mengoperasikan Alat Pemadam Api
Ringan
4.5 Mengoperasikan alat timbangan
dengan neraca analitis
4.6 Melaksanakan penanganan limbah
B3 dan non B3
4.7 Melaksanakan analisis titrimetri
sederhana
4.8 Melaksanakan analisis gravimetri
sederhana
7
F. CEK KEMAMPUAN AWAL
Jawablah pertanyaan berikut dengan memberi tanda “√” pada kolom “sudah” atau
“belum”
No Pertanyaan Sudah Belum
A. Pengoperasian Timbangan Neraca
Analitik
1. Apakah anda sudah memahami prinsip kerja
timbangan dengan neraca analitik
2. Apakah anda sudah mengenal jenis-jenis
timbangan
3. Apakah anda sudah memahami fungsi neraca
analitik
4. Apakah anda sudah memahami persyaratan
neraca yang baik
5. Apakah anda sudah memahami syarat-syarat
menimbang.
6. Apakah anda sudah memahami perbedaan
neraca mekanik dengan neraca analitik
7. Apakah anda sudah memahami ketelitian
neraca
8. Apakah anda sudah memahami kelebihan
dan kekurangan neraca analitik
9. Apakah anda sudah memahami perawatan
dan kalibrasi neraca analitik
10. Apakah anda sudah memahami teknik
penggunaan neraca analitik
B. Penanganan limbah B3 dan non B3
11. Apakah anda sudah memahami pengertian
8
No Pertanyaan Sudah Belum
B3 dan non B3
12. Apakah anda sudah memahami konsep dan
prinsip penanganan limbah B3 dan non B3
13. Apakah anda sudah memahami tujuan
penanganan limbah B3 dan non B3
14. Apakah anda sudah mengidentifikasi dan
karakterisasi limbah B3 dan non B3
15. Apakah anda sudah memahami persyaratan
penanganan limbah B3
16. Apakah anda sudah memahami pengolahan
limbah B3
17. Apakah anda sudah memahami metode
penanganan limbah B3
18. Apakah anda sudah memahami penerapan
sistem pengolahan limbah B3
19. Apakah anda sudah memahami sistem
pengeloaan sampah
20. Apakah anda sudah memahami jenis-jenis
sampah
21. Apakah anda sudah memahami metoda
pengolahan sampah
3. Analisis Titrimetri Secara Sederhana
22. Apakah anda sudah memahami prinsip
analisis titrimetri secara sederhana
23. Apakah anda sudah memahami jenis analisis
titrimetri
24. Apakah anda sudah memahami jenis alat
yang digunakan untuk analisis titrimetri
9
No Pertanyaan Sudah Belum
25. Apakah anda sudah memahami teknik
analisis titrimetri secara sederhana
26. Apakah anda sudah memahami penyiapan
sampel untuk analisis titrimetri
27. Apakah anda sudah memahami pengolahan
data hasil analisis titrimetri
4. Analisis Gravimetri Secara Sederhana
28. Apakah anda sudah memahami prinsip
analisis gravimetri secara sederhana
29. Apakah anda sudah memahami jenis-jenis
analisis gravimetri
30. Apakah anda sudah memahami jenis alat
yang digunakan untuk analisis gravimetri
31. Apakah anda sudah memahami teknik
analisis gravimetri secara sederhana
32. Apakah anda sudah memahami penyiapan
sampel untuk analisis gravimetri
33. Apakah anda sudah memahami pengolahan
data hasil analisis gravimetri
Keterangan :
1. Apabila jawaban “sudah” minimal 20 item (lebih dari 70%), maka anda
sudah bisa langsung mengerjakan evaluasi.
2. Apabila jawaban “sudah” kurang dari 20 (kurang dari 70%), maka anda
harus mempelajari buku teks terlebih dahulu.
10
II. PEMBELAJARAN
Kegiatan Pembelajaran 1: Teknik Penimbangan dengan Neraca Analitik
A. Deskripsi
Teknik Penimbangan dengan Neraca Analitik merupakan salah satu kompetensi
dasar dari mata pelajaran teknik dasar pekerjaan laboratorium kimia untuk
peserta didik SMK program keahlian Teknik Kimia pada paket dasar keahlian
Kimia Analisis dan Kimia Industri. Pembelajaran ini meliputi prinsip, tujuan,
kosep metode/teknik, pengoperasian, dan kalibarasi timbangan analitik. Proses
pembelajaran yang dilakukan menggunakan pendekatan saintifik, yaitu meliputi
mengamati, menanya, mengeksplorasi keterampilan proses dalam bentuk
eksperimen, mengasosiasi, dan mengkomunikasikan hasil pengamatan sampai
menyimpulkan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media
lainnya. Media yang digunakan meliputi alat dan bahan praktikum serta In Focus.
Penilaian yang dilakukan untuk pencapaian penguasaan kompetensi dasar
peserta didik meliputi sikap, pengetahuan, dan keterampilan.
B. Kegiatan Belajar
1. Tujuan Pembelajaran
Setelah menyelesaikan kegiatan pembelajaran ini, peserta didik mampu:
1. Menerapkan prinsip kerja peralatan dalam teknik penimbangan dengan
neraca analitik
2. Mengoperasikan alat timbangan dengan neraca analitik.
11
2. Uraian Materi
a. Prinsip Timbangan
Prinsip kerja dan fungsi alat-alat laboratorium harus diketahui, agar tidak
terjadi kesalahan saat praktikum dengan pemakaian alat–alat laboratorium.
Selain itu keselamatan dari alat–alat laboratorium harus diperhatikan agar
terjaga kualitasnya. Banyak sekali alat ukur yang diciptakan manusia baik
yang tradisional maupun yang sudah menjadi produk teknologi modern.
Salah satu contohnya alat ukur besaran massa seperti neraca atau
timbangan. Menimbang benda adalah menimbang sesuatu yang tidak
memerlukan tempat dan biasanya tidak dipergunakan pada reaksi kimia,
seperti menimbang cawan, gelas kimia dan lain-lain. Menimbang zat adalah
menimbang zat kimia yang dipergunakan untuk membuat larutan atau akan
direaksikan. Jenis alat timbangan di laboratorium berbeda-beda, tetapi yang
penting adalah timbangan yang dapat digunakan untuk menimbang sampai
satuan yang sangat kecil (Hendaryono 1994).
Pengertian neraca secara umum adalah suatu alat timbang yang digunakan
untuk menimbang suatu zat, benda, bahan, atau unsur dengan skala
tertentu, sedangkan pengertian secara khusus neraca adalah sebuah alat
yang terdiri dari besi, kuningan, logam, yang terdapat jarum penunjuk, skala,
tombol pengatur, yang digunakan untuk menimbang, menghitung, dan
mengetahui besar sebuah berat suatu barang atau zat dalam ukuran kecil
(Marthen 2006). Menimbang merupakan suatu tahap yang paling penting
dalam analisis kuantitatif yang sering dilakukan di laboratorium kimia.
Berikut ini Tabel 1. Jenis dan fungsi neraca.
12
Tabel 1. Jenis dan fungsi neraca
No Jenis neraca Daya muat maksimum Kepekaan
1. Neraca teknis 1 Kg 10 – 100 mg
2. Neraca analitis 150 – 250 g 0,1 mg
3. Neraca semi mikro 50 – 100 g 0,01 mg
4. Neraca mikro 10 – 30 g 0,001 mg
Daya muat maksimum suatu neraca adalah beban maksimum yang boleh
ditimbang. Bila penimbangan dilakukan melebihi daya muat maksium,
penimbangan akan menghasilkan penyimpangan atau kesalahan karena
berubahnya kepekaan dan ketepatan neraca yang disebabkan oleh
melengkungnya neraca atau rusaknya pisau-pisau.
Kepekaan suatu neraca adalah berat atau perubahan berat yang terkecil
yang masih dapat diamati dengan neraca tersebut. Kepekaan neraca
tergantung pada letak titik berat, panjang lengan, beban berat dan
ketajaman pisau-pisaunya.Neraca yang umum digunakan di laboratorium
kimia adalah neraca teknis dan neraca analistik.
Persyaratan neraca yang baik adalah sebagai berikut:
Neraca harus mempunyai ketelitian yang baik
Neraca harus stabil
Neraca harus peka
Syarat-syarat menimbang adalah sebagai berikut:
Neraca harus diletakan secara mendatar di atas meja yang tidak dapat
bergetar, tidak langsung terkena cahaya matahari, tidak dekat dengan
sumber panas dan harus bebas dari bahan yang mudah menguap dan
korosif.
Bila neraca tidak dalam keadaan terpakai, neraca harus dalam keadaan
’terkunci’. Dalam hal ini untuk neraca sederhana, pisau-pisau akan
13
terangkat dari landasannya untuk menghindari rusaknya pisau-pisau
bila terjadi perubahan secara tiba-tiba seperti penambahan beban,
penggerseran neraca dan lain-lain.
Penimbangan dilakukan dalam keadaan tertutup, manipulasi
menimbang dilakukan melalui jendela samping.
Menimbang zat sebaiknya dalam botol timbang (untuk zat yang dapat
mengalami perubahan di udara), zat yang stabil dapat ditimbang di atas
kaca arloji atau kertas timbang
Menimbang tidak melebihi daya muat maksimum
Neraca tidak terkotori saat penimbangan
Jika dilakukan pengelapan neraca, penimbangan harus ditangguhkan
beberapa saat untuk menghilangkan muatan listrik dan dapat menerima
kembali lapisan/kulit air
Bila suhu benda berbeda dengan suhu di sekitar neraca, tunda
penimbangan sampai suhu sesuai
Setelah selesai menimbang, kembalikan dalam keadaan nol
Kegiatan 1 :
1. Berkaitan dengan materi teknik penimbangan, anda ditugasi untuk
mencari informasi tentang jenis-jenis timbangan yang sering
dipakai di toko/di pasar, di laboratoium, di rumah sakit, di
rumah, dan lain-lain. Amati semua jenis timbangan yang
digunakan dan catat nama jenis timbangan tersebut. Diskusikan
hasil pengamatannya dengan teman kelompok anda, dan
bandingkan dengan teman yang lain!
2. Pilihlah 5 (lima) benda di sekitar anda! Ukurlah massa bendabenda tersebut! Catatlah hasilnya! Minta teman anda untuk
melakukan hal yang sama! Apakah hasilnya sama? Diskusikan
hasil pengamtan tersebut dan presentasikan setiap kelompok di
depan kelas!
14
b. Jenis Dan Fungsi Timbangan
Timbangan adalah alat yang diperuntukan atau dipakai bagi pengukuran
massa atau penimbangan (Atmojo 2011). Timbangan dapat dikelompokkan
dalam beberapa kategori berdasarkan klasifikasinya. Jika dilihat dari cara
kerjanya, jenis timbangan dapat dibedakan atas:
Timbangan Manual, yaitu jenis timbangan yang bekerja secara mekanis
dengan sistem pegas. Biasanya jenis timbangan ini menggunakan
indikator berupa jarum sebagai penunjuk ukuran massa yang telah
terskala.
Timbangan Digital, yaitu jenis timbangan yang bekerja secara elektronik
dengan tenaga listrik. Umumnya timbangan ini menggunakan arus lemah
dan indikatornya berupa angka digital pada layar bacaan.
Timbangan Hybrid, yaitu timbangan yang cara kerjanya merupakan
perpaduan antara timbangan manual dan digital. Timbangan Hybrid ini
biasa digunakan untuk lokasi penimbangan yang tidak ada aliran listrik.
Timbangan Hybrid menggunakan display digital tetapi bagian paltform
menggunakan plat mekanik
Sedangkan berdasarkan penggunaannya, timbangan dapat dikelompokkan
sebagai berikut :
Timbangan Badan, yaitu timbangan yang digunakan untuk mengukur
berat badan. Contoh timbangan ini adalah : timbangan bayi, timbangan
badan anak dan dewasa, timbangan badan digital.
Timbangan Gantung, yaitu timbangan yang diletakkan menggantung dan
bekerja dengan prinsip tuas.
Timbangan Lantai, yaitu timbangan yang diletakkan di permukaan lantai.
Biasanya digunakan untuk mengukur benda yang bervolume besar.
Timbangan Duduk, yaitu timbangan dimana benda yang ditimbang dalam
keadaan duduk atau sering kita ketahui Platform Scale.
15
Timbangan Meja, yaitu imbangan yang biasanya digunakan di meja dan
rata-rata timbangan meja ini adalah Timbangan Digital.
Timbangan Counting, yaitu timbangan hitung yang biasa digunakan untuk
menimbang barang yang berjumlah, jadi barang bisa timbangan
persatuan sebagai contoh timbangan counting ini sering digunakan untuk
menimbang baut, mur, Spare part mobil dan sebagainya.
Timbangan Platform, yaitu timbangan yang memiliki tingkat kepricisian
lebih tinggi dari timbangan lantai, timbangan Paltform merupakan solusi
dalam penimbangan di berbagai industri baik industri retail maupun
manufacturing.
Timbangan Hewan/Ternak, yaitu jenis timbangan yang digunakan untuk
menimbang hewan baik sapi, kerbau maupun kambing serta sejenisnya.
Timbangan Emas, yaitu jenis timbangan yang memiliki akurasi tinggi
untuk mengukur massa emas (logam mulia).
Didalam menimbang perlu ada sebuah alat yang dapat mengukur berat
ataupun massa benda yang ingin diukur secara teliti, apalagi untuk
menimbang zat-zat yang harus tepat jumlahnya. Massa adalah banyaknya
zat yang terkandung di dalam suatu benda. Satuan SI-nya adalah kilogram
(kg). Sedangkan berat adalah besarnya gaya yang dialami benda akibat gaya
tarik bumi pada benda tersebut. Satuan SI-nya adalah Newton (N). Untuk
mengukur massa benda dapat digunakan neraca atau timbangan
(Sudarmadji 2005).
Standar untuk satuan massa adalah sebuah silinder platinumiridium yang
disimpan di lembaga Berat dan Ukuran Internasional dan berdasarkan
perjanjian Internasional disebut sebagai massa sebesar satu kilogram, yang
disimpan di Sevres, Perancis. Standar sekunder dikirimkan ke laboratorium
standar diberbagai negara dan massa dari benda-benda lain dapat
ditentukan dengan menggunakan neraca berlengan-sama dengan ketelitian
2 bagian dalam 10
8
. Satuan-satuan lain, misalnya: gram (g), miligram (mg),
16
dan ons untuk massa-massa yang kecil; ton (t) dan kuintal (kw) untuk massa
yang besar. Turunan standar massa internasional untuk Amerika Serikat
dikenal dengan Kilogram prototip No.20, ditempatkan dalam suatu kubah di
Lembaga Standar Nasional, seperti terlihat pada Gambar 1.
Gambar 1. Kilogram standar No.20
yang disimpan di Lembaga StandarNasional Amerika Serikat.
Kilogram standar berupa silinder platinum,disimpan di bawah dua
kubah kaca berbentuk lonceng.
(Sumber: Serway dan Jewett, Physics for Scientists and Engineers,
6th edition, 2004)
Jenis-jenis timbangan yang sering digunakan di laboratorium adalah :
a) Neraca Teknis
Neraca mekanik sering juga disebut neraca/timbangan teknis terdiri
atas tiga batang skala. Batang pertama berskala ratusan gram, batang
kedua berskala puluhan gram, dan batang ketiga berskala satuan gram.
Benda yang akan ditimbang diletakkan diatas piringan, setelah beban
geser diseimbangkan dengan benda, maka massa benda dapat dibaca
17
pada skala. Neraca ini berfungsi untuk mengukur massa benda atau
logam dalam praktek laboratorium. Neraca analitis dua lengan berguna
untuk mengukur massa benda, misalnya emas, batu, kristal dan benda
lain (Irawati dan Ani 2008).
Prinsip kerja neraca mekanik/teknis adalah membandingkan massa
benda yang akan dikur dengan anak timbangan. Anak timbangan neraca
mekanik berada pada neraca itu sendiri. Kemampuan pengukuran
neraca ini dapat diubah dengan menggeser posisi anak timbangan
sepanjang lengan. Anak timbangan dapat digeser menjauh atau
mendekati poros neraca . Massa benda dapat diketahui dari
penjumlahan masing-masing posisi anak timbangan sepanjang lengan
setelah neraca dalam keadaan setimbang.
Tinjauan lain tentang prinsip kerja neraca yaitu seperti prinsip kerja
tuas. Ada empat macam prinsip kerja neraca, yaitu:
1. Prinsip kesetimbangan gaya gravitasi, contoh neraca sama lengan
2. Prinsip kesetimbangan momen gaya, contoh neraca dacin
3. Prinsip kesetimbangan gaya elastis, contoh neraca pegas untuk
menimbang bahan-bahan baku
4. Prinsip inersia (kelembaban), contoh neraca inersia
Neraca teknis biasa digunakan untuk melakukan penimbangan dengan
ketelitian sedang,biasanya hanya sampai 2 desimal di belakang koma.
Neraca ini biasanya dipakai untuk menimbang zat - zat atau benda yang
tidak membutuhkan ketelitian yang tinggi, misalnya menimbang bahan
sebagai larutan pereaksi. Neraca teknis dibagi menjadi 2 yaitu neraca
analog dan neraca digital. Neraca analog adalah neraca yang biasanya
masih tradisional, sedangkan neraca digital adalah neraca teknis yang
sudah modern, yang sekarang sering dipakai di laboratorium untuk
menimbang dan praktis, tinggal menaruh benda atau zat di atas piring
neraca (Pradhika 2008).
18
Neraca Tiga Lengan memiliki nilai skala sampai ketelitian 0.1 gram.
Neraca ini memiliki tiga lengan, yakni sebagai berikut:
Lengan depan, memiliki anting yang dapat digeser dengan skala 0, 1,
2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10gram. Masing-masing terdiri 10 skala tiap skala
1 gram.
Lengan tengah, memiliki anting yang dapat digeser dengan skala 0,
10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, 100 gram.
Lengan belakang, memiliki anting yang dapat digeser dengan skala 0,
100, 200, 300, 400, 500 gram.
Berikut ini Gambar 2. Neraca Satu Piring - Tiga Lengan.
Gambar 2. Neraca Satu Piring - Tiga Lengan
Sumber: http://www.easthighscale.com
Bagian-bagian Neraca Satu Piring – Tiga Lengan sebagai berikut:
Tempat beban yang digunakan untuk menempatkan benda yang akan
diukur.
19
Tombol kalibrasi yang digunakan untuk mengkalibrasi neraca ketika
neraca tidak dapat digunakan untuk mengukur.
Pemberat (anting) yang diletakkan pada masing-masing lengan yang
dapat digeser-geser dan sebagai penunjuk hasil pengukuran.
Titik 0 atau garis kesetimbangan, yang digunakan untuk menentukan
titik kesetimbangan.
Kegiatan 2
Jika pada penimbangan dengan menggunakan neraca tiga lengan,
diperoleh hasil seperti pada Gambar 2. berikut ini.
Gambar 2. Hasil Penimbangan
Amati angka-angka yang ada dalam gambar tersebut di atas,
dan tuliskan angka berapa yang ditunjukkan pada setiap
lengan!
Bandingkan hasil pengamatannya dengan kelompok lain!
Diskusikan dengan teman anda, berapakah hasil penimbangan
tersebut?
Cara membaca hasil penimbangan adalah sebagai berikut:
a) Amati skala yang ditunjuk pada posisi lengan depan, lengan tengah,
dan lengan belakang.
20
b) Jumlahkan skala yang ditunjuk pada posisi lengan depan, lengan
tengah, dan lengan belakang.
c) Hasil penjumlahan yang diperoleh merupakan hasil penimbangan.
Contoh pembacaan hasil penimbangan:
skala tengah = 300 gram
skala belakang = 80 gram
skala depan = 2,4 gram
+
Hasil penimbangan 382,4 gram
Ketelitian sebuah neraca ditentukan oleh skala terkecil yang ada pada
neraca tersebut. Misalnya pada neraca tiga lengan, skala terkecil adalah
0.1 gram, maka ketelitian neraca tersebut adalah 0.1 gram. Setiap alat
ukur mempunyai nilai ketidakpastian pengukuran. Nilai ketidakpastian
tersebut dirumuskan sebagai berikut.
Gambar 3. Bagian-bagian Timbangan
Sumber: Ariwibawa 2012
)
21
Ketidakpastian = ½ x skala terkecil
Sehingga pada neraca tiga lengan yang mempunyai skala terkecil 0.1
gram, maka ketidakpastian tersebut adalah ½ x 0.1 gram (0.05 gram).
b) Neraca Analitik
Neraca analitik merupakan suatu alat yang sering digunakan di
laboratorium yang berfungsi untuk menimbang bahan/zat yang akan
digunakan sebelum melakukan suatu percobaan yang membutuhkan
suatu penimbangan. Bahan yang ditimbang biasanya berbentuk
padatan, namun tidak menutup kemungkinan untuk menimbang suatu
bahan yang berbentuk cairan. Selain itu neraca analitik merupakan
salah satu neraca yang memiliki tingkat ketelitian tinggi dan bermutu
tingg, sehingga dapat ditempatkan di ruang bebas serta terhindar dari
gangguan akibat aliran udara. Neraca ini melakukan kalibrasi internal,
tetapi untuk pemeriksaan ulang, neraca ini harus diperiksa dengan
anak-anak timbangan yang sudah di identifikasi. Neraca analitik ini
hanya di gunakan untuk penimbangan tingkat analitik (Day dan
Underwood 2002).
Neraca analitik mempunyai ketelitian yang tinggi, karena sampai 4
desimal di belakang koma (contoh: 1,7869 gram), biasanya digunakan
untuk menimbang benda atau zat yang membutuhkan ketelitian yang
tinggi (Pradhika 2008).
Neraca analitik yang digunakan di laboratorium merupakan instrumen
yang akurat yang mempunyai kemampuan mendeteksi bobot pada
kisaran 100 gram sampai dengan ± 0,0001 gram (Day dan Underwood
2002).
Neraca analitik sederhana yang sering digunakan di laboratorium untuk
menimbang antara lain:
22
1). Neraca dua Piring
Neraca dua piring mempunyai dua piring tergantung pada ujung
lengan kiri dan ujung lengan kanan neraca. Piring kiri digunakan
untuk meletakkan benda yang akan ditimbang, sedangkan piring
kanan untuk meletakkan anak timbangan.
Massa dalam satu satuan mg digunakan anting-anting dengan
beban 10 mg yang diletakkan pada lengan neraca yang berskala
dari 0 (pada titik tengah) sampai 10 (tepat dimana piring-piring
digantung). Persepuluhan mg ditentukan dengan cara menentukan
titik-titik kesetimbangan, a0, titik setimbangan neraca dalam
keadaan tanpa beban; a1, titik setimbangan neraca dengan beban,
dan a2, titik kesetimbangan dengan beban dan batu timbangan
berbeda 1-2 mg daripada pada penentuan titik a1. Dengan
demikian, penimbangan akan memerlukan waktu yang cukup lama
(15 – 30 menit).
Pada neraca dua piring nilai skala ratusan dan puluhan di geser,
namun skala satuan dan 1/100 nya di putar. Berikut ini Gambar 3.
Neraca dua piring.
23
Gambar 4. Neraca dua piring
Sumber: Damayanti 2011 (http://blog.uad.ac.id/)
Neraca ini memiliki dua lengan. Lengan depan terdapat satu anting
logam yang digeser-geser dari 0, 10, 20, …, 100gram. Sedangkan
lengan belakang lekukan-lekukan mulai dari 0, 100, 200, …, 500
gram. Selain dua lengan, neraca ini memiliki skala utama dan skala
nonius. Skala utama 0 sampai 9 gram sedangkan skala nonius 0
sampai 0,9 gram (Pradhika 2008).
Neraca dua piring terdiri dari beberapa komponen, di antaranya:
Lengan depan
Lengan belakang
System magnetic
Penggeser anak timbangan
Venier
24
Kait
Skala
Lekuk
Wadah/piring
Alas
2). Neraca Digital/Listrik/Elektronik
Neraca analitik yang lebih modern, seperti neraca listrik atau neraca
elektronik biasanya hanya mempunyai satu piring utnuk meletakan
benda/beban yang ditimbang . Pada neraca listrik, batu timbangan
sejumlah daya muat timbangan terdapat pada daerah piring neraca,
berat batu timbangan minimum adalah 1 gram. Pada bagian lengan
yang tidak terlihat, dibebani sedemikian rupa agar neraca dalam
keadaan setimbang. Dengan demikian penimbangan dilakukan
dengan cara “substitusi” yaitu bila suatu benda diletakkkan pada
piring, maka batu timbangan harus diangkat, dengan memutar
kenop yang dilengkapi dengan skala yang menunjukkan batu
timbangan yang diangkat, agar kembali dalam keadaan setimbang.
Suatu piranti optis melengkapi neraca ini yang berguna untuk
memproyeksikan skala tembus cahaya yang terdapat pada lengan
yang tidakterlihat ke layar pembacaan yang menunjukkan berat
antara 0 – 1000 mg. Skala ini dibagi 1000 dalam 100 bagian, tiap
bagian setara dengan 10 mg. Pembacaan berat dalam mg dan
persepuluhan mg di dapat dengan mengatur skala puluhan mg,
sehingga tepat berimpit dengan”celah kesetimbangan”. Dengan cara
substitusi ini, kesalahan-kesalahan karena perbedaan panjang
lengan dan kepekaan dapat dihindari karena neraca selalu dalam
keadaan yang tetap yaitu dengan berat maksimum.
25
Neraca analitik dikategorikan kedalam sistem mekanik dan juga
elektronik atau digital. Setiap timbangan memiliki karakterist ik
yang berbeda dan spesifikasi fungsi yang berbeda pula (Petrucci
1987).
Ada dua jenis neraca analitik, yaitu :
1). Neraca Analitik Tradisional
Neraca analitik tradisional masih menggunakan neraca analog atau
neraca manual yaitu:
Neraca Dua-Piring, dimana lengan suatu neraca dua piring
dilengkapi dengan tiga “mata pisau”. Lengan neraca dibagi dalam
garis-garis, sehingga penentuan berat/bobot beban kurang dari
10 mg dapat diatur dengan menggeser-geserian “anting” dengan
menggunakan pengangkat anting. Bobot anting dalam mg harus
sesuai dengan jumlah garis-garis pembagian “lengan neraca”
yang dimulai dari mata pisau pusat hingga mata pisau ujung.
Menimbang dengan neraca dua piring selalu membosankan dan
menghabiskan waktu. Untuk mendapatkan hasil penimbangan
yang akurat, secara umum kedua lengan neraca harus sama
panjang.
Neraca satu piring (neraca piring tunggal), lengan neraca tidak
sama panjangnya dan menggunakan dua “mata pisau”.
Syarat-syarat neraca yang baik:
Neraca harus teliti dan memberikan hasil yang sama untuk
penimbangan yang berurutan. Hal ini dapat dicapai bila :
(1) Lengan neraca cukup kaku dan tidak mudah membengkok
bila dibebani
(2) Lengan kiri dan kanan sama panjang
26
(3) Ketiga mata pisau harus berada pada bidang yang sama dan
sejajar satu sama lain.
Neraca harus ajeg (mantap), yaitu tangan neraca harus kembali
ke dalam keadaan datar setelah berayun. Hal ini dapat dicapai
dengan menempatkan pusat gravitasi yang tepat.
Neraca harus peka, yaitu bobot 0,1 mg harus segera dapat
diketahui bagi rata-rata beban.
Waktu ayunan jangan terlalu lama, agaar penimbangan dapat
dikerjakan secepat mungkin.
2). Neraca Analitik Digital
Neraca analitik digital berfungsi untuk membantu mengukur berat
serta kalkulasi otomatis. Neraca digital atau neraca elektronik lebih
canggih dibandingkan dengan neraca tradisional. Neraca digital
memiliki fungsi sebagai alat ukur yanglebih akurat, presisi,
akuntable yang dapat menyimpan hasil dari setiap penimbangan
(Pradhika 2008).
Jenis neraca analitik digital mempunyai ketelitian yang sangat tinggi
hingga empat angka di belakang koma. Cara kerja neraca
analitikdigital hanya dapat mengeluarkan label, ada juga yang hanya
timbul ditampilkan dilayar LCD-nya. Karena mempunyai ketelitian
yang sangat tinggi maka umumnya neraca analitik digital di
lengkapi dengan penutup. Pada ketiga sisi penutupnya terbuat dari
kaca. Sehingga lengan beban dapat dilihat dari luar. Pada bagian
penutup di sisi kaca kanan dan kiri dapat di geser untuk pintu
memasukkan dan mengeluarkan sampel yang akan di timbang
(Khamidinal 2009). Berikut ini Gambar 4. Neraca analitik digital.
27
Gambar 5. Neraca Analitik Digital
Sumber: alatalatlaboratorium.com
Bagian-bagian Neraca Analitik Digital yaitu :
Piringan timbangan, berfungsi sebagai alat yang digunakan untuk
meletakkan sampel yang akan ditimbang. Piringan neraca
analitik dapat dibersihkan dengan kuas yang terdapat pada
setiap masing-masing alat atau dapat dibersihkan dengan
menggunakan tissu.
Anak timbangan, suatu bahan yang biasa digunakan dalam
kalibrasi neraca analitik dengan bobot yang sudah diketahui.
Waterpass, digunakan untuk mengetahui dan mengatur posisi
piringan timbangan pada neraca analitik apakah sudah stabil
atau belum.
Tombol pengaturan, diantaranya adalah tombol rezero, mode,
dan on/off. Tombol rezero berfungsi untuk mengatur neraca
dalam keadaaan nol. Jika tombol ini sering digunakan, akan dapat
28
merusak alat neraca tersebut. Tombol rezero akan mengatur
neraca pada keadaan nol secara mendadak, sehingga neraca akan
mudah rusak dan menghasilkan data yang tidak akurat.
Tombol mode, berfungsi sebagai suatu sistem konversi satuan
yang digunakan dalam penimbangan. Tombol ini akan
memudahkan pengguna dalam perubahan satuan dalam
penimbangan.
Tombol on/off, berfungsi menyalakannya serta mematikan
neraca. Dalam penggunaannya, neraca analatik biasanya
didiamkan selama 10-15 menit agar neraca dapat bekerja secara
maksimal dan menghasilkan data yang akurat.
Penggunaan neraca analitik terdapat beberapa hal yang perlu
diperhatikan antara lain:
Penyimpanan neraca dan kebersihan dalam penggunaannya.
Kedudukan neraca harus diatur dengan sekrup dan posisi neraca
harus horizontal dengan waterpass.
Ketika digunakan terkadang neraca tergoncang dan posisi neraca
tidak seperti keadaan semula.
Pengecekan wajib dilakukan sebelum menggunakan necara
analitik.
Hal-hal yang harus diperhatikan dalam penempatan neraca analitik,
yaitu :
Lokasi penempatan neraca analitik harus terletak pada ruangan
yang terpisah dengan laboratorium agar tidak ada yang berlalulalang saat melakukan penimbangan yang dapat mengganggu
saat penimbangan pada neraca analitik. Pintu ruangan masukkeluar hanya terdapat satu pintu. Dan kemudian neraca
29
ditempatkan dalam pojok ruangan yang merupakan bagian yang
paling stabil.
Meja neraca yang digunakan sebagai alas untuk penempatan
neraca analitik harus menggunakan meja yang datar dan stabil.
Selain itu, meja tersebut harus kokoh dan tahan terhadap
goncangan.
Udara yang terdapat di sekitar akan dapat mempengaruhi umur
alat yang akan digunakan. Selain itu, udara juga dapat
pempengaruhi bobot saat dilakukan penimbangan yang dapat
menyebabkan terjadinya kesalahan saat pengukuran bobot suatu
bahan yang akan ditimbang. Udara yag terlalu lembab dapat
menimbulkan korosi pada neraca analitik. Neraca analitik tidak
boleh kontak langsung dengan cahaya matahari karena dapat
memperpendek umur alat, terjadi pemumaian terhaap alat
tersebut, dan cahaya juga menghasilkan panas dan radiasi yang
ditimbulkan dapat merusak alat sehingga harus ditempatkan
pada jarak tertentu.
Kekurangan neraca analitik digital diantaranya adalah:
Alat ini memiliki batas maksimal yaitu 1 mg atau misal maksimum
210 g, jika melewati batas tersebut maka ketelitian perhitungan
akan berkurang.
Tidak dapat menggunakan sumber tegangan listrik yang besar,
sehingga harus menggunakan stavolt. Jika tidak, maka benang di
bawah pan akan putus.
Harganya yang mahal.
Sedangkan kelebihan neraca analitik digital adalah:
30
Memiliki tingkat ketelitian yang cukup tinggi dan dapat
menimbang zat atau benda pada kisaran 100 gram sampai dengan
± 0,0001 gram atau ± 0,1 mg.
Penggunaannya tidak begitu rumit jika dibandingkan dengan
timbangan manual, sehingga lebih efisien dalam hal waktu dan
tenaga.
c. Perawatan dan Kalibrasi Neraca Analitik
1). Perawatan Neraca
Perawatan neraca analitik harus dalam kondisi bersih agar dapat
bekerja dengan baik. Kebersihan neraca harus dicek setiap akan
digunakan. Bagian dalam neraca harus dibersihkan dengan
menggunakan sikat halus/kuas, kain halus, atau tissu. Piringan di
dalam neraca dapat diangkat agar pembersihan dapat dilakukan
secara menyeluruh. Sesudah dibersihkan neraca dinyalakan
(dihidupkan) dan setelah dipanaskan, neraca dicek kembali dengan
menggunakan anak timbangan.
Perawatan neraca analitik bertujuan agar neraca tidak cepat rusak dan
kondisinya stabil jika akan digunakan.
Hal-hal yang harus dilakukan dalam perawatan neraca analitik yaitu:
Timbangan/neraca analitik harus dalam keadaan bersih.
Penyimpanan data/berat dicatat pada lembar atau kartu kontrol
dimana pada lembar tersebut tercantum pula berapa kali alat
timbangan harus dicek. Jika timbangan tidak dapat digunakan sama
sekali maka dipanggil teknisi alat yang dapat menangani alat
tersebut.
Waterpass harus selalu dicek secara berkala.
31
Sebelum neraca analitik digunakan, tunggu sampai 30 menit untuk
mengatur temperatur.
Timbangan harus terhindar dari gerakan angin sebelum
menimbang.
Pemakaian neraca analitik jangan sering me-re-zero karena akan
mempecepat kerusakan.
2). Kalibrasi Neraca
Jika terdapat ketidaksesuaian untuk menggunakan neraca/timbangan,
maka harus dikalibarsi ulang. Kalibrasi merupakan proses verifikasi
bahwa suatu akurasi alat ukur sesuai dengan rancangannya. Kalibrasi
biasa dilakukan dengan membandingkan suatu standar yang
terhubung dengan standar nasional maupun internasional dan bahanbahan acuan tersertifikasi. Sistem manajemen kualitas memerlukan
sistem pengukuran yang efektif, termasuk di dalamnya kalibrasi
formal, periodik dan terdokumentasi, untuk semua perangkat
pengukuran memerlukan ISO 9000 dan ISO 17025 sebagai dasar
sistem kalibrasi yang efektif (Harmita 2004).
a). Kalibrasi Neraca Analitik
Kalibrasi neraca analitik merupakan suatu syarat yang wajib agar
neraca dapat berfungsi dengan baik dan menghasilkan data yang
akurat. Neraca dikontrol dengan menggunakan suatu anak
timbang yang sudah terpasang atau dengan anak timbangan
eksternal dengan massa 10 gram dan 100 gram. Temperatur atau
suhu harus disesuaikan agar kalibrasi dapat berjalan dengan baik.
Penyimpangan berat dicatat dalam lembar kontrol yang di
dalamnya tercantum berapa kali penimbangan dan penyimpangan
yang dihasilkan. Neraca harus terindar dari terpaan angin dan
harus dilakuakan pengecekan secara berkala. Jika timbangan tidak
32
dapat digunakan sama sekali, maka timbangan harus diperbaiki
oleh suatu agen (supplier) (Harmita 2004).
Beberapa aturan umum harus diingat ketika menggunakan neraca
analitik :
Biarkan sampel hingga mencapai suhu kamar sebelum
ditimbang. Sampel yang terlalu panas akan membuat arus
konveksi dan berat sampel jelas akan salah.
Bahan kimia harus ditempatkan dalam gelas ukur atau tabung
reaksi serta cawan atau nampan yang dilapisi kertas untuk
beban yang banyak. Beratnya kertas yang terbaik untuk
jumlah kecil (biasanya < 1 gram ); berat nampan yang
digunakan untuk jumlah yang lebih besar, cawan dan gelas
ukur yang direkomendasikan. Jangan menempatkan bahan
kimia langsung pada meja neraca.
Neraca analitik harus tetap bersih setiap saat. Jika ada bahan
yang tumpah di dalam ruang katagori berat, maka harus hatihati membersihkan dengan sikat keseimbangan.
b). Teknik Kalibrasi Neraca Analitik
Pengontrolan Neraca
Timbangan/neraca dikontrol dengan menggunakan anak
timbangan yang sudah terpasang atau dengan dua anak
timbangan eksternal, misal 10 gram dan 100 gram.
Timbangan/neraca digital, harus menunggu 30 menit untuk
mengatur temperatur. Jika menggunakan timbangan yang
sangat sensitif, hanya dapat bekerja pada batas temperatur
yang ditetapkan. Timbangan harus terhindar dari gerakan
(angin), sebelum menimbang angka “nol” harus dicek dan jika
perlu lakukan koreksi. Penyimpangan berat dicatat pada
lembar/kartu kontrol, dimana pada lembar tersebut
33
tercantum pula berapa kali timbangan harus dicek. Jika
timbangan tidak dapat digunakan sama sekali maka
timbangan harus diperbaiki oleh suatu agen (supplier).
Penanganan Neraca
Kedudukan timbangan harus diatur dengan sekrup dan harus
tepat horizontal dengan “Spirit level” (waterpass) sewaktuwaktu timbangan bergerak, oleh karena itu harus dicek lagi.
Setiap orang yang menggunakan timbangan harus
merawatnya, sehingga timbangan tetap bersih dan terawat
dengan baik. Jika tidak, si pemakai harus melaporkan kepada
manajer lab. timbangan harus dikunci jika anda meninggalkan
ruang kerja.
Kebersihan Neraca
Kebersihan timbangan harus dicek setiap kali selesai
digunakan, bagian dan menimbang harus dibersihkan dengan
menggunakan sikat, kain halus atau kertas (tissue) dan
membersihkan timbangan secara keseluruhan timbangan
harus dimatikan, kemudian piringan (pan) timbangan dapat
diangkat dan seluruh timbangan dapat dibersihkan dengan
menggunakan pembersih seperti deterjen yang lunak,
campurkan air dan etanol/alkohol. Sesudah dibersihkan
timbangan dihidupkan, kemudian cek kembali dengan
menggunakan anak timbangan.
c). Teknik Kalibrasi Neraca Teknis
Adapun teknik pengkalibrasian pada neraca teknis adalah dengan
memutar tombol kalibrasi pada ujung neraca sehingga titik
kesetimbangan lengan atau ujung lengan tepat pada garis
kesetimbangan, namun sebelumnya pastikan semua anting
34
pemberatnya terletak tepat pada angka nol di masing-masing
lengan. Dalam mengukur massa benda dengan neraca teknis dua
lengan atau tiga lengan sama. Ada beberapa langkah di dalam
melakukan pengukuran dengan menggunakan neraca teknis,
antara lain:
Melakukan kalibrasi terhadap neraca yang akan digunakan
untuk menimbang, dengan cara memutar sekrup yang berada
disamping atas piringan neraca ke kiri atau ke kanan posisi dua
garis pada neraca sejajar;
Meletakkan benda yang akan diukur massanya;
Menggeser skalanya dimulai dari yang skala besar baru
gunakan skala yang kecil. Jika panahnya sudah berada di titik
setimbang 0; dan
Jika dua garis sejajar sudah seimbang maka baru memulai
membaca hasil pengukurannya.
d. Teknik Penggunaan Neraca
Penggunaan timbangan membutuhkan teknik tertentu. Tiap- tiap jenis
timbangan memiliki perbedaan teknik penggunaan. Tingkat kesulitan
dari penggunaan timbangan juga berbeda- beda karena ditentukan oleh
fungsinya. Untuk itu perlu mengetahui teknik penggunaan timbangan
agar hasil penghitungan massa yang dilakukan tepat dan sesuai dengan
tujuan (Sutrisno 2012).
Alat ukur massa yang sering digunakan di laboratorium adalah neraca teknis
untuk menimbang benda-benda yang tidak memerlukan ketelitian tinggi, serta
neraca analitik untuk menimbang bahan- bahan dengan ketelitian yang tinggi
seperti bahan untuk membuat larutan kimia (Atmojo 2011).
Alat penghitung satuan massa suatu benda dengan teknik digital memiliki
tingkat ketelitian yang cukup tinggi. Prinsip kerjanya yaitu dengan penggunaan
sumber tegangan listrik yaitu stavolt dan dilakukan peneraan terlebih dahulu
35
sebelum digunakan, kemudian bahan diletakkan pada neraca lalu dilihat angka
yang tertera pada layar, angka itu merupakan berat dari bahan yang ditimbang
(Atmojo 2011).
1). Teknik Penggunaan Neraca Analitik
Pada neraca analitik terdapat skala minimum dan skala maksimum.
Skala minimum pada neraca analitik adalah sebesar 0,1 mg dan skala
maksimum misal sebesar 220 mg. Neraca analitik dapat dikalibrasi
dengan menggunakan anak timbangan yang sudah diketahui bobot
massanya dan dengan menekan tombol CAL untuk mengkalibrasi.
Desimal yang baik pada neraca analitik adalah sebesar 4 digit.
Beberapa hal yang perlu diperhatikan bekerja dengan neraca analitik
adalah:
Neraca analitik digital adalah neraca yang sangat peka, karena itu
bekerja dengan neraca ini harus secara halus dan hati-hati.
Sebelum mulai menimbang persiapkan semua alat bantu yang
dibutuhkan dalam penimbangan.
Langkah kerja penimbangan meliputi:
a. Persiapan pendahuluan alat-alat penimbangan yaitu siapkan alat
seperti sendok/spatula dan zat yang akan ditimbang, kaca arloji
atau botol timbang, dan kertas isap.
b. Pemeriksaan pendahuluan terhadap neraca yang meliputi: periksa
kebersihan neraca (terutama piring-piring neraca), kedataran dan
kesetimbangan neraca.
c. Penimbangan dapat dilakukan setelah diperoleh keadaan setimbang
pada neraca dan timbangan pada posisi nol, demikian pula setelah
penimbangan selesai posisi timbangan dikembalikan seperti semula
36
Hal-hal yang harus diketahui dan harus dilakukan dalam
mengoprasikan neraca digital sebelum hingga selesai melakukan
penimbangan:
1. Keadaan neraca harus siap pakai
2. Neraca harus bersih (terutama piring-piring neraca)
3. Anak timbangan dalam keadaan lengkap
4. Persiapan pendahuluan terhadap alat bantu penimbangan
5. Pemeriksaan kedataran neraca dan kesetimbangan neraca
6. Pekerjaan penimbangan dan perhitungan hasil penimbangan
7. Melaporkan hasil penimbangan
8. Mengembalikan neraca pada keadaan semula.
Langkah kerja penimbangan dengan neraca analitik meliputi:
1. Persiapan alat bantu penimbangan.
Untuk menimbang zat padat diperlukan:
Kaca arloji yang kering dan bersih, digunakan untuk
menampung kelebihan zat yang ditimbang, karena kelebihan
zat tidak boleh dikembalikan ke botol zat. plastik),
Sendok (biasanya sendok analit spatula dari stainless steel)
Kertas isap untuk memegang tempat menimbang pada saat
memasukan/mengeluarkan alat timbang (dan zat) ke atau dari
dalam neraca.
Botol timbang sebagai tempat zat yang akan ditimbang.
Zat yang akan ditimbang dan setelah penimbangan selesai,
botol zat harus dikembalikan ke tempatnya.
2. Pemeriksaan pendahuluan terhadap neraca adalah:
37
Pemeriksaan kebersihan neraca terutama piring-piring neraca
dapat dibersihkan menggunakan sapu-sapu yang tersedia di
dekat neraca.
Pemeriksaan kedataran neraca dilakukan dengan cara melihat
water pass, dengan mengatur sekrup pada kaki neraca,
sehingga gelembung air di water pass tepat berada di tengah.
Pemeriksaan kesetimbangan neraca yang dilakukan dengan
membiarkan dahulu pointer bergoyang ke kiri dan ke kanan
beberapa kali. Jika goyangan maksimum ke kiri dan ke kanan
kira-kira sama jauh maka neraca dalam keadaan setimbang.
3. Cara menggunakan neraca analitik
Nolkan terlebih dulu neraca tersebut
Letakkan zat yang akan ditimbang pada bagian timbangan
Baca nilai yang tertera pada layar monitor neraca
Setelah digunakan, nolkan kembali neraca tersebut
e. Validasi Alat Timbangan
Hasil pengukuran yang diberikan oleh beberapa alat timbangan sejenis
tidak selalu menunjukkan hasil yang sama, meskipun alat tersebut
mempunyai tipe yang sama. Perbedaan ini diperbesar lagi dengan
adanya pengaruh lingkungan, operator, serta metode/teknik
pengukuran. Padahal dalam menghasilkan hasil pengukuran tersebut
sangat diharapkan bahwa setiap alat ukur yang digunakan dimanapun
memberikan hasil ukur yang sama dalam kaitannya dengan keperluan
keamanan, kesehatan, transaksi, dan keselamatan (Harmita 2004).
Agar setiap alat dapat memberikan hasil ukur dengan keabsahan yang
sama, alat ukur tersebut perlu mempunyai ketelusuran kepada standar
nasional atau standar internasional. Cara untuk memberikan jaminan
38
bahwa alat yang digunakan mempunyai ketelusuran kepada standar
nasional adalah dengan melakukan kalibrasi terhadap alat tersebut.
Lebih dari itu untuk memelihara ketelusuran tersebut perlu dilakukan
perawatan alat dalam selang kalibrasi tertentu.
Penerapan standar ISO/IEC 17025 : 2005, upaya untuk menyamakan
persepsi bagi semua pihak terkait perlu dilaksanakan ketelusuran
pengukuran. Ketelusuran pengukuran tidak hanya sekedar menjadi
persyaratan administratif, melainkan telah menjadi kebutuhan teknis
yang mendasar terutama dengan diwajibkannya mencantumkan
estimasi ketidakpastian dalam hasil uji (Harmita 2004).
Mengukur selalu menimbulkan ketidakpastian. Artinya, tidak ada
jaminan bahwa pengukuran ulang akan memberikan hasil yang tepat
sama. Ada tiga sumber utama yang menimbulkan ketidakpastian
pengukuran, yaitu:
(1) Kesalahan pengukuran untuk kepentingan analisis dapat
dikelompokkan menjadi 3 golongan, yaitu: kesalahan sistematis,
kesalahan acak, dan kesalahan merambat.
(2) Ketepatan suatu hasil pengukuran, yaitu besar atau kecilnya
penyimpangan yang diberikan oleh hasil pengukuran dibandingkan
dengan nilai sebenarnya.
(3) Kecermatan, yaitu dapat dinyatakan oleh besar-kecilnya simpangan
baku (s) yang dapat diperoleh dengan jalan melakukan analisis
berulang-ulang.
(a) Ketidakpastian Sistematik
Ketidakpastian sistematik bersumber dari alat ukur yang digunakan
atau kondisi yang menyertai saat pengukuran. Bila sumber
ketidakpastian adalah alat ukur, maka setiap alat ukur tersebut
digunakan akan memproduksi ketidakpastian yang sama. Ada
39
beberapa ketidakpastian yang termasuk dalam ketidakpastian
sistematik antara lain:
Ketidakpastian alat
Ketidakpastian ini muncul akibat kalibrasi skala penunjukkan
angka pada alat tidak tepat, sehingga pembacaan skala menjadi
tidak sesuai dengan yang sebenarnya. Misalnya, kuat arus listrik
yang melewati suatu beban sebenarnya 1,0 A, tetapi bila diukur
menggunakan suatu Ampermeter tertentu selalu terbaca 1,2 A.
Karena selalu ada penyimpangan yang sama, maka dikatakan
bahwa Ampermeter itu memberikan ketidakpastian sistematik
sebesar 0,2 A. Untuk mengatasi ketidakpastian tersebut, alat
harus di kalibrasi setiap akan dipergunakan.
Kesalahan Nol
Ketidaktepatan penunjukan alat pada skala nol juga melahirkan
ketidakpastian sistematik. Hal ini sering terjadi, tetapi juga sering
terabaikan. Sebagian besar alat umumnya sudah dilengkapi
dengan sekrup pengatur/pengenol. Bila sudah diatur maksimal
tetap tidak tepat pada skala nol, maka untuk mengatasinya harus
diperhitungkan selisih kesalahan tersebut setiap kali melakukan
pembacaan skala.
Waktu respon yang tidak tepat
Ketidakpastian pengukuran ini muncul akibat dari waktu
pengukuran (pengambilan data) tidak bersamaan dengan saat
munculnya data yang seharusnya diukur, sehingga data yang
diperoleh bukan data yang sebenarnya. Misalnya, kita ingin
mengukur periode getar suatu beban yang digantungkan pada
pegas dengan menggunakan stopwatch. Selang waktu yang
diukur sering tidak tepat karena pengukur terlalu cepat atau
terlambat menekan tombol stopwatch saat kejadian berlangsung.
Kondisi yang tidak sesuai
40
Ketidakpastian pengukuran ini muncul karena kondisi alat ukur
dipengaruhi oleh kejadian yang hendak diukur. Misalkan
mengukur panjang kawat baja pada suhu tinggi menggunakan
mistar logam. Hasil yang diperoleh tentu bukan nilai yang
sebenarnya karena panas mempengaruhi objek yang diukur
maupun alat pengukurnya.
(b) Ketidakpastian Random (Acak)
Ketidakpastian random umumnya bersumber dari gejala yang tidak
mungkin dikendalikan secara pasti atau tidak dapat diatasi secara
tuntas. Gejala tersebut umumnya merupakan perubahan yang
sangat cepat dan acak hingga pengaturan atau pengontrolannya di
luar kemampuan kita. Misalnya:
Fluktuasi pada besaran listrik. Tegangan listrik selalu
mengalami fluktuasi (perubahan terus menerus secara cepat
dan acak). Akibatnya kalau kita ukur, nilainya juga berfluktuasi.
Demikian pula saat kita mengukur kuat arus listrik.
Getaran landasan. Alat yang sangat peka (misalnya seismograf)
akan melahirkan ketidakpastian karena gangguan getaran
landasannya.
Radiasi latar belakang. Radiasi kosmos dari angkasa dapat
mempengaruhi hasil pengukuran alat pencacah, sehingga
melahirkan ketidakpastian random.
Gerak acak molekul udara. Molekul udara selalu bergerak
secara acak (gerak Brown), sehingga berpeluang mengganggu
alat ukur yang halus, misalnya mikro-galvanometer
danmelahirkan ketidakpastian pengukuran.
(c) Ketidakpastian Pengamatan
41
Ketidakpastian pengamatan merupakan ketidakpastian pengukuran
yang bersumber dari kekurangterampilan manusia saat melakukan
kegiatan pengukuran. Misalnya: metode pembacaan skala tidak
tegak lurus (paralaks) seperti terlihat pada Gambar 6, salah dalam
membaca skala, dan pengaturan atau pengesetan alat ukur yang
kurang tepat.
Gambar 6. Posisi A dan C menimbulkan kesalahan paralaks,
posisi B yang benar.
Seiring kemajuan teknologi, alat ukur dirancang semakin canggih
dan kompleks, sehingga banyak hal yang harus diatur sebelum alat
tersebut digunakan. Bila yang mengoperasikan tidak terampil,
semakin banyak yang harus diatur semakin besar
kemungkinan untuk melakukan kesalahan sehingga memproduksi
ketidakpastian yang besar pula. Besarnya ketidakpastian berpotensi
menghasilkan produk yang tidak berkualitas, sehingga harus selalu
diusahakan untuk memperkecil nilainya, di antaranya dengan
kalibrasi, menghindari gangguan luar, dan hati-hati dalam
melakukan pengukuran.
42
Ralat atau ketakpastian adalah sarana bagi para fisikawan yang
melakukan pengukuran untuk mengungkapkan keragu-raguan mereka
akan hasil ukur. Ralat diwujudkan dalam bentuk bilangan positif. Jadi,
semakin besar ralat yang dituliskan merupakan pertanda semakin besar
pula keraguan orang yang melakukan pengukuran akan hasil
pengukurannya sendiri. Dan sebaliknya, semakin kecil ralat yang
dituliskan semakin yakinlah orang yang melakukan pengukuran akan
hasil pengukurannya.
Besar kecilnya ralat dapat pula dipahami sebagai kepastian (presisi)
pengukuran. Semakin besar ralatnya, semakin kurang pasti
pengukuran yang dilakukan. Sebaliknya, semakin kecil ralatnya,
semakin pasti pengukurannya. Besar kecilnya ralat tergantung dari
beberapa faktor : kualitas alat, kemampuan orang yang melakukan
pengukuran dan jumlah pengukuran yang dilakukan. Pengukuran
yang diulang akan memberikan pembanding bagi data hasil
pengukuran sebelumnya dan ini pada gilirannya akan
meningkatkan kepastian. Cara menentukan ralat sangat bervariasi.
Tergantung dari cara pengukuran dan alat ukur yang dipakai
Kesalahan menunjukkan adanya penyimpangan atau perbedaan
nilai atau numeric antara suatu nilai yang terukur dengan nilai
sesungguhnya. Kesalahan sering terjadi dalam setiap analisis
sehingga data yang diperoleh tidak sesuai dengan yang diharapkan.
Kesalahan dapat berupa kesalahan acak dan kesalahan sistematik.
Kesalahan tertentu (sistematik) telah digolongkan ke sifat metodik
operatif dan instrumental sesuai dengan asalnya, yaitu :
43
Cara analisis karena mencerminkan sifat-sifat dari sistem kimia
yang tersangkut,
Ketidakmampuan pelaksana eksperimen, kegagalan alat
pengukur untuk bekerja sesuai dengan standar yang diperlukan.
Hasil penetapan dikatakan teliti bila hasil yang didapat dari
serangkaian penetapan ini penyebarannya kecil. Ada tiga macam
ukuran penyebaran, yaitu :
Kisaran (range)
Penyimpangan rata-rata (mean deviation)
Simpangan baku (standart deviation)
Validasi metoda analisis adalah suatu tindakan penilaian terhadap
parameter tertentu, berdasarkan percobaan laboratorium, untuk
membuktikan bahwa parameter tersebut memenuhi persyaratan
untuk penggunaannya (Harmita 2004).
Validasi metoda merupakan proses yang dilakukan melalui
penelitian laboratorium untuk membuktikan bahwa karakteristik
kinerja metode itu memenuhi persyaratan aplikasi analitik yang
dimaksudkan (Badan POM 2003). Validasi ulang perlu dilakukan
meskipun validasi sebelumnya menghasilkan data yang sesuai
dengan kriteria penerimaan, karena metode yang dinyatakan valid
pada kondisi tertentu belum tentu valid pada kondisi lain karena
peralatan dan pereaksi yang digunakan, analis yang mengerjakan
dan sebagainya.
Dalam prosedur validasi terdapat beberapa parameter yang
dievaluasi antara lain akurasi, presisi (ripitabilitas dan presisi
antara), selektivitas, batas deteksi (limit of detection), kelinieran
44
batas deteksi, kelinieran, dan ketegaran (robustness). Data hasil
analisis selanjutnya diolah untuk memperoleh nilai rata-rata,
standar deviasi, persen standar deviasi relatif, perolehan kembali,
dan bias. Kriteria penerimaan untuk persen standar deviasi relatif
adalah < 2,0% dan untuk bias adalah -2,0% sampai + 2,0% (Badan
POM 2003). Data hasil analisis kemudian dibuat kurva untuk
memperoleh nilai slope, intersep, dan nilai korelasi. Kriteria
penerimaan untuk korelasi adalah > 0,9950 (Badan POM 2003).
Hasil validasi metode analisis dapat digunakan sebagai bahan acuan
untuk menentukan apakah metode tersebut dapat digunakan untuk
pengujian mutu secara rutin atau tidak.
Faktor kesalahan dan kendala yang biasa ditemukan dalam
pengukuran massa menggunakan neraca adalah seperti terjadinya
kesalahan sistematik dalam hal kondisi alat ukur yang sudah
berubah, pengaruh alat ukur terhadap besaran yang diukur, ketidak
cermatan membaca skala, dan kesalahan posisi pengamat atau
kesalahan paralak. Selain itu kesalahan acak (random) pun sering
terjadi, seperti gangguan dari luar yang tak dapat dihindari yang
akan berakibat mempengaruhi keakuratan hasil pengukuran.
3. Refleksi
Berdasarkan kegiatan Anda selama mengikuti pelajaran ini, ternyata untuk
mengukur tingkat pencapaian kompetensi pada kompetensi melakukan
penimbangan bahan dengan neraca analitik dalam menentukan jumlah
bahan/zat secara kuantitatif sangat beragam hasilnya. Oleh karena itu Anda
diminta untuk melakukan refleksi dengan cara menuliskan/menjawab
beberapa pertanyaan pada lembar refleksi.
Petunjuk
1. Tuliskan nama dan KD yang telah Anda selesaikan pada lembar tersendiri
45
2. Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
3. Kumpulkan hasil refleksi pada guru Anda.
4. Tugas/Lembar Kerja
LEMBAR REFLEKSI
1. Bagaimana kesan Anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
............................................................................................................................. .....
..................................................................................................................................
2. Apakah Anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran
ini? Jika ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
............................................................................................................................. .....
.............................................................................................................................. ....
3. Manfaat apa yang Anda peroleh setelah menyelesaikan
pelajaran ini?
........................................................... .......................................................................
....................................................................................................... ...........................
4. Apa yang akan Anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran
ini?
.......................................................................................................... ........................
........................ ............................................................................. ..........................
5. Tuliskan secara ringkas apa yang telah Anda pelajari pada
kegiatan pembelajaran ini!
............................................................................................................................. .....
...................... ............................................................................. ...........................
46
Prinsip : Mampu menimbang bahan padat, pasta dan cair dengan
menggunakan neraca teknis (ketelitian 0,1 - 0,01 g) dan
dengan menggunakan neraca analitik (ketelitian 0,0001
g).
Alat : Botol timbang
Gelas ukur
Gelas arloji
Botol timbang
Pipet volume 5 mL
Corong saring
Beker Glass Kecil
Pipet tetes
Neraca triple beam
Neraca teknis (0,1-0,001 gram)
Neraca analitik digital (0,0001 gram)
Melaksanakan Penimbangan Bahan Dengan Neraca Teknis
Dan Neraca Analitik
Bagilah 2 kelompok untuk melakukan penimbangan bahan berupa
padat dan cair, lakukan penimbangan dengan menggunakan neraca
teknis (kasar) dan neraca analitik sesuai dengan prosedur yang
tercantum dalam Lembar Kerja. Catat data hasil dari penimbangan!
Diskusikan dengan teman sekelompok datanya dan presentasikan di
depan kelas! Buatlah kesimpulan dan ineterpretasikan dari data
tersebut!
47
Spatula
Kuas
Penjempit
Bahan NaCl
Cara Kerja Menimbang bahan kimia padatan dengan neraca analitik
otomatis
1) Duduk tepat menghadap necara untuk menghindarkan kesalahan
pembacaan
2) Bersihkan bagian dalam neraca (piring neraca) dengan kuas.
3) Periksa neraca apakah bekerja dengan baik atau tidak
4) Hidupkan power (swich on) sehingga layar timbangan menunjukan skala
timbangan
5) Periksa neraca apakah pada posisi setimbang dilihat dari posisi waterpass
berada ditengah
6) Lakukan kalibrasi atau setting 0 dengan menekan tombol “Cal” tunggu
sebentar sehingga timbangan terkalibrasi secara otomatis ditandai dengan
munculnya tulisan “ready”
7) Taruh wadah bahan bahan kimia misalnya gelas arloji, botol timbang, gelas
beker tepat ditengah piringan.
8) Hindari menimbang bahan yang panas. Jangan menimbang bahan kimia
langsung diatas piringan neraca atau dengan wadah kertas. Gunakan wadah
yang cocok yaitu gelas aroloji, botol timbang, krus, beaker glass kecil, cawan
porselin atau alumunium foil
9) Tekan tombol “tare” sehingga timbangan menunjukkan angka 0,0000 gram
sehingga wadah tepat bahan dinyatakan dengan 0,0000 gram
10) Letakkan bahan yang akan diukur beratnya ke dalam wadah tersebut
misalnya garam dapur (NaCl) sebanyak 0,5850 gram. Gunakan spatula
untuk mengambil bahan yang akan ditimbang.
11) Setiap menambah atau mengurangi beban dari piringan timbangan,
48
timbangan harus dalam keadaan tidak bergerak atau bergoyang. Jangan
menimbang melebihi kapasitas timbangan
12) Ambil wadah yang berisi sampel, keluarkan dengan hati-hati jangan sampai
tumpah mengotori piring neraca.
13) Matikan neraca (Swich off) dan bersihkan neraca dengan kuas halus atau
tisue.
14) Tutup pintu neraca dan lepaskan steker dari stop kontak.
5. Tes Formatif
Lembar Latihan
Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan jelas :
1. Jelaskan mengapa neraca merupakan merupakan salah satu alat ukur?
2. Jelaskan perbedaan prinsip kerja neraca mekanik (teknis) dan neraca
analitik?
3. Apa fungsi neraca analitik?
4. Bagaimana cara membaca hasil ukur dengan neraca analitik yang sesuai
dengan aturan yang berlaku?
5. Jelaskan dengan singkat prosedur pengguaan neraca analitik?
6. Jelaskan secara singkat teknik kalibrasi neraca?
7. Bagaimana penanganan dan perawatan neraca yang baik?
8. Jelaskan bagaimana prosedur validasi pada neraca analitik?
9. Jelsakan dan berikan contoh jenis kesalahan yang sering terjadi pada
proses penimbangan?
49
C. Penilaian
1. Sikap
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 4.
1 = BT (belum tampak) jika sama sekali tidak menunjukkan usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas
2 = MT (mulai tampak) jika menunjukkan sudah ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas tetapi masih
sedikit dan belum ajeg/konsisten
3 = MB (mulai berkembang) jika menunjukkan ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas yang cukup sering
dan mulai ajeg/konsisten
4 = MK (membudaya) jika menunjukkan adanya usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas secara terus-menerus
dan ajeg/konsisten
No.
Sikap
Pembelajaran
Religius Disiplin
Tanggug
jawab
Peduli Responsif Teliti Jujur Santun
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4
1. Mengamati
2. Menanya
3. Mengeksplorasi
4. Mengasosiasi
5. Mengkomunikasi
kan
50
2. Pengetahuan
Berilah tanda silang pada salah satu jawaban yang paling tepat
1. Berapakah ketelitian dari neraca analitik....
A. 0,001 mm
B. 0,1 g
C. 0,0001 g
D. 0,001 mm
E. 0,0001 mm
2. Menimbang suatu bahan yang akan digunakan dalam membuat larutan
kimia harus menggunakan....
A. Jangka sorong
B. Timbangan digital
C. Timbangan analog
D. Neraca analitik
E. Neraca ohaus
3. Pengukuran merupakan kegiatan membandingkan suatu besaran yang
diukur dengan alat ukur yang digunakan sebagai....
A. Besaran turunan
B. Satuan
C. Besaran pokok
D. Besaran scalar
E. Besaran massa
4. Alat yang digunakan untuk mengukur massa suatu benda adalah….
A. Jangka sorong
B. Neraca
C. Micrometer skrup
D. Neraca pegas
E. Mistar
51
5. Sekantong plastik terigu ditimbang dengan neraca satu piring - tiga lengan.
Posisi lengan depan, tengah, dan belakang dalam keadaan setimbang
ditunjukkan pada gambar berikut ini
Berapakah massa terigu tersebut….
A. 225,5 gram
B. 225,5 cm
3
C. 200 gram
D. 200 cm
3
E. 222,5 gram
6. Dibawah ini merupakan prinsip kerja neraca adalah.…
A. Prinsip kesetimbangan gaya gravitasi
B. Prinsip kesetimbangan momen gaya
C. Prinsip kesetimbangan gaya elastis
D. Prinsip inersia (kelembaman)
E. a b c d semua benar
7. Parameter yang dievaluasi dalam prosedur validasi neraca, kecuali….
A. Akuisisi
B. presisi
C. selektivitas
D. limit of detection
E. kelinieran batas deteksi, kelinieran, dan ketegaran (robustness)
52
8. Timbangan atau neraca yang digunakan untuk menimbang beras sebanyak
satu karung adalah....
A. Neraca sama lengan
B. Neraca pegas
C. Timbangan kodok
D. Neraca ohaus
E. Timbangan gantung
9. Faktor kesalahan dan kendala yang biasa ditemukan dalam pengukuran
massa menggunakan neraca yang paling tepat adalah....
A. Kesalahan sistematik
B. Pengaruh alat ukur
C. Ketidak cermatan membaca skala, dan kesalahan posisi pengamat
atau kesalahan paralak
D. Kesalahan acak (random)
E. Gangguan dari luar yang tak dapat dihindari yang akan berakibat
mempengaruhi keakuratan hasil pengukuran
10. Fungsi Waterpass pada neraca analitik adalah….
A. sebagai penanda posisi neraca pada saat akan digunakan
B. sebagai alat pemutar
C. sebagai tombol penghemat daya
D. sebagai penanda berat awal
E. sebagai bagian dasar neraca
11. Perhatikan gambar alat dan bahan serta data pengukuran berikut
53
Besaran fisika yang terukur sesuai dengan data yang diperlihatkan
tersebut adalah….
A. Volume zat cair 79,6 cm
3
B. Volume zat cai 204,6 cm
3
C. Massa zat cair 79,6 gram
D. Massa zat cair 204,6 gram
E. Massa zat cair 125 gram
3. Keterampilan
NO ASPEK YANG DINILAI
PENILAIAN
1 2 3
1. Menyiapkan timbangan untuk praktikum
2. Menyiapkan alat-alat pendukung untuk melakukan
penimbangan bahan
3. Menyiapkan bahan untuk penimbangan sesuai
dengan kebutuhan
4. Memeriksa neraca apakah sudah baik
5. Menghidupkan power(swich on), sehingga layar
timbangan menunjukkan skala timbangan
6. Memeriksa neraca apakah pada posisi setimbang,
dimana waterpass berada di tengah
7. Melakukan kalibrasi , dimana muncul
tulisan“ready”
8. Menyimpan wadah/tempat bahan atau zat yang
akan ditimbang di tengah piringan
9. Menekan tombol “tare”, sehingga timbangan
menunjukkan angka 0,0000 gram dan wadah/botol
timbang dinyatakan dengan 0,0000 gram
10. Menggunakan spatula untuk mengambil bahan
yang akan ditimbang
11. Menimbang bahan tidak melebihi kapasitas
54
NO ASPEK YANG DINILAI
PENILAIAN
1 2 3
timbangan
12. Melakukan pembacaan massa bahan yang
tercantum dalam layar timbangan
13. Mengeluarkan wadah yang berisi bahan/zat dengan
hati-hati dan tidak tumpah
14. Mematikan neraca (swich off)
15. Membersihkan neraca dengan kuas halus atau tissu
16. Menutup pintu neraca dan melepaskan steker dari
stop kontak
Rubrik :
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2
3
Menyiapkan
alat untuk
praktikum
Alat tidak
disiapkan
Alat disiapkan
tidak sesuai
dengan
diperlukan
Alat disiapkan
sesuai dengan yang
diperlukan
Menggunakan
bahan sesuai
dengan yang
dibutuhkan
dalam
praktikum
Bahan yang
digunakan tidak
lengkap
Bahan yang
digunakan
lengkap tapi ada
yang tidak
dibutuhkan
Bahan yang
digunakan lengkap
dan sesuai dengan
yang dibutuhkan
Memilih
metode
analisis sesuai
standar
Pemilihan
metode analisis
tidak sesuai
dengan jenis
bahan dan tidak
sesuai standar
yang ditentukan
Pemilihan metode
analisis sesuai
jenis bahan dan
tidak sesuai
standar yang
ditentukan
Pemilihan metode
analisis sesuai
jenis bahan dan
standar yang
ditentukan
Melakukan
persiapan
pendahuluan
pada
bahan/sampel
yang akan
Tidak
melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel yang
akan dianalisis
55
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2
3
dianalisa yang akan
dianalisis
dianalisis belum
optimal
dengan optimal
Melaksanakan
langkah kerja
sesuai
prosedur
Langkah kerja
tidak sesuai
prosedur
Sebagian langkah
kerja ada yang
salah
Semua langkah
kerja benar dan
sesuai prosesur
Melakukan
pengamatan
saat praktikum
berlangsung
Pengamtan tidak
cermat
Pengamatan
cermat, tetapi
mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat
dan bebas
interpretasi
Melakukan
pencatatan
data
pengamatan
Data
pengamatan
tidak dicatat
Data pengamatan
dicatat tetapi ada
kesalahan
Data pengamtan
dicatat dengan
lengkap
Menghitung/
mengolah data
hasil
pengamatan
Perhitungan
data hasil
pengamatan
salah
Perhitungan data
hasil pengamatan
benar tetapi tidak
sesuai dengan
rumus
Perhitungan data
hasil pengamatan
benar dan lengkap
sesuai rumus
Membuat
laporan hasil
praktikum
Laporan hasil
praktikum tidak
dibuat
Laporan hasil
praktikum rapi
dan tidak lengkap
Laporan hasil
praktikum rapi dan
lengkap
Membersihkan
lingkungan
tempat
praktikum
Lingkungan
tempat
praktikum tidak
dibersihkan
Lingkungan
tempat praktikum
dibersihkan dan
tidak rapi
Lingkungan tempat
praktikum
dibersihkan dengan
rapi.
56
Kegiatan Pembelajaran 2. Penanganan Limbah B3 dan Non B3
A. Deskripsi
Penanganan limbah B3 dan Non B3 merupakan salah satu kompetensi dasar
dari mata pelajaran teknik dasar pekerjaan laboratorium kimia untuk peserta
didik SMK program keahlian teknik kimia pada paket dasar program keahlian
Kimia Analisis dan Kimia industri. Kompetensi dasar ini merupakan perluasan
dan pendalaman yang bertujuan untuk memantapkan pemahaman fakta,
konsep, prinsip dan prosedur serta metakognitif mengenai penanganan limbah
B3 dan non B3. Pembelajaran ini meliputi prinsip dan konsep penanganan B3
dan Non B3, tujuan, identifikasidan karakterisasi limbah B3 dan non B3,
persyaratan penanganan limbah B3 dan non B3. Pelaksanaannya meliputi
langkah-langkah pembelajaran mengamati, menanya, mengeksplorasi
keterampilan proses dalam bentuk eksperimen, mengasosiasi, dan
mengkomunikasikan hasil pengamatan sampai menyimpulkan berdasarkan
hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya. Media yang digunakan
meliputi alat dan bahan praktikum serta OHP. Penguasaan materi peserta
didik dievaluasi melalui sikap, pengetahuan dan keterampilan.
B. Kegiatan Belajar
1. Tujuan Pembelajaran
Setelah menyelesaikan kegiatan pembelajaran ini, peserta didik mampu:
1. Menerapkan sifat dan karakteristik limbah dalam penanganan limbah
B3 dan non B3
2. Melaksanakan penanganan limbah B3 dan Non B3
57
2. Uraian Materi
a. Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun (B3)
1). Konsep dan Prinsip Penanganan Limbah B3
Kimia industri atau industri yang berbasis kimia merupakan salah
satu industri yang menghasilkan limbah yang dapat mencemari
lingkungan, baik limbah padat, cair maupun gas. Bagi industri industri besar, seperti industri obat-obatan, teknologi pengolahan
limbah yang digunakan mungkin sudah memadai, namun tidak
demikian bagi industri kecil atau sedang. Namun demikian,
mengingat tingginya potensi pencemaran yang ditimbulkan oleh
limbah yang tidak dikelola dengan baik maka diperlukan
pemahaman dan informasi mengenai pengelolaan limbah secara
benar.
Hal penting lain yang perlu diperhatikan adalah kebanyakan limbah
yang dihasilkan dalam industri kimia merupakan limbah dalam
kategori bahan berbahaya dan beracun(B3). Walaupun ada
sebagian limbah yang termasuk limbah non B3. Oleh karena itu
kompetensi untuk mengetahui bagaimana mengidentifikasi jenis
limbah dan cara penanganan limbah ini harus diperhatikan dengan
serius karena apabila penanganannya tidak baik akan
mengakibatkan pencemaran lingkungan yang beresiko
membahayakan kesehatan manusia.
Menurut PP No. 18 tahun 1999, yang dimaksud dengan limbah B3 adalah
sisa suatu usaha dan atau kegiatan yang mengandung bahan berbahaya
dan atau beracun yang karena sifat dan atau konsentrasinya dan atau
jumlahnya, baik secara langsung maupun tidak langsung, dapat
mencemarkan dan atau merusakan lingkungan hidup dan atau
membahayakan lingkungan hidup, kesehatan, kelangsungan hidup
manusia serta mahluk hidup lain.
Intinya adalah setiap materi yang disebabkan konsentrasi dan atau sifat
dan atau jumlahnya mengandung B3 dan membahayakan manusia,
58
mahluk hidup dan lingkungan, apapun jenis sisa bahannya merupakan
kategori bahan berbahaya dan beracun.
Definisi limbah B3 berdasarkan BAPEDAL (1995) ialah setiap
bahan sisa (limbah) suatu kegiatan proses produksi yang
mengandung bahan berbahaya dan beracun (B3) karena sifat
(toxicity, flammability, reactivity, dan corrosivity) serta konsentrasi
atau jumlahnya yang baik secara langsung maupun tidak langsung
dapat merusak, mencemari lingkungan, atau membahayakan
kesehatan manusia.
Menurut RCRA(Resource Conservation and Recovery Act) Limbah (Solid)
atau gabungan berbagai limbah dengan jumlah dan konsentasinya, atau
karena karakteristik fisik-kimia-dan daya infeksiusnya bersifat :
Dapat mengakibatkan timbulnya atau menyebabkan semakin
parahnya penyakit yang tidak dapat disembuhkan atau penyakit
yang melumpuhkan,
Menyebabkan timbulnya gangguan atau berpotensi
menimbulkan gangguan terhadap kesehatan manusia atau
lingkungan, apabila tidak diolah, disimpan, diangkut , dibuang
atau dikelola dengan baik.
2). Tujuan Penanganan limbah B3
Tujuan penanganan limbah B3 adalah untuk mencegah dan
menanggulangi pencemaran atau kerusakan lingkungan hidup yang
diakibatkan oleh limbah B3 serta melakukan pemulihan kualitas
lingkungan yang sudah tercemar sehingga sesuai dengan fungsinya
kembali.
Dari hal ini jelas bahwa setiap kegiatan/usaha yang berhubungan dengan
B3, baik penghasil, pengumpul, pengangkut, pemanfaat, pengolah dan
penimbun B3, harus memperhatikan aspek lingkungan dan menjaga
kualitas lingkungan tetap pada kondisi semula. Dan apabila terjadi
pencemaran akibat tertumpah, tercecer dan rembesan limbah B3, harus
dilakukan upaya optimal agar kualitas lingkungan kembali kepada fungsi
semula.
59
3). Identifikasi dan Karakterisasi Limbah B3
Identifikasi dan karakteristik limbah B3 dalam pengelolaan limbah
B3, adalah hal yang penting dan mendasar. Didalam pengelolaan
limbah B3, prinsip pengelolaan tidak sama dengan pengendalian
pencemaran air dan udara yang upaya pencegahannya di poin
source, sedangkan pengelolaan limbah B3 yaitu from cradle to
grave. From cradle to grave adalah pencegahan pencemaran yang
dilakukan dari sejak dihasilkannya limbah B3 sampai dengan di
timbun/ dikubur (dihasilkan, dikemas, digudangkan,
ditransportasikan, di daur ulang, diolah, dan ditimbun). Pada
setiap fase pengelolaan limbah tersebut ditetapkan upaya
pencegahan pencemaran terhadap lingkungan dan yang menjadi
penting adalah karakteristik limbah B3 nya, hal ini karena setiap
Kegiatan 1 :
Berkaitan dengan materi penanganan limbah B3, anda ditugasi
untuk mencari informasi atau data dari laboratorium/balai
penelitian terdekat tentang jenis-jenis limbah B3. Amati limbah
B3 yang dihasilkan! Apakah limbah B3 tersebut dibuang,
dikemas, di daur ulang/diolah atau ditimbun! Diskusikan
hasilnya dengan teman kelompok anda! Presentasikan dan
simpulkan dengan kelompok lain!
60
usaha pengelolaannya harus dilakukan sesuai dengan
karakteristiknya.
Menurut PP 18 Tahun 1999 tentang pengelolaan limbah B3, semua
limbah dapat dikatakan sebagai limbah B3, kecuali bila limbah
tersebut dapat mentaati peraturan tentang pengendalian air dan
atau pencemaran udara. Misalnya limbah cair yang mengandung
logam berat tetapi dapat diolah dengan water treatment dan dapat
memenuhi standar effluent limbah yang dimaksud, maka limbah
tersebut tidak dikatakan sebagai limbah B3 tetapi dikategorikan
limbah cair yang pengawasannya diatur oleh Pemerintah.
Pengidentifikasian limbah B3 digolongkan ke dalam 2 (dua) kategori,
yaitu berdasarkan (1) sumbernya dan (2) karakteristiknya.
(a) Berdasarkan sumbernya, limbah B3 dibagi menjadi
(PP.05/1999) :
Sumber tidak spesifik (berdasarkan Lampiran I, tabel 1,
PP 85 /1999)
Sumber spesifik (berdasarkan Lampiran I, tabel 2, PP
85/1999)
Bahan kimia kadaluarsa; tumpahan; sisa kemasan;
buangan produk yang tidak memenuhi spesifikasi
61
Gambar 7Identifikasi Limbah B3
Sumber: http://oc.its.ac.id/ambilfile.php?idp=1422
Keterangan :
Limbah B3 dari sumber tidak spesifik : Limbah B3 yang berasal
bukan dari proses utamanya, tetapi berasal dari kegiatan
pemeliharaan alat, pencucian, inhibitor korosi, pelarutan kerak,
pengemasan, dll.
Limbah B3 dari sumber spesifik : Limbah B3 sisa proses suatu
industri atau kegiatan tertentu.
Limbah B3 dari sumber lain : bahan kimia kadaluwarsa,
tumpahan, sisa kemasan dan buangan produk yang tidak
memenuhi spesifikasi.
Berdasarkan sumbernya, limbah B3 dapat diklasifikasikan menjadi:
Primary sludge, yaitu limbah yang berasal dari tangki
sedimentasi pada pemisahan awal dan banyak mengandung
biomassa senyawa organik yang stabil dan mudah menguap
Chemical sludge, yaitu limbah yang dihasilkan dari proses
koagulasi dan flokulasi
Excess activated sludge, yaitu limbah yang berasal dari proses
pengolahan dengan lumpur aktif sehingga banyak mengandung
padatan organik berupa lumpur dari hasil proses tersebut
Digested sludge, yaitu limbah yang berasal dari pengolahan
biologi dengan digested aerobic maupun anaerobic di mana
padatan/lumpur yang dihasilkan cukup stabil dan banyak
mengandung padatan organik.
62
(b) Berdasarkan Karakteristik Limbah B3
Karakteristik Limbah B3 menurut PP No. 18 tahun 1999 yang
hanya mencantumkan 6 (enam) kriteria, yaitu:
Mudah Meledak
Pada suhu dan tekanan standar (25
0
C, 760 mmHg) dapat
meledak atau melalui reaksi kimia dan atau fisika dapat
menghasilkan gas dengan suhu dan tekanan tinggi yang
dengan cepat dapat merusak lingkungan sekitarnya. Bahan
ini dapat berupa zat padat, cair atau campuran keduanya
yang akibat suatu reaksi kimia dan atau fisika dapat
menghasilkan gas dalam jumlah dan tekanan besar serta
suhu yang tinggi sehingga bisa menimbulkan peledakan.
Contoh : Trinitrotoluen (TNT), Nitroglycerine, amonium
nitrat.
Gambar 8. Tanda/Label pada Limbah B3 yang Mudah
Meledak
Sedangkan campuran eksplosif dapat terjadi pula akibat
pencampuran beberapa bahan terutama bahan oksidator dan
reduktor dalam suatu reaktor maupun dalam penyimpanan.
Debu-debu seperti debu karbon dalam industri batu bara, zat
warna diazo dalam pabrik zat warna dan magnesium dalam
pabrik baja adalah debu-debu yang sering menimbulkan ledakan.
Tabel 2. Contoh Campuran Eksplosif
Oksidator Reduktor
63
KCIO3
Asam nitrat
Kalium permanganat
Krom Trioksida
Karbon, belerang
Etanol
Gliserol
Hidrazin
Letusan, Ledakan, Detonasi
Campuran yang dapat menyala, seperti udara dengan gas,
udara dengan butir-butir cairan atau udara dengan bahan
padat berupa serbuk akan terbakar oleh adanya nyala dan
menghasilkan panas dan tekanan.
Laju pembakaran dan akibat reaksi pembakaran tersebut
dapat bermacam-macam. Letusan, ledakan, dan detonasi
dapat dibedakan berdasarkan kenaikan laju pembakaran
tersebut.
Letusan : bidang api dan bidang tekanan berjalan dengan
kecepatan hampir sama(sampai dengan kira-kira 100
m/s). Contoh: Campuran debu/udara yang menyala
dalam bejana atau ruang terbuka.
Ledakan : gelombang tekanan berjalan di depan bidang
api (kira-kira 100 – 300 m/s). Contoh: Campuran uap
pelarut dan udara dalam ketel tertutup.
Detonasi : gelombang-gelombang tekanan yang berjalan
di depan bidang api menghasilkan lagi bidang api
selanjutnya, sehingga mengakibatkan kecepatan yang
sangat tinggi (lebih dari 300 m/s melebihi kecepatan
suara). Contoh: Campuran gas dengan udara yang
menyala dalam saluran pipa yang panjang.
64
Mudah Terbakar
Gambar 9. Tanda/Label pada Limbah B3 yang Mudah
Terbakar
Limbah yang mudah terbakar, mempunyai salah satu sifat
sebagai berikut :
a. Berupa cairan mengandung alkohol kurang dari
24%volume dan atau pada titik nyala tidak lebih dari
60
0
C akan menyala apabila terjadi kontak dengan api,
percikan api atau sumber nyala lain pada tekanan udara
760 mmHg.
b. Bukan berupa cairan yang pada temperatur dan tekanan
standar dapat mudah menyebabkan kebakaran, tetapi
melalui gesekan, penyerapan uap air, atau perubahan
65
kimia secara spontan dan apabila terbakar dapat
menyebabkan kebakaran yang terus menerus.
c. Limbah yang bertekanan yang mudah terbakar.
d. Merupakan limbah pengoksidasi (oxidizers) : bersifat
eksplosif karena sangat reaktif atau tidak stabil. Mampu
menghasilkan oksigen dalam reaksi atau penguraiannya
sehingga dapat menimbulkan kebakaran selain ledakan.
e. Dapat terbakar pada suhu normal, contoh : Gasoline dan
Methyl Ethyl Ketone.
Tabel 3. Bahan-bahan yang mudah terbakar
digolongkan sesuai dengan tingkat bahayanya :
Kelas
Bahaya
Titik
Nyala
0
C
Nama
Bahan
Titik
Nyala
0
C
Titik
Sulut
0
C
I < 21 Bensin -30 250
II 21 – 55 Benzena,
Amoniak
-11
-580
780
III 55 – 100 Naftalen,
Ether
80
-575
186
IV >100 Gas Bumi - - Reaktif
66
Gambar 10. Tanda/Label pada Limbah B3 Reaktif
Bahan kimia yang berlabel reaktif adalah :
a. Bahan reaktif terhadap air
Beberapa bahan kimia dapat bereaksi hebat dengan air,
apabila bercampur dengan air berpotensi menimbulkan
ledakan, menghasilkan gas, uap atau asap beracun
dalam jumlah yang membahayakan bagi kesehatan
manusia dan lingkungan. Ini disebabkan zat-zat tersebut
bereaksi secara eksotermik (mengeluarkan panas) yang
besar atau gas yangmudah terbakar.
Berikut adalah bahan-bahan kimia yang reaktif terhadap
air :
alkali (Na, K) dan alkali tanah (Ca),
logam halida anhidrat (aluminium tribromida),
logam oksida anhidrat (CaO),
oksidanon-logam halida (sulfurilklorida).
Jelas zat-zat tersebut harus dijauhkan dari air atau
disimpan dalam ruang yang kering dan bebas kebocoran
bila hujan. Bahan kimia yang sangat reaktif bila
berkontak dengan air atau uap air di udara, contohnya:
67
Asam sulfat (battery acid), Soda api (lye), Senyawa
phosphor .
b. Bahan reaktif terhadap asam
Bahan-bahan yang reaktif terhadap air diatas juga
reaktif terhadap asam. Selain itu ada bahan-bahan lain
yang dapat bereaksi dengan asam secara hebat. Reaksi
yang terjadi adalah eksotermis dan menghasilkan gasgas yang mudah terbakar atau eksplosif. Contoh : kalium
klorat/perklorat (KCIO3), kalium permanganat
(KMnO4), asamkromat (Cr203). Dengan sendirinya
bahan-bahan ini dalam penyimpanan harus dipisahkan
dari asam, seperti asam sulfat dan asam asetat. Limbah
Sianida, Sulfida, atau Amoniak yang pada kondisi pH
antara 2 dan 12.5 dapat menghasilkan gas, uap atau asap
beracun dalam jumlah yang membahayakan bagi
kesehatan manusia dan lingkungan.
c. Bahan kimia tidak stabil
Bahan kimia reaktif merupakan bahan kimia yang tidak stabil,
dapat mengalami perubahan berbahaya pada kondisi suhu
dan tekanan biasa. Semua bahan peledak termasuk golongan
yang tidak stabil. Beberapa bahan kimia yang tidak stabil bila
cara penyimpanannya tidak tepat dapat menimbulkan panas
yang tinggi. Ada juga yang dapat mengembang sehingga
memecahkan kontainernya. Contoh: styrene, nitro glycerine.
Beracun
68
Gambar 11. Tanda/Label pada Limbah B3 Beracun
Limbah yang mengandung pencemar yang bersifat racun bagi
manusia atau lingkungan yang dapat menyebabkan kematian
atau sakit yang serius apabila masuk kedalam tubuh melalui
pernapasan, kulit, atau mulut.
Pencemar beracun ini dapat tercuci dan masuk kedalam air
tanah sehingga dapat mencemari sumur penduduk
disekitarnya dan berbahaya bagi penduduk yang
menggunakan air tersebut. Selain itu, debu dari limbah ini
dapat terhirup oleh para petugas dan masyarakat disekitar
lokasi limbah. Limbah beracun juga dapat terserap kedalam
tubuh pekerja melalui kulit.
Limbah ini dikatakan beracun apabila limbah tersebut dapat
langsung meracuni manusia atau mahluk hidup lain, salah
satu contohnya adalah pestisida, atau limbah yang
mengandung logam berat atau mengandung gas
beracun.Limbah beracun ini biasanya didefinisikan sebagai
senyawa kimia yang beracun bagi manusia atau lingkungan
hidup, baik untuk jangka panjang maupun jangka pendek.
Contoh limbah beracun, antara lain:
Pestisida, sebagian besar pestisida yang sudah tidak
diijinkan untuk digunakan bersifat beracun seperti DDT,
Aldrin dan Parathion.
Bahan farmasi, sebagian bahan-bahan farmasi yang sudah
tidak memenuhi spesifikasi atau tidak terpakai dapat
bersifat beracun seperti obat anti kanker atau narkotika.
69
Pelarut Halogen, pelarut seperti Perchloroethylene dan
Methylene Chloride yang digunakan untuk pembersihan
lemak dan kegiatan lain.
Sludge/lumpur dari pengolahan limbah dari kegiatan
electroplating dan sludge/lumpur dari pengolahan air
limbah dari kegiatan yang menggunakan logam berat dan
sianida.
Logam berat seperti Al, Cr, Cd, Cu, Fe, Pb, Mn, Hg, dan Zn
serta zat kimia seperti pestisida, sianida, sulfida, fenol dan
sebagainya. Cd dihasilkan dari lumpur dan limbah
industri kimia tertentu sedangkan Hg dihasilkan dari
industri klor-alkali, industri cat, kegiatan pertambangan,
industri kertas, serta pembakaran bahan bakar fosil. Pb
dihasilkan dari peleburan timah hitam dan accu. Logamlogam berat pada umumnya bersifat racun sekalipun
dalam konsentrasi rendah. Daftar lengkap limbah B3
dapat dilihat di PP No. 85 Tahun 1999: Pengelolaan
Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun (B3). Berikut ini
tabel 4. Limbah berbahaya produksi industri.
Tabel 4. Limbah berbahaya produksi industri
Jenis Industri Senyawa Berbahaya
Baterai Cd, Pb, Ag, Zn, NO2
Pabrik Kimia Cr, Cu, Pb, Hg, organik,
hidrokarbon*
Elektrik/Elektronik Cu, Co, Pb, Hg, Se, organik,
hidrokarbon*
Printing As, Cr, Cu, Pb, Se, organik
Elektroplating Co, Cr, Sn, Cu, Zn
Tekstil Cr, Cu, organik
70
Farmasi As, Hg, organik
Cat Cd, Cr, Cu, Co, pb, Hg, Se, organik
Plastik Co, Hg, Zn, organik, hidrokarbon
Kulit Cr, organik
*termasuk senyawa organik halogenasi
Infeksius
Gambar 12. Tanda/Label pada Limbah B3 Infeksius
Biasanya adalah limbah laboratorium medis atau lainnya.
Limbah ini berbahaya karena mengandung kuman penyakit
seperti Hepatitis dan Kolera yang ditularkan pada pekerja,
pembersih jalan dan masyarakat di sekitar lokasi
pembuangan limbah.Limbah ini didefinisikan sebagai bagian
tubuh manusia dan atau cairan dari tubuh orang yang terkena
infeksi dan atau limbah dari laboratorium yang terinfeksi
kuman penyakit yang dapat menular.
Contoh limbah jenis ini, antara lain:
Bagian tubuh manusia seperti anggota badan yang
diamputasi dan organ tubuh manusia yang dibuang dari
rumah sakit/klinik.
71
Cairan tubuh manusia seperti darah dari rumah
sakit/klinik.
Bangkai hewan yang ditemukan (dinyatakan resmi)
terinfeksi.
Darah dan jaringan sebagai contoh dari laboratorium.
Korosif
Limbah yang memiliki dari salah satu sifat berupa :
a. Menyebabkan iritasi (terbakar) pada kulit.
b. Menyebabkan proses pengkaratan pada lempeng baja.
c. Mempunyai pH sama atau kurang dari 2 untuk limbah
bersifat asam atau lebih besar dari 12.5 untuk yang
bersifat basa.
(c) Karakteristik Limbah B3 berdasarkan International
Classification(UN-regulation)
Class 1 Explosives: Fireworks, Gelignite
Class 2 Flammable / Inflammable / Toxic gases:
Acetylene, LPG; Air, Argon; Chlorine, ammonia
Class 3 Flammable liquids: Petrol, Kerosene
Class 4 Flammable solids, Combustible, Dangerous when
wet : Sulfur, Nitrocellulose, Carbon Black, Carbon, Calcium
Carbide, Metal hydride
Class 5 Oxidizing agent: Hydrogen peroxide, Calcium
Hypochlorite
Class 6 Toxic and infectious substances: NaCN, Hospital
waste
Class 7 Radioactive substances: Uranium
Class 8 Corrosive substances: HCl, NaOH
Class 9 Miscellaneous: Aerosol
72
(d) Penggolongan limbah B3 yang berdasarkan
karakteristiknya ditentukan dengan :
mudah meledak;
pengoksidasi;
sangat mudah sekali menyala;
sangat mudah menyala;
mudah menyala;
amat sangat beracun;
sangat beracun;
beracun;
berbahaya;
korosif;
bersifat iritasi;
berbahayabagi lingkungan;
karsinogenik;
teratogenik;
mutagenik.
Limbah B3 dikarakterisasikan berdasarkan beberapa
parameter yaitu total solids residue (TSR), kandungan fixed
residue (FR), kandungan volatile solids (VR), kadar air (sludge
moisture content), volume padatan, serta karakter atau sifat B3
(toksisitas, sifat korosif, sifat mudah terbakar, sifat mudah
meledak, beracun, serta sifat kimia dan kandungan senyawa
kimia).
4). Persyaratan Penanganan Limbah B3
Pengelolaan limbah B3 meliputi kegiatan pengumpulan,
pengangkutan, pemanfatan, pengolahan dan penimbunan.Setiap
kegiatan pengelolaan limbah B3 harus mendapatkan perizinan dari
Kementerian Lingkungan Hidup (KLH) dan setiap aktivitas tahapan
pengelolaan limbah B3 harus dilaporkan ke KLH. Untuk aktivitas
73
pengelolaan limbah B3 di daerah, aktivitas kegiatan pengelolaan
selain dilaporkan ke KLH juga ditembuskan ke Bapelda setempat.
Pengolahan limbah B3 mengacu kepada Keputusan Kepala Badan
Pengendalian Dampak Lingkungan (Bapedal) Nomor Kep-03/BAPEDAL/09/1995 tertanggal 5 September 1995 tentang
Persyaratan Teknis Pengolahan Limbah Bahan Berbahaya dan
Beracun.
Pengolahan limbah B3 harus memenuhi persyaratan:
Lokasi Pengolahan
Pengolahan B3 dapat dilakukan di dalam lokasi penghasil limbah
atau di luar lokasi penghasil limbah. Syarat lokasi pengolahan di
dalam area penghasil harus:
daerah bebas banjir;
jarak dengan fasilitas umum minimum 50 meter;
Syarat lokasi pengolahan di luar area penghasil harus:
1. daerah bebas banjir;
2. jarak dengan jalan utama/tol minimum 150 m atau 50 m untuk
jalan lainnya;
3. jarak dengan daerah beraktivitas penduduk dan aktivitas umum
minimum 300 m;
4. jarak dengan wilayah perairan dan sumur penduduk minimum
300 m;
5. dan jarak dengan wilayah terlindungi (spt: cagar alam,hutan
lindung) minimum 300 m.
5). Fasilitas Pengolahan
Fasilitas pengolahan harus menerapkan sistem operasi, meliputi:
1. sistem keamanan fasilitas;
2. sistem pencegahan terhadap kebakaran;
3. sistem pencegahan terhadap kebakaran;
74
4. sistem penanggulangan keadaan darurat;
5. sistem pengujian peralatan;
6. dan pelatihan karyawan.
Keseluruhan sistem tersebut harus terintegrasi dan menjadi bagian
yang tak terpisahkan dalam pengolahan limbah B3, mengingat jenis
limbah yang ditangani adalah limbah yang dalam volume kecil pun
berdampak besar terhadap lingkungan.
6). Penanganan Limbah B3 Sebelum Diolah
Setiap limbah B3 harus diidentifikasi dan dilakukan uji analisis
kandungan guna menetapkan prosedur yang tepat dalam
pengolahan limbah tersebut. Setelah uji analisis kandungan
dilaksanakan, barulah dapat ditentukan metode yang tepat guna
pengolahan limbah tersebut sesuai dengan karakteristik dan
kandungan limbah.
1. Pengolahan limbah B3
Jenis perlakuan terhadap limbah B3 tergantung dari
karakteristik dan kandungan limbah.
Perlakuan limbah B3 untuk pengolahan dapat dilakukan
dengan proses sebagai berikut:
a. Proses secara kimia, meliputi: redoks, elektrolisa,
netralisasi, pengendapan, stabilisasi, adsorpsi, penukaran
ion dan pirolisa.
b. Proses secara fisika, meliputi: pembersihan gas, pemisahan
cairan dan penyisihan komponen-komponen spesifik
dengan metode kristalisasi, dialisa, osmosis balik, dll.
c. Proses stabilisasi/solidifikasi, dengan tujuan untuk
mengurangi potensi racun dan kandungan limbah B3
75
dengan cara membatasi daya larut, penyebaran, dan daya
racun sebelum limbah dibuang ke tempat penimbunan
akhir.
d. Proses insinerasi, dengan cara melakukan pembakaran
materi limbah menggunakan alat khusus insinerator
dengan efisiensi pembakaran harus mencapai 99,99% atau
lebih. Artinya, jika suatu materi limbah B3 ingin dibakar
(insinerasi) dengan berat 100 kg, maka abu sisa
pembakaran tidak boleh melebihi 0,01 kg atau 10 gr.
2. Hasil pengolahan limbah B3
Memiliki tempat khusus pembuangan akhir limbah B3 yang
telah diolah dan dilakukan pemantauan di area tempat
pembuangan akhir tersebut dengan jangka waktu 30 tahun
setelah tempat pembuangan akhir habis masa pakainya atau
ditutup. Perlu diketahui bahwa keseluruhan proses
pengelolaan, termasuk penghasil limbah B3, harus melaporkan
aktivitasnya ke KLH dengan periode triwulan (setiap 3 bulan
sekali).
7). Metode Penanganan Limbah B3
a. Proses penanganan secara kimia :
Reduksi-Oksidasi
Elektrolisasi
Netralisasi
Presipitasi / Pengendapan
Solidifikasi / Stabilisasi
Absorpsi
Penukaran ion, dan
Pirolisa
76
b. Proses pengolahan limbah secara fisik :
Pembersihan gas : Elektrostatik presipitator, Penyaringan
partikel, Wet scrubbing, dan Adsorpsi dengan karnbon aktif.
Pemisahan cairan dengan padatan : Sentrifugasi, Klarifikasi,
Koagulasi, Filtrasi, Flokulasi, Floatasi, Sedimentasi, dan
Thickening.
Penyisihan komponen-komponen yang spesifik : Adsorpsi,
Kristalisasi, Dialisa, Electrodialisa, e, Leaching, Reverse
osmosis, Solvent extraction, dan Stripping
c. Proses pengolahan secara biologi
Proses pengolahan limbah B3 secara biologi yang telah
berkembang yaitu bioremedasi dan fitoremedasi.
Bioremediasi
Bioremedasi adalah penggunaan bakteri dan
mikroorganisme lain seperti jamur untuk
mendegradasi/mengurai limbah B3. Bioremediasi bertujuan
untuk memecah atau mendegradasi zat pencemar menjadi
bahan yang kurang beracun atau tidak beracun (karbon
dioksida dan air) dengan memanfaatkan aktivitas
mikroorganisme.
Ada 4 teknik dasar yang biasa digunakan dalam
bioremediasi :
1. Stimulasi aktivitas mikroorganisme asli (di lokasi
tercemar) dengan penambahan nutrien, pengaturan
kondisi redoks, optimasi pH, dsb,
2. Inokulasi (penanaman) mikroorganisme di lokasi
tercemar, yaitu mikroorganisme yang memiliki
kemampuan biotransformasi khusus,
3. Penerapan immobilized enzymes,
77
4. Penggunaan tanaman (phytoremediation) untuk
menghilangkan atau mengubah pencemar.
Bioremediasi juga merupakan penggunaan mikroorganisme
untuk mengurangi polutan di lingkungan. Saat bioremediasi
terjadi, enzim-enzim yang diproduksi oleh mikroorganisme
memodifikasi polutan beracun dengan mengubah struktur
kimia polutan tersebut, peristiwa tersebut disebut dengan
biotransformasi. Pada banyak kasus, biotransformasi
berujung pada biodegradasi, dimana polutan yang beracun
terdegradasi sehingga strukturnya menjadi tidak kompleks.
Hasil akhir dari biodegradasi tersebut menghasilkan
metabolit yang tidak berbahaya dan tidak beracun.
Bioremediasi telah berkembang pada perawatan limbah
buangan yang berbahaya (senyawa-senyawa kimia yang
sulit untuk didegradasi), yang biasanya dihubungkan dengan
kegiatan industri. Yang termasuk dalam polutan-polutan ini
antara lain logam-logam berat, petroleum hidrokarbon, dan
senyawa-senyawa organik terhalogenasi seperti pestisida,
herbisida, dan lain-lain. Banyak aplikasi-aplikasi baru
menggunakan mikroorganisme untuk mengurangi polutan
yang sedang diujicobakan. Bioremediasi saat ini didukung
oleh pengetahuan yang lebih baik mengenai bagaimana
polutan dapat didegradasi oleh mikroorganisme, identifikasi
jenis-jenis mikroba yang baru dan bermanfaat, dan
kemampuan untuk meningkatkan bioremediasi melalui
teknologi genetik.
Strain atau jenis mikroba rekombinan yang diciptakan di
laboratorium dapat lebih efisien dalam mengurangi polutan
yaitu bakteri “pemakan minyak”. Bakteri ini dapat
mengoksidasi senyawa hidrokarbon yang umumnya
ditemukan pada minyak bumi. Strain ini belum mampu
78
untuk mendegradasi komponen-komponen molekular yang
lebih berat yang cenderung bertahan di lingkungan.
Jenis-jenis bioremediasi adalah :
a. Biostimulasi
Mikroorganisme untuk melakukan metabolismenya
membutuhkan nutrien yang cukup. Untuk memperlancar
pertumbuhan mikroorganisme sehingga proses
bioremediasi berjalan dengan cepat sengaja ditambahkan
nutrien dalam bentuk cair atau gas ke dalam air atau
tanah yang tercemar untuk aktivitas bakteri remediasi
yang telah ada di dalam air atau tanah tersebut.
b. Bioaugmentasi
Mikroorganisme yang dapat membantu membersihkan
kontaminan tertentu ditambahkan ke dalam air atau
tanah yang tercemar. Cara ini sering digunakan dalam
menghilangkan kontaminasi di suatu tempat. Namun ada
beberapa hambatan ketika cara ini digunakan, yaitu
sangat sulit untuk mengontrol kondisi situs yang
tercemar agar mikroorganisme dapat berkembang
dengan optimal.
c. Bioremediasi Intrinsik
Bioremediasi jenis ini terjadi secara alami di dalam air
atau tanah yang tercemar.
Fitoremediasi
Fitoremediasi, yaitu phyto yang berasal dari kata Yunani
phyton (“tumbuhan”) dan remediation yang berasal dari
kata Latin remedium (”menyembuhkan”) dalam hal ini
berarti juga “menyelesaikan masalah dengan cara
79
memperbaiki kesalahan atau kekurangan”. Fitoremediasi
didefinisikan sebagai penggunaan tumbuhan untuk
menghilangkan, memindahkan, menstabilkan, atau
menghancurkan bahan pencemar baik senyawa organik
maupun anorganik. Fitoremedasi juga merupakan
penggunaan tumbuhan untuk mengabsorbsi dan
mengakumulasi bahan-bahan beracun dari tanah.
Keuntungan paling besar dalam penggunaan fitoremediasi
adalah biaya operasi lebih murah bila dibandingkan
pengolahan konvensional lain seperti insinerasi, pencucian
tanah berdasarkan sistem kimia dan energi yang
dibutuhkan. Prinsip dasar teknologi fitoremediasi adalah
memulihkan tanah terkontaminasi, memperbaiki sludge,
sedimen dan air bawah tanah melalui proses pemindahan,
degradasi atau stabilisasi suatu kontaminan. Proses
teknologi fitoremediasi berjalan secara alami dengan enam
tahapan proses secara serial yang dilakukan tumbuhan
terhadap zat kontaminan / pencemar disekitarnya.
Ada 4 faktor yang mempengaruhi fitoremediasi yaitu :
1. Kemampuan daya akumulasi berbagai jenis tanaman
untuk berbagai jenis polutan dan konsentrasi, sifat
kimia dan fisika, dan sifat fisiologi tanaman.
2. Jumlah zat kimia berbahaya.
3. Mekanisme akumulasi dan hiperakumulasi ditinjau
secara fisiologi, biokimia, dan molecular.
4. Kesesuaian sistem biologi dan evolusi pada akumulasi
polutan.
Fitoremediasi juga memiliki beberapa keunggulan jika
dibandingkan dengan metode konvensional lain untuk
menanggulangi masalah pencemaran, yaitu :
80
Biaya operasional relatif murah
Tanaman bisa dengan mudah dikontrol
pertumbuhannya.
Kemungkinan penggunaan kembali polutan yang
bernilai seperti emas (Phytomining).
Merupakan cara remediasi yang paling aman bagi
lingkungan karena memanfaatkan tumbuhan.
Memelihara keadaan alami lingkungan
Kelemahan fitoremediasi adalah kemungkinan yang timbul
bila tanaman yang telah menyerap polutan tersebut
dikonsumsi oleh hewan dan serangga. Dampak negatifnya
adalah terjadi keracunan bahkan kematian pada hewan
dan serangga atau terjadinya akumulasi logam pada
predator-predator jika mengkonsumsi tanaman yang telah
digunakan dalam proses fitoremediasi. Selain itu,
membutuhkan waktu yang relatif lama untuk
membersihkan limbah B3, terutama dalam skala besar dan
akan membawa senyawa beracun ke dalam rantai
makanan dalam ekosistem.
Penggunaan tumbuhan untuk remediasi air tercemar,
seperti enceng gondok dapat digunakan untuk
menghilangkan polutan, karena fungsinya sebagai sistem
filtrasi biologis, menghilangkan nutrien mineral, untuk
menghilangkan logam berat seperti cuprum, aurum, cobalt,
strontium, merkuri, timah, kadmium dan nikel.
8). Penerapan Sistem Pengolahan Limbah B3
Penerapan sistem pengolahan limbah harus disesuaikan dengan
jenis dan karakterisasi dari limbah yang akan diolah dengan
memperhatikan 5 hal sebagai berikut :
Biaya pengolahan murah,
81
Pengoperasian dan perawatan alat mudah,
Harga alat murah dan tersedia suku cadang,
Keperluan lahan relatif kecil, dan
Bisa mengatasi permasalahan limbah tanpa menimbulkan efek
samping terhadap lingkungan.
Pemilihan teknologi alternatif alur proses pengolahan limbah B3
dapat dilihat pada Gambar 6 berikut
:
Gambar 13Alur proses pengolahan limbah B3
Sumber:http://www.kelair.bppt.go.id/Publikasi/BukuB3/
04BAB4.pdf
Kertangan:
Baku mutu limbah cair wajib memenuhi persyaratan
sebagaimana yang telah ditetapkan dalam Kep-men 03/1991
atau yang ditetapkan oleh Bapedal.
82
Baku mutu emisi udara wajib memenuhi persyaratan
sebagaimana yang telah ditetapkan dalam Kep-men 13/1995
atau yang ditetapkan oleh Bapedal.
Penimbunan wajib memenuhi semua persyaratan yang
tercantum dalam PP 19/1994 dan ketentuan lain yang
ditetapkan.
Terdapat banyak teknik pengolahan limbah B3 di industri, tiga
metode yang paling populer di antaranya ialah chemical
conditioning, solidification/Stabilization, dan incineration.
(1) Chemical Conditioning
Salah satu teknologi pengolahan limbah B3 ialah chemical
conditioning. Tujuan utama dari chemical conditioning ialah:
Menstabilkan senyawa-senyawa organik yang terkandung
di dalam lumpur
Mereduksi volume dengan mengurangi kandungan air
dalam lumpur
Mendestruksi organisme patogen
Memanfaatkan hasil samping proses chemical
conditioningyang masih memiliki nilai ekonomi seperti
gas methane yang dihasilkan pada proses digestion
Mengkondisikan agar lumpur yang dilepas ke lingkungan
dalam keadaan aman dan dapat diterima lingkungan.
Chemical conditioning terdiri dari beberapa tahapan sebagai
berikut:
(a) Concentration thickening
Tahapan ini bertujuan untuk mengurangi volume lumpur
yang akan diolah dengan cara meningkatkan kandungan
padatan. Alat yang umumnya digunakan pada tahapan ini
ialah gravity thickener dan solid bowl centrifuge. Tahapan
ini pada dasarnya merupakan tahapan awal sebelum
83
limbah dikurangi kadar airnya pada tahapan de-watering
selanjutnya.
(b) Treatment, stabilization, and conditioning
Tahapan kedua ini bertujuan untuk menstabilkan
senyawa organik dan menghancurkan patogen. Proses
stabilisasi dilakukan melalui proses pengkondisian secara
kimia, fisika, dan biologi. Pengkondisian secara kimia
berlangsung dengan adanya proses pembentukan ikatan
bahan-bahan kimia dengan partikel koloid. Pengkondisian
secara fisika berlangsung dengan jalan memisahkan
bahan-bahan kimia dan koloid dengan cara pencucian dan
destruksi. Pengkondisian secara biologi berlangsung
dengan adanya proses destruksi dengan bantuan enzim
dan reaksi oksidasi. Proses-proses yang terlibat pada
tahapan ini ialahlagooning, anaerobic digestion, aerobic
digestion, heat treatment,polyelectrolite flocculation,
chemical conditioning, dan elutriation.
(c) De-watering and drying
De-watering and drying bertujuan untuk menghilangkan
atau mengurangi kandungan air dan sekaligus
mengurangi volume lumpur. Proses yang terlibat pada
tahapan ini umumnya ialah pengeringan dan filtrasi. Alat
yang biasa digunakan adalah drying bed, filter press,
centrifuge, vacuum filter, dan belt press.
(d) Disposal (pembuangan)
Limbah B3 yang telah diolah atau tidak dapat diolah
dengan teknologi yang tersedia harus berakhir pada
pembuangan (disposal). Tempat pembuangan akhir
digunakan untuk limbah B3 ialah landfill (lahan urug) dan
84
disposal well (sumur pembuangan). Di Indonesia,
peraturan secara rinci mengenai pembangunan lahan
urug telah diatur oleh Badan Pengendalian Dampak
Lingkungan (BAPEDAL) melalui Kep-04/BAPEDAL/09/1995.Landfill untuk penimbunan
limbah B3 diklasifikasikan menjadi tiga jenis yaitu: (1)
secured landfill double liner, (2) secured landfill single
liner, dan (3) landfill clay liner dan masing-masing
memiliki ketentuan khusus sesuai dengan limbah B3 yang
ditimbun.
Dimulai dari bawah, bagian dasar secured landfill terdiri
atas tanah setempat, lapisan dasar, sistem deteksi
kebocoran, lapisan tanah penghalang, sistem
pengumpulan dan pemindahan lindi (leachate), dan
lapisan pelindung. Untuk kasus tertentu, di atas dan/atau
di bawah sistem pengumpulan dan pemindahan lindi
harus dilapisi geomembran. Sedangkan bagian penutup
terdiri dari tanah penutup, tanah tudung penghalang,
tudung geomembran, pelapis tudung drainase, dan
pelapis tanah untuk tumbuhan dan vegetasi penutup.
Secured landfill harus dilapisi sistem pemantauan kualitas
air tanah dan air pemukiman di sekitar lokasi agar
mengetahui apakah secured landfill bocor atau tidak.
Selain itu, lokasi secured landfill tidak boleh dimanfaatkan
agar tidak beresiko bagi manusia dan habitat di
sekitarnya. Berikut ini Gambar 7. Secured Landfill.
85
Gambar 14. Secured Landfill
Sumber:http://majarimagazine.com/2008/01/teknologipengolahan-limbah-b3/
(1) Secured Landfill.
Faktor hidrogeologi, geologi lingkungan, topografi,
dan faktor-faktor lainnya harus diperhatikan agar
secured landfill tidak merusak lingkungan.
Pemantauan pasca-operasi harus terus dilakukan
untuk menjamin bahwa badan air tidak
terkontaminasi oleh limbah B3.
Sumur injeksi atau sumur dalam (deep well injection)
digunakan di Amerika Serikat sebagai salah satu tempat
pembuangan limbah B3 cair (liquid hazardous wastes).
Pembuangan limbah ke sumur dalam merupakan suatu
usaha membuang limbah B3 ke dalam formasi geologi
yang berada jauh di bawah permukaan bumi yang
memiliki kemampuan mengikat limbah, sama halnya
formasi tersebut memiliki kemampuan menyimpan
cadangan minyak dan gas bumi. Hal yang penting untuk
diperhatikan dalam pemilihan tempat ialah strktur dan
kestabilan geologi serta hidrogeologi wilayah setempat.
86
Limbah B3 diinjeksikan se dalam suatu formasi berpori
yang berada jauh di bawah lapisan yang mengandung air
tanah. Di antara lapisan tersebut harus terdapat lapisan
impermeable seperti shale atau tanah liat yang cukup tebal
sehingga cairan limbah tidak dapat bermigrasi. Kedalaman
sumur ini sekitar 0,5 hingga 2 mil dari permukaan tanah.
Tidak semua jenis limbah B3 dapat dibuang dalam sumur
injeksi karena beberapa jenis limbah dapat
mengakibatkan gangguan dan kerusakan pada sumur dan
formasi penerima limbah. Hal tersebut dapat dihindari
dengan tidak memasukkan limbah yang dapat mengalami
presipitasi, memiliki partikel padatan, dapat membentuk
emulsi, bersifat asam kuat atau basa kuat, bersifat aktif
secara kimia, dan memiliki densitas dan viskositas yang
lebih rendah daripada cairan alami dalam formasi geologi.
Hingga saat ini di Indonesia belum ada ketentuan
mengenai pembuangan limbah B3 ke sumur dalam (deep
injection well). Pembuangan limbah B3 melalui Deep
Injection Well, metode ini masih mejadi kontroversi dan
masih diperlukan pengkajian yang komprehensif terhadap
efek yang mungkin ditimbulkan.
87
Gambar 15Deep Injec
Sumber: http://majarimagazine.com/2008/01/teknologipengolahan-limbah-b3/
(2) Solidification/Stabilization
Teknologi solidification/stabilization diterapkan
untuk mengolah limbah B3. Secara umum stabilisasi
adalah sebagai proses pencampuran limbah dengan
bahan tambahan (aditif) dengan tujuan menurunkan
laju migrasi bahan pencemar dari limbah serta untuk
mengurangi toksisitas limbah tersebut. Sedangkan
solidifikasi adalah sebagai proses pemadatan suatu
bahan berbahaya dengan penambahan aditif.
88
Proses solidifikasi/ stabilisasi berdasarkan
mekanismenya dapat dibagi menjadi 6 golongan,
yaitu:
1. Macroencapsulation, yaitu proses dimana bahan
berbahaya dalam limbah dibungkus dalam
matriks struktur yang besar.
2. Microencapsulation, yaitu proses yang mirip
macroencapsulation tetapi bahan pencemar
terbungkus secara fisik dalam struktur kristal
pada tingkat mikroskopik.
3. Precipitation
4. Adsorpsi, yaitu proses dimana bahan pencemar
diikat secara elektrokimia pada bahan pemadat
melalui mekanisme adsorpsi.
5. Absorbsi, yaitu proses solidifikasi bahan
pencemar dengan menyerapkannya ke bahan
padat.
6. Detoxification, yaitu proses mengubah suatu
senyawa beracun menjadi senyawa lain yang
tingkat toksisitasnya lebih rendah atau bahkan
hilang sama sekali.
Teknologi solidikasi/stabilisasi umumnya
menggunakan semen, kapur (CaOH2), dan bahan
termoplastik. Metoda yang diterapkan di lapangan
ialah metoda in-drum mixing, in-situ mixing, danplant
mixing. Peraturan mengenai solidifikasi/stabilitasi
diatur oleh BAPEDAL berdasarkan Kep-03/BAPEDAL/09/1995 dan Kep-04/BAPEDAL/09/1995.
89
(3) Incineration (pembakaran)
Insinerasi mengurangi volume dan massa limbah
hingga sekitar 90% (volume) dan 75% (berat).
Teknologi ini sebenarnya bukan solusi final dari
sistem pengolahan limbah padat karena pada
dasarnya hanya memindahkan limbah dari bentuk
padat yang kasat mata ke bentuk gas yang tidak
kasat mata. Proses insinerasi menghasilkan energi
dalam bentuk panas. Namun, insinerasi memiliki
beberapa kelebihan di mana sebagian besar dari
komponen limbah B3 dapat dihancurkan dan limbah
berkurang dengan cepat. Selain itu, insinerasi
memerlukan lahan yang relatif kecil.
Aspek penting dalam sistem insinerasi adalah nilai
kandungan energi (heating value) limbah. Selain
menentukan kemampuan dalam mempertahankan
berlangsungnya proses pembakaran, heating value
juga menentukan banyaknya energi yang dapat
diperoleh dari sistem insinerasi. Jenis insinerator
yang paling umum diterapkan untuk membakar
limbah padat B3 ialah rotary kiln, multiple hearth,
fluidized bed, open pit, single chamber, multiple
chamber, aqueous waste injection, dan starved air
unit. Dari semua jenis insinerator tersebut, rotary
kiln mempunyai kelebihan karena alat tersebut
dapat mengolah limbah padat, cair, dan gas secara
simultan.
90
Gambar 16. Incineration
Sumber : http://www.treehugger.com/ corporateresponsibility/are-local incinerators-just-a-load-ofhot-air.html
91
Kegiatan 3
Pernahkah anda memikirkan bagaimana perjalanan sampah
yang dibuang, misal mulai dari rumah/industri hingga lokasi
pembuangan akhir (TPA)?Coba anda mencari informasi
tentang pengelolaan sampah disekitar rumah anda!Dapatkah
Anda menceritakan bagaimana perjalanan sampah yang kita
hasilkan dari rumah hingga sampai di pembuangan akhir
tersebut?
Kegiatan 2 :
Setelah mempelajari kajian tentang limbah B3, buatlah kelompok
diskusi sebanyak 5-6 orang teman anda, dan diskusikan hal dibawah
ini:
a. Carilah sebanyak mungkin contoh limbah yang dihasilkan oleh industri
kimia dan identifikasi masing-masing contoh limbah berdasarkan
karakteristiknya dan golongkanlah contoh limbah yang anda cari
tersebut apakah termasuk limbah B3 atau non B3! Bandingkan dan
simpulkan hasil tugas anda dengan kelompok lain!
b. Diskusikan dan carilah berbagai referensi yang membahas apakah
limbah radioaktif termasuk ke dalam limbah B3 atau non B3? Berikan
alasannya.! Laporkan hasil diskusi anda dalam bentuk laporan!
b. Limbah Non Bahan Berbahaya dan Beracun (Non B3)
1). Sistem Pengelolaan Sampah
Diperkirakan setiap harinya rata-rata setiap penduduk
menghasilkan 2-3 liter sampah, sehingga jumlah sampah yang
dihasilkan oleh warga Daerah Khusus Ibu Kota (DKI) mencapai
6000 ton. Percayakan Anda bahwa jumlah ini setara dengan
92
tumpukan sampah setinggi gedung-gedung perkantoran yang
ada di kota-kota besar misal di Jalan Sudirman Jakarta?
Gambar berikut ini adalah perjalanan setumpuk sampah dari
berbagai sumber sampah di sebuah kota menuju TPA.
Gambar 17. Sistem pengelolaan sampah
Sumber: http://dandysmainfile.blogspot.com/2012/01/studymanajemen-pengelolaan-sampah-2012.html#.UodKkNKBmRs
93
Keterangan gambar:
TPS= tempat pembuangan sementara
TPA = tempat pembuangan akhir
B3 = Bahan Berbahaya dan Beracun
PPLI = Pusat Pengolahan Limbah Industri
Sistem pengelolaan sampah (Gambar 10) terlihat bahwa penghasil
sampah terbesar (lebih dari 50%) adalah rumah tangga. Jika setiap
anggota masyarakat secara aktif mengelola sampah rumah tangga
sebagai wujud tanggung jawabnya, maka jumlah beban sampah di
TPA akan jauh berkurang. Jarak rata-rata sumber sampah ke TPA
adalah 40 km, karena lokasi TPA berada di luar batas wilayah DKI
Jakarta. Hal ini juga banyak terjadi di kota besar lainnya di Indonesia,
yang sering berakibat pada protes masyarakat yang tinggal dekat
dengan TPA. Dengan mengurangi jumlah sampah yang dibuang ke
TPA, ceceran air sampah yang terjadi selama pengangkutan sampah
juga akan berkurang, dan biaya truk serta bahan bakar juga akan
jauh berkurang.
Tumpukan sampah bukan hanya mengganggu kesehatan, namun
juga mengancam nyawa manusia! Seperti yang terjadi di Bandung
tahun 2005 lalu – TPA Leuwigajah yang menyebabkan meninggalnya
lebih dari 140 nyawa tertimbun longsor sampah sejumlah jutaan
meter kubik dalam semalam. Tahun 2006 yang lalu kejadian serupa
pun terjadi di TPA Bantargebang, yang menewaskan sejumlah
pemulung. Kejadian menyedihkan ini tentunya dapat dicegah jika
sampah dapat kita kurangi dan diolah semaksimal mungkin mulai
dari sumbernya, yang salah satunya adalah lingkungan rumah tangga
kita sendiri.
94
Kerusakan Lingkungan Akibat Sampah
Gambar 18. Kerusakan Lingkungan Akibat Sampah
Sumber: http://wartakota.tribunnews.com/2013/03/18/
larangan - buang-sampah-di-sungai
Gambar pemandangan yang sering dijumpai di kota besar: sungai
yang dipadati sampah lindi. Lindi lebih dikenal sebagai air sampah
yang baunya sangat menyengat. Lindi adalah substansi cairan
yang dihasilkan dalam proses pembusukan sampah. Seringkali
lindi bercampur dengan air hujan sehingga jumlahnya menjadi
sangat banyak, seperti sering kita lihat menetes dari truk yang
mengangkut sampah di jalan raya. Lindi mengandung zat
berbahaya apalagi jika berasal dari sampah yang tercampur. Jika
tidak diolah secara khusus, lindi dapat mencemari sumur air
tanah, air sungai, hingga air laut dan menyebabkan kematian biota
(makhluk hidup) laut.
TPA Lahan Urug Saniter (Sanitary Landfill)
Tempat Pembuangan Akhir (TPA) jenis ini menerapkan sistem
pengendalian pencemaran akibat sampah yang sangat ketat.
Setiap hari, sampah yang ditimbun harus dipadatkan dan ditutup
kembali dengan lapisan tanah menggunakan alat berat seperti
95
buldozer. Lapisan dasar TPA menggunakan bahan tertentu
sehingga lindi tidak meresap ke air tanah, melainkan dialirkan ke
instalasi pengolahan lindi yang telah disiapkan. Sanitary Landfill
juga dilengkapi dengan jaringan pipa gas untuk mengendalikan
gas metana (gas berbahaya yang dapat menyebabkan kebakaran)
yang timbul akibat proses biokimia yang terjadi pada sampah di
TPA. Biaya operasional TPA jenis ini tidak murah.
Gambar 19. Sanitary Landfill
Sumber: https://durianburgdavao.wordpress.com/2010/02
/19/the-davao-city-p268-million-sanitary-landfill/
96
TPA Penimbunan Terbuka (Open Dumping)
Gambar 20. Open dumping
Sumber: http://www.airlimbahku.com/2013/05/
menuju-tpa-sanitary-lan Sdfill.html
Umumnya TPA yang ada di kota-kota besar di Indonesia
menggunakan metoda penimbunan terbuka (open dumping).
Sampah yang ditimbun dibiarkan terbuka atau tidak ditutup
secara harian dengan tanah, dan sistem pengumpulan dan
pengolahan lindi (air sampah) tidak optimal. Gas metana yang
timbul akibat reaksi biokimia sampah tidak dikendalikan sehingga
sering terjadi kebakaran di TPA. TPA jenis ini sangat merusak
lingkungan dan menjadi sumber berbagai penyakit dan masalah
lainnya seperti longsor.
Ancaman Penyakit Akibat Kotoran Manusia dan Sampah
Dari seluruh jumlah sampah yang dihasilkan penduduk DKI
Jakarta setiap hari, 13% nya tidak dapat ditangani oleh Dinas
Kebersihan (data Dinas Kebersihan, 2005). Jumlah ini termasuk
97
sampah yang dibuang langsung ke sungai, selokan, tercecer di
jalan, dibakar, atau ditimbun di lahan kosong yang sering disebut
TPA (Tempat Pembuangan Akhir) / TPS (Tempat Pembuangan
Sementara) liar. Apa akibatnya dengan kesehatan keluarga kita ?
Gambar 21. Diagram transmisi kuman
Sumber: EHP 1999
Dari diagram diatas, lalat merupakan salah satu ’jalur pengantar’
kuman yang utama. Sampah yang berceceran, terutama sampah
organik atau yang mudah membusuk sangat digemari oleh lalat.
Oleh sebab itu, melalui pengolahan sampah organik yang baik, kita
akan mempersempit kesempatan lalat untuk hinggap dan
berkembang biak. Begutu pula halnya dengan tikus, karena
sampah yang tercampur adalah tempat favorit tikus untuk
bersarang.
2). Jenis-Jenis Sampah
Setiap hari manusia menghasilkan sampah yang jenisnya
tergantung dari aktivitasnya. Setiap jenis memiliki metoda
98
pengolahan yang berbeda. Sampah yang tercampur menyebabkan
biaya pengolahan menjadi mahal. Oleh karena itu, kunci dari
pengelolaan sampah adalah pemilahan, atau pemisahan antara
jenis sampah yang satu dengan jenis sampah yang lain. Marilah
kita memahami lebih lanjut apa saja jenis sampah dan bagaimana
pengolahan masing-masing.
Sampah Organik
Gambar 22. Sampah organik
Sumber: http://anekamesin.com/pemanfaatan-sampahorganik-yang-ada-di-lingkungan.html
Sampah organik atau sering disebut sampah basah adalah jenis
sampah yang berasal dari jasad hidup sehingga mudah membusuk
dan dapat hancur secara alami. Contohnya adalah sayuran, daging,
ikan, nasi, dan potongan rumput/ daun/ ranting dari kebun.
Kehidupan manusia tidak dapat lepas dari sampah organik setiap
harinya. Pembusukan sampah organik terjadi karena proses
biokimia akibat penguraian materi organik sampah itu sendiri
oleh mikroorganime (makhluk hidup yang sangat kecil) dengan
dukungan faktor lain yang terdapat di lingkungan. Metoda
pengolahan sampah organik yang paling tepat tentunya adalah
99
melalui pembusukan yang dikendalikan, yang dikenal dengan
pengomposan atau komposting.
Sampah Non-organik
Gambar 23. Sampah non-organik
Sumber: http://mamagilang.blogspot.com/
2012/12/mengurangi-penggunaan-sampah-anorganik.html
Sampah non-organik atau sampah kering atau sampah yang
tidak mudah busuk adalah sampah yang tersusun dari senyawa
non-organik yang berasal dari sumber daya alam tidak
terbaharui seperti mineral dan minyak bumi, atau dari proses
industri. Contohnya adalah botol gelas, plastik, tas plastik,
kaleng, dan logam. Sebagian sampah non-organik tidak dapat
diuraikan oleh alam sama sekali, dan sebagian lain dapat
diuraikan dalam waktu yang sangat lama. Mengolah sampah
non-organik erat hubungannya dengan penghematan sumber
daya alam yang digunakan untuk membuat bahan-bahan
100
tersebut dan pengurangan polusi akibat proses produksinya di
dalam pabrik.
Perbandingan lamanya sampah organik dan non-organik hancur
dapat dilihat pada tabel 3. berikut:
Tabel 5. Jenis Sampah dan Lamanya Hancur
Jenis Sampah Lama Hancur
Kertas
Kulit Jeruk
Dus Karton
Filter Rokok
Kantong Plastik
Kulit Sepatu
Pakaian/Nylon
Plastik
Alumunium
Styrofoam
2-5 bulan
6 bulan
5 bulan
10-12 tahun
10-20 tahun
25-40 tahun
30-40 tahun
50-80 tahun
80-100 tahun
tidak hancur
Gelas / Kaca
101
Tabel 6. Sampah gelas di pantai
Sumber: http://log.viva.co.id/news/read/382362-pantaiyang-tercipta-oleh-tumpukan-sampah-gelas
Tabel 7. Sampah gelas/ kaca
Sampah gelas dapat didaur ulang dengan menghancurkan,
melelehkan, dan memproses kembali sebagai bahan baku dengan
temperatur tinggi sampai menjadi cairan gelas dan kemudian
dicetak. Jika dibuang, sampah gelas membutuhkan ratusan bahkan
ribuan tahun untuk bisa hancur dan menyatu Sebagian besar
kaleng dibuat dari aluminium melalui proses yang membutuhkan
banyak energi. Sampah kaleng dapat didaur ulang dengan
melelehkan dan menjadikan batang aluminium sebagai bahan
dasar produk baru. Dengan demikian, sumber energi dapat
102
dihemat, polusi dapat dikurangi, dan sumber daya bauksit, kapur
dan soda abu sebagai bahan dasar aluminium dapat dihemat.
Kaleng
Gambar 24. Sampah kaleng
Sumber: http://www.hidayatullah.com/read/2013/
08/26/6046/makanan-sampah.html
Sebagian besar kaleng dibuat dari aluminium melalui proses yang
membutuhkan banyak energi. Sampah kaleng dapat didaur ulang
dengan melelehkan dan menjadikan batang aluminium sebagai
bahan dasar produk baru. Dengan demikian, sumber energi dapat
dihemat, polusi dapat dikurangi, dan sumber daya bauksit, kapur
dan soda abu sebagai bahan dasar aluminium dapat dihemat.
Plastik
103
Gambar 20. Sampah plastik
Sumber: http://www.repubikla.co.id
Smpah plastik termasuk sampah yang tidak dapat hancur dan menyatu
dengan tanah. Plastik yang bahan dasarnya minyak bumi sudah menjadi
gaya hidup sehari-hari manusia, sebagai bahan pembungkus maupun
pengganti alat dan perabotan seperti gelas / sendok / piring plastik, dan
kemasan makanan dan minuman. Daur ulang plastik dapat dilakukan
dengan melelehkan dan menjadikan bijih plastik sebagai bahan dasar
produk baru. Hal ini membutuhkan mesin yang relatif mahal dan dapat
mengganggu pemukiman, sehingga tidak dianjurkan bagi rumah tangga.
Yang dapat kita lakukan adalah memakai barang-barang yang terbuat
dari plastik secara berulang-ulang, atau membuat kreativitas dari
sampah plastik.
Styrofoam
Gambar 25. Sampah Styrofoam
Sumber: http://www.kapsulpintar.com
Penduduk perkotaan saat ini cukup akrab dengan styrofoam yang
sering digunakan sebagai pembungkus barang. Bahan ini dibuat
104
dari zat kimia yang berbahaya, yang apabila dibakar akan
menimbulkan gas beracun. Pemakaian styrofoam sebisa mungkin
perlu dihindari, karena selain berbahaya bagi kesehatan,
sampahnya tidak dapat hancur secara alami.
Kertas
Menghemat penggunaan kertas adalah cara terbaik. Selain
mengurangi jumlah sampah, kita sekaligus menghemat jumlah
pohon yang ditebang. Daur ulang kertas dapat dilakukan dengan
menghancurkan dan membuat bubur kertas sebagai bahan dasar
produk baru. Hal ini dapat juga dilakukan oleh rumah tangga,
namun tidak dianjurkan untuk kertas koran karena banyak
mengandung logam berat.
Gambar 26. Sampah kertas
Sumber: http://nationalgeographic.co.id
Bahan Berbahaya dan Beracun
105
Kegiatan 3
Setelah memahami jenis-jenis sampah yang ada di rumah
tangga, tentukanlah bersama-sama dalam kelompok,
komposisi sampah yang ada di lingkungan RT atau RW anda.
Tuliskanlah hasilnya dalam tabel yang tersedia berikut ini.!
Bagaimana anda memilah-milah sampah disekitar anda !
buatlah resumenya!
Gambar 27. Bahan berbahaya dan beracun
Sumber: http://www.indotekhnoplus.com/news
Sampah B3 adalah sampah yang mengandung bahan berbahaya
dan beracun. Sampah B3 yang sering terdapat di rumah tangga
misalnya adalah baterei, pestisida (obat serangga), botol aerosol,
cairan pembersih (karbol), dan lampu neon. Jika dibuang ke
lingkungan atau dibakar, sampah-sampah ini dapat mencemari
tanah dan membahayakan kesehatan. Pengolahan sampah B3 ini
dilakukan secara khusus di lokasi khusus yang membutuhkan
pengawasan ketat dari pemerintah. Pemerintah Indonesia telah
menentukan lokasi khusus di Cileungsi, Jawa Barat sebagai
instalasi pengolahan limbah B3.
106
Tabel 8. Jenis Sampah
3). Pengelolaan Sampah
1. Merencanakan Pengelolaan Sampah
a. Pemetaan Sistem dan Fasilitas Kebersihan
Pemetaan lingkungan sangat berguna untuk mengetahui
kondisi fisik lingkungan dan interaksi masyarakat yang
terkait dengan pengelolaan sampah saat ini di lingkungan RT
atau RW. Selain kita dapat mengetahui potensi sarana dan
prasarana yang dapat dimanfaatkan untuk peningkatan
sistem, pemetaan juga berfungsi mengetahui lebih rinci
permasalahan yang ditemui di lapangan, misalnya titik-titik
penumpukan sampah, pembakaran sampah, dan TPS liar.
Pemetaan paling baik dilakukan dengan menelusuri wilayah
masyarakat (transect walk). Namun jika tidak atau belum
No JENIS SAMPAH
BERAT
(Kg)
PERSEN
(%)
1 Sampah Organik (Sisa sayur, daging, ikan,
nasi, daun, ranting, potongan rumput)
2 Sampah Non-organik (Plastik, kertas,
karton, kardus, kaleng, logam, gelas/kaca)
3 Sampah B3 (Bahan Berbahaya dan
Beracun)
Baterai, cairan kimia pembersih,
pestisida, botol aerosol, obat-obatan
4 Sampah lainnya (Styrofoam, kain, karet,
popok / pembalut, kabel, dll )
TOTAL
107
Kegiatan : 4
Gunakanlah materi ini dalam belajar pemetaan fasilitas
persampahan. Buatlah kesepakatan antara kelompok
teman anda dan kelompok lainnya tentang simbol atau
singkatan yang akan digunakan (tabel 5)! Isilah atau
gambarkan simbo-simbol dari hasil pengamatan atau
observasi anda! Buatlah beberapa pertanyaan selain
yang ada pada tabel observasi! Diskusikan hasil
observasi dengan teman satu kelompok anda!
Presentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas !
memungkinkan, pemetaan lingkungan dapat dilakukan
secara lebih sederhana.
b. Panduan Penelusuran Wilayah
Untuk melakukan ini tim harus mencatat secara sistematis
apa yang Anda dengar dan lihat. Tim sebaiknya terdiri dari
gabungan ibu kader, ketua RT/RW, para pemuda, agar
informasi yang terkumpul mewakili berbagai sudut pandang
berbagai anggota masyarakat. Kegiatan pemetaan
lingkungan terdiri dari pengamatan langsung kondisi
kebersihan di lingkungan RT atau RW, kondisi sarana dan
prasarana penunjang kebersihan, dan melakukan
wawancara dengan anggota masyarakat maupun petugas
gerobak mengenai rute pengumpulan sampah dan
permasalahan sampah pada umumnya. Pengambilan foto
untuk hal-hal yang dianggap penting juga sangat membantu
kelengkapan hasil pemetaan.
108
Tabel 9. Panduan pemetaan fasilitas persampahan
NO FASILITAS SIMBOL OBSERVASI (PENGAMATAN)
1 Bak/tong
sampah
Tunjukkan lokasinya di peta,
ambil foto Jelaskan kondisi:
apakah ditutup/terbuka,
kotor/terawat, penuh,
sampah berceceran atau
tidak?
Apakah bahan yang
digunakan semen, plastic,
logam, dll
Coba tanyakan berapa
keluarga yang menggunakan
tempat sampah tersebut
2 Penyimpanan
barang bekas
Coba tanyakan siapa pemilik
tempat tersebut, apakah dia
warga atau pengusaha yang
menyewa tempat itu?
Ambil foto, tunjukkan lokasi
di peta
Jika memungkinkan, coba
tanyakan pada pengelola:
barang bekas apa saja yang
dikumpulkan, dan dijual
kepada siapa barang
tersebut dan kapan waktu
pengangkutannya
3 Lahan
pembuangan
sampah
Tunjukkan lokasinya di peta,
ambil foto
• Coba tanyakan siapa
109
NO FASILITAS SIMBOL OBSERVASI (PENGAMATAN)
pemilik tanah tersebut, dan
sejak kapan warga
membuang sampah ke
lahan itu
• Amati dan catat: apakah
Anda lihat pemukiman
pemulung diatas lahan
tersebut? Apa saja aktivitas
yang terjadi di lahan
tersebut (pemulungan,
pembakaran sampah, dll)?
• Coba tanyakan alasan
warga membuang sampah
ke lahan tersebut – tidak
sanggup membayar biaya
sampah, sudah budaya,
lebih praktis, dll
4 Pembakaran
sampah
Coba tanyakan apakah ada
tempat dimana masyarakat
melakukan pembakaran
sampah.
• Tunjukkan lokasinya di peta,
ambil fotonya!
• Amati dan catat: apakah
sampah dibakar di lubang,
menggunakan alat/tungku,
atau diatas tanah?
• Coba tanyakan siapa pemilik
lahan tersebut; apakah
pembakaran sampah
110
NO FASILITAS SIMBOL OBSERVASI (PENGAMATAN)
diorganisir atau dilakukan
oleh individu, dan kapan
biasanya pembakaran
dilakukan: malam/siang hari
5 Gerobak sampah Ambil foto, tunjukkan
lokasinya di peta: apakah
gerobak selalu parkir disitu?
• Jika ada tukang sampah yang
bertugas, coba tanyakan
rute/jalur kerja gerobak
tersebut mulai dari rumah
tangga hingga ke TPS.
Berapa rumah yang
dilayaninya, dan berapa trip
per hari?
6 TPS (Tempat
Pembuangan
Sementara)
Tunjukkan lokasinya di peta,
ambil foto
• Amati dan catat aktivitas di
TPS: pemulungan,
pembakaran, hewan ternak
berkeliaran, truk
mengangkut/membuang
sampah, dll
• Apakah area TPS dibatasi
pagar?
• Jika sedang ada petugas,
coba tanyakan dari institusi
mana – Dinas Kebersihan,
kelurahan? Coba tanyakan
jam kerja truk dan gerobak
111
NO FASILITAS SIMBOL OBSERVASI (PENGAMATAN)
di TPS, dan dari RT/RW
mana saja TPS ini menerima
sampah?
7 Akses
jalan/gang
Untuk gang sempit, tanyakan
apakah jalan tersebut
mendapat pelayanan
kebersihan: apakah gerobak
dapat lewat, atau tukang
sampah menggunakan cara
lain?
• Amati kondisi jalan:
kotor/bersih, bau asap
sampah, bau sampah, ada
genangan air, dll
8 Penghijauan Tandai di peta, rumah atau
jalan yang lebih ‘rimbun’
dibandingkan wilayah lainnya.
Ambil foto.
Tanyakan apakah
penghijauan merupakan
anjuran (program
pemerintah) atau inisiatif
sendiri
Kunci keberhasilan program kebersihan dan pengelolaan
sampah terletak pada :
(1) Pemilahan
Tanpa pemilahan, pengolahan sampah menjadi sulit, mahal
dan beresiko tinggi mencemari lingkungan dan
112
membayahakan kesehatan. Pemilahan adalah memisahkan
antara jenis sampah yang satu dengan jenis yang lainnya.
Minimal pemilahan menjadi dua jenis: sampah organik dan
non organik. Sebab sampah organik yang menginap satu
hari saja sudah dapat menimbulkan bau, namun tidak
demikian halnya dengan sampah non organik.
Berbagai bentuk dan bahan wadah pemilahan dapat
digunakan. Setiap pilihan memiliki kelebihan dan
kekurangan. Prinsipnya: disesuaikan dengan kondisi
lingkungan dan kemampuan masyarakat yang akan
memilah. Umumnya pemilahan di lokasi yang telah
melakukan program pengelolaan sampah adalah sebagai
berikut:
Gambar 28. Proses pemilahan sampah
Sumber: http://merbabu.com/artikel/sampah.php
Kegiatan 5 :
Berkaitan dengan materi penanganan limbah non B3, salah
satunya adalah penanganan sampah. Amati bagaimana
caranya memilah sampah yang ada sekitar anda misal di
rumah, di sekolah, di industri dll.! Diskusikan hasil
113
Model 1: Pemilahan oleh Rumah Tangga
Pemilahan paling baik dilakukan mulai dari sumbernya, yaitu rumah
tangga. Setiap anggota keluarga baik ayah, ibu, anak dan anggota
keluarga lainnya memiliki tanggung jawab yang sama dalam
pemilahan di rumah tangga. Jangan lupa, setelah memilah sampah,
cuci tangan pakai sabun! Contoh-contoh wadah pemilahan dapat
dilihat pada foto dan gambar berikut ini.
114
Gambar 29. Pemilahan sampah
Sumber: http://green.kompasiana.com/polusi/2012/07/11/
hebat-sampahpun-dikorupsi-470604.html
Model 2: Pemilahan oleh Petugas (Tingkat Komunal)
Jika pemilahan di rumah sulit dan perlu waktu lama untuk diterapkan,
sedangkan di wilayah RT atau RW tersedia area yang cukup luas, maka
model yang kedua ini cocok diterapkan.
Gambar 30. Pemilahan sampah oleh petugas
Sumber:http://vessel-komposter.blogspot.com/
2012_08_01_archive.html
(2) Pola Pemilahan
(a) Pola Pengumpulan Pertama (Dari Rumah Ke TPS/
Tempat Pembuangan Sementara)
Pengumpulan pertama umumnya didukung oleh
prasarana yang terdiri dari pewadahan dan gerobak
pengangkut. Bentuk, ukuran dan bahan prasarana
pendukung ini sangat bervariasi. Prinsipnya, pewadahan
sampah yang ditempatkan di area terbuka harus
115
dilengkapi dengan penutup agar air hujan tidak masuk.
Tong atau bak sampah juga perlu mempertimbangkan
kemudahan bagi petugas sampah untuk mengeluarkan
sampah dan memindahkannya ke dalam gerobak sampah.
(b) Pola Penanganan Sampah di TPS
Penanganan sampah di TPS (Tempat Pembuangan
Sementara) adalah kewenangan pemerintah daerah.
Namun agar sistem pengelolaan sampah di masyarakat
dapat bersinergi dengan sistem lanjutannya, pengetahuan
tentang penanganan sampah di TPS sangat penting.
Gambar 31. Pola penanganan sampah di TPS
Sumber:http://usedetroit.blogspot.com/ 2010/01/prosespersamapahan-di-kec-sario-manado.html
Keterangan:
1. Sampah dihasilkan dari rumah
2. Tukang sampah mengumpulkan sampah di gerobak
116
3. Tukang sampah memindahkan sampah dari gerobak
ke TPS
4. Sampah dipindahkan dari TPS ke truk oleh petugas
pengangkut truk Dinas Kebersihan
5. Sampah dari truk ditimbun di TPA
Masalah teknis yang sering timbul di TPS umumnya
disebabkan oleh:
Ketidaksesuaian kapasitas TPS dengan jumlah
sampah yang masuk, sehingga banyak sampah yang
tidak tertampung dan berceceran
Jadwal pengangkutan ke TPA yang tidak lancar,
sehingga sampah terkadang harus ’menginap’ di TPS
(c) Pola Pengolahan
Pengolahan sampah adalah upaya yang sangat penting
untuk mengurangi volume sampah dan mengubah
sampah menjadi material yang tidak berbahaya.
Pengolahan dapat dilakukan di sumber, di TPS, maupun di
TPA. Prinsipnya adalah dilakukan setelah pemilahan
sampah dan sebelum penimbunan akhir, sehingga sering
juga disebut pengolahan antara.
Pengolahan sampah non B3 diantaranya dapat dilakukan:
Pencacahan: pengolahan fisik dengan
memotong/mengurangi ukuran sampah agar lebih
mudah diolah, misalnya untuk proses pengomposan
rumah tangga.
117
Pemadatan: pengolahan fisik dengan menambah
densitas (kepadatan) sampah agar volumenya
berkurang, terutama untuk menghemat penggunaan
truk untuk pengangkutan sampah ke TPA. Contohnya
di DKI Jakarta adalah stasiun peralihan antara
(transfer station)di Cakung, di Bandung sudah di
sediakan beberapa TPA.
Pengomposan/komposting: pengolahan sampah
organik melalui pembusukan (proses biologis) yang
terkendali. Hasil yang diperoleh disebut kompos.
Daur ulang sampah non organik: pengolahan fisik dan
kimia untuk mengubah sampah non organik menjadi
material baru yang dapat dimanfaatkan kembali.
Contoh: melelehkan plastik dan mencacahnya
menjadi bijih plastik, membuat bubur kertas untuk
menjadikan kertas daur ulang, dan membuat
kerajinan atau hasta karya.
Pembakaran: pengolahan fisik dengan membakar
sampah pada temperatur tinggi (diatas 1000 derajat
celcius). Pembakaran atau insinerasi sangat mahal
dan perlu teknologi tinggi agar tidak berbahaya bagi
lingkungan dan kesehatan manusia. Karena itu,
insinerasi tidak cocok untuk tingkat RT atau RW, yang
jumlah sampahnya masih dibawah 120 ton per hari.
Lebih jelasnya pengolahan sampah non B3 tersebut
diantaranya dapat dilakukan :
1. Pengomposan
(a) Pengertian dan Tujuan Pengomposan/
Komposting
Komposting adalah upaya mengolah sampah
organik melalui proses pembusukan yang
118
terkontrol atau terkendali. Produk utama
komposting adalah kebersihan lingkungan,
karena jumlah sampah organik yang dibuang ke
TPA menjadi berkurang. Adapun kompos sebagai
produk komposting adalah hasil tambahan atau
bonus yang dapat kita gunakan untuk tanaman
sendiri ataupun untuk dijual.
(b) Prinsip Dasar Pengomposan/Komposting
Proses perubahan sampah organik menjadi
kompos merupakan proses metabolisme alami
dengan bantuan makhluk hidup. Untuk itu, ada
beberapa faktor yang wajib dipenuhi.
Gambar 32. Alur proses pengomposan
(c) Langkah alur proses pengomposan adalah :
1. Mikroorganisme atau mikroba, yaitu
makhluk hidup berukuran mikro (sangat
kecil) yang hanya dapat dilihat melalui
119
mikroskop, misalnya bakteri dan jamur.
Mikroba inilah yang ’memakan’ sampah dan
hasil pencernaannya adalah kompos.
Semakin banyak jumlah mikroba maka
semakin baik proses komposting. Mikroba ini
dapat diperoleh dari kompos yang sudah jadi
ataupun dari lapisan atas tanah yang gembur
(humus).
2. Udara. Komposting adalah proses yang
bersifat aerob (membutuhkan udara). Aliran
udara yang kurang baik selama komposting
akan menyebabkan mikroba jenis lain (yang
tidak baik untuk komposting) yang lebih
banyak hidup, sehingga timbul bau
menyengat dan pembentukan kompos tidak
terjadi. Oleh karena itu, wadah yang
berlubang ataupun, pembalikan dan
pengadukan secara teratur sangat penting
dalam komposting.
3. Kelembaban. Komposting berlangsung
optimal dalam kelembaban antara 50 – 70%.
Jika terlalu lembab maka udara akan
terhambat masuk ke dalam materi organik
sehingga bakteri mati karena kekurangan
udara. Maka simpanlah di tempat yang cukup
kering. Namun juga jangan terlalu kering
karena mikroba membutuhkan air sebagai
media hidupnya. Maka siram atau percikkan
lah air jika terlalu kering.
4. Suhu. Proses penguraian materi organik oleh
mikroba menyebabkan suhu yang cukup
tinggi (fase aktif). Suhu akan turun secara
120
bertahap yang menandakan fase pematangan
kompos. Kisaran suhu yang ideal untuk
komposting adalah 45 – 70 derajat celcius.
5. Nutrisi. Seperti manusia, mikroba juga
membutuhkan makanan atau nutrisi.
Kandungan karbon dan nitrogen yang ada
dalam sampah organik merupakan sumber
makanan mikroba. Perbandingan kedua
unsur ini akan berubah saat komposting
berakhir.
6. Faktor lainnya seperti waktu, pH (derajat
keasaman), dan ukuran partikel sampah
organik. Rata-rata proses komposting
membutuhkan waktu sekitar 6 – 8 minggu.
Variasi waktu tergantung pada jenis sampah
organik dan ada tidaknya unsur tambahan
yang mempercepat proses komposting
seperti EM4. Ukuran partikel sampah juga
perlu diperhatikan dalam pengomposan
rumah tangga. Kulit pisang dan sayuran
misalnya, perlu dicacah terlebih dahulu
sebelum dimasukkan ke dalam komposter.
(d) Aerob
Aerob adalah kondisi dimana udara atau oksigen
hadir dalam suatu reaksi biologis, misalnya
dalam proses komposting. Kondisi sebaliknya
disebut dengan anaerob, yaitu kondisi tanpa
udara atau oksigen, misalnya sampah yang
ditimbun di TPA. Kondisi anaerob menyebabkan
tumpukan/timbunan sampah organik berbau
busuk dan tidak sedap, disebabkan reaksi
121
biologis yang terjadi. Oleh karena itulah pada
proses komposting kondisi anaerob harus
dihindari. Caranya, berikan sirkulasi udara yang
baik atau lakukan proses pembalikan yang
teratur.
(e) Sampah Organik Sebagai Jenis Sampah yang
dapat Dikomposkan
Sampah organik atau sering disebut sampah
basah adalah jenis sampah yang berasal dari
jasad hidup sehingga mudah membusuk dan
dapat hancur secara alami. Contohnya adalah
sayuran, daging, ikan, nasi, ampas perasan
kelapa, dan potongan rumput /daun/ ranting dari
kebun. Kehidupan manusia tidak dapat lepas dari
sampah organik setiap harinya. Pembusukan
sampah organik terjadi karena proses biokimia
akibat penguraian materi organik sampah itu
sendiri oleh mikroorganime dengan dukungan
faktor lain yang terdapat di lingkungan. Metoda
pengolahan sampah organik yang paling tepat
tentunya adalah melalui pembusukan yang
dikendalikan, yang dikenal dengan pengomposan
atau komposting.
(f) Berbagai Metoda Pengomposan/Komposting
Model 1: Skala Rumah Tangga
a) Takakura dan modifikasinya
Metoda Takakura sangat dikenal di Surabaya,
karena murah dan sederhana. Menggunakan
prinsip aerob (dengan udara), Takakura
terdiri dari keranjang berpori, bantal sekam,
122
kardus tebal, kain penutup, dan kompos jadi.
Model pengomposan dengan takanura sudah
banyak dilakukan di rumah-rumah terutama
di komplek perumahan, misal di wilayah
Buah-batu Bandung.
Gambar 33. Takakura (kiri) dan Bambookura (kanan)
Sumber:http://lindaanggraeniyoka.blogspot.com/ 2013/02/
teknologi-tepat-guna-dalam-pengelolaan.html
b) Doskura
Orang menyebutnya doskura, karena
menggunakan kardus sebagai pengganti
keranjang. Cukup kardus yang dilapisi
dengan gelangsing dan diberi aktivator
(kompos), doskura dapat juga mengubah
sampah menjadi kompos. Hanya saja, karena
kardus mudah lapuk maka kardus harus
diganti secara kontinyu setiap 6-8 minggu
sekali. Untuk memperpanjang umur kardus,
123
sebaiknya kardus tidak diletakkan langsung
di lantai namun diberi alas berupa kayu atau
triplek.
Gambar 34. Komposting Doskura
Sumber: http://sriwahyono.blogspot.com/
2010_04_01_archive.html
124
Gambar 35. Komposting dengan Ember Berlubang
Sumber: http://jujubandung.wordpress.com/
2012/06/02/teknologi-tepat-guna-ttg-dalam-pengelolaansampah-berbasis-3r/
Ember bekas cat dijadika tempat komposter
sederhana dengan memberi lubang yang
cukup untuk aerasi. Mirip dengan Takakura,
ember berlubang menggunakan bantal
sekam dan kardus untuk mengontrol
kelembaban dan mengurangi bau.
Model 2: Skala Komunal
(a) Gentong
125
Gambar 36. Pengomposan menggunakan gentong
(b) Drum/tong
Menggunakan tong plastik berukuran 120L
yang dilengkapi pipa vertikal dan horizontal
agar proses berlangsung secara aerob
(dengan udara). Salah satu pengguna
komposter jenis ini adalah masyarakat di
Jambangan, Surabaya.
Gambar 37. Composting dengan drum
Sumber:http://balgon-yu.blogspot.com/
126
Gambar 38. Drum/tong plastik yang digunakan
dalam composting
Sumber:http://www.bebeja.com/cara-mudah-buatkompos/
Masih dengan tong plastik serupa, namun
aerasi dilakukan dengan menggoyang/
memutar komposter. Kerangka yang kuat
diperlukan agar mampu menyangga berat
sampah organik saat komposter penuh. Di
bagian dalam tong terdapat pipa berlubang
dan pemecah gumpalan sampah agar aerasi
berjalan lebih optimum dan air yang belebih
dapat dikeluarkan.
(c) Bak/Kotak
Gambar 39.. Bak/ kotak.
127
Metoda ini menggunakan konstruksi
sederhana pasangan bata yang
dikombinasikan dengan bilik kayu sebagai
pintu untuk ruang pengomposan.
(d) Takakura susun
Gambar 40. Takakura Susun
Metoda dengan menggunakan keranjang
berlubang dan kemudian dilapisi dengan
gelangsing. Caranya yaitu: sampah organik
dicampurkan dengan mikroorganisme padat
dari campuran bekatul, sekam padi, pupuk
kompos, dan air. Kemudian dimasukkan
kedalam keranjang dan ditutup dengan keset
dari sabut kelapa.
128
(e) Windrow composting
Untuk lahan yang cukup luas, metode ini sangat
efektif karena mudah dan murah untuk
diterapkan. Sampah ditumpuk sesuai umur
prosesnya dalam bentuk gundukan atau ‘pile’,
dan dibalik secara berkala untuk
memungkinkan proses aerob.
(f) Sistem Komunal Windrow Composting (Metoda
Gundukan)
Komposting dengan metoda gndukan,
dibutuhkan lahan yang cukup, yaitu untuk:
Area penerimaan sampah
Area pemilahan dan pencacahan (jika
diperlukan, terutama untuk sampah
pertamanan)
Area sampah non organik / lapak
Ruang pengomposan (windrow)
Ruang pengayakan kompos
Gudang kompos
Gudang peralatan
Instalasi pengelolaan lindi (air sampah)
Instalasi pengomposan sebaiknya dilengkapi
juga dengan kantor, sebagai ruang untuk
pemantauan, dan dilengkapi juga dengan
fasilitas air bersih, toilet dan sebagainya.
Tahapan komposting adalah:
129
a. Penerimaan sampah.
Sampah yang masuk ke lokasi dari gerobak/truk
sebaiknya masih relatif segar dan didominasi oleh
sampah organik, agar lebih cepat pemilahannya.
Jumlahnya perlu dicatat secara rutin dalam log
book (buku catatan kegiatan).
b. Pemilahan dan pencacahan sampah organik.
Secara manual, sampah organik dipisahkan untuk
dibawa ke tempat pengomposan. Non organik yang
dapat di daur ulang dibawa ke area non
organik/lapak, sedangkan residu (sisa)
dikumpulkan dalam kontainer. Sampah yang
berukuran besar dan panjang seperti dari
pertamanan dicacah terlebih dahulu.
c. Pencampuran dan pembentukan
tumpukan/gundukan.
Agar lebih homogen (merata), beberapa jenis
sampah organik (sampah dapur, taman, kotoran
ternak dll) perlu dicampur terlebih dahulu.
Kemudian ditumpuk berbentuk trapesium
(windrow) memanjang atau dalam bak.
d. Pembalikan.
Secara teratur tumpukan dibalik 1 – 2 kali
seminggu secara manual dengan memindahkan
tumpukan atau digulirkan. Catat waktu / tanggal
pembalikan.
e. Penyiraman.
Tumpukan perlu disiram secara rutin untuk
menjaga kelembaban proses, menggunakan selang
spray agar perata. Hentikan penyiraman untuk
tumpukan yang telah berumur 5 minggu atau dua
minggu sebelum panen.
130
f. Pemantauan.
Agar masalah yang timbul dapat diantisipasi sedini
mungkin, pemantauan sangat penting. Terutama
terhadap suhu, tekstur, warna, bau, dan populasi
lalat. Hasil pemantauan dicatat dengan rapi.
g. Pemanenan dan pengayakan.
Produk kompos matang perlu diayak agar
berukuran halus sesuai kemudahan penggunaan.
h. Pengemasan dan penyimpanan.
Jika ingin dijual, kompos halus dapat dikemas
sesuai volume yang diinginkan dan diberi
informasi tentang nama kompos, bahan baku,
produsen kompos, dan kegunaannya untuk
tanaman. Setelah dilemas dapat disimpan dalam
gudang yang terlindung dari panas matahari dan
hujan.
Pemantauan Proses Komposting
Pemantauan atau monitoring penting dilakukan
untuk memastikan proses komposting berjalan
dengan baik, terutama pada 6 minggu pertama.
Perlengkapan yang diperlukan diantaranya
termometer yang mampu mengukur hingga 100
derajat Celcius, sarung tangan karet, dan sekop.
Pemantauan ini sangat mudah dan dapat dilakukan
oleh masyarakat, baik ibu-ibu, bapak, maupun
pemuda/pemudi. Semakin banyak yang terlibat
dalam pemantauan akan semakin baik.Parameter
yang perlu dipantau diantaranya:
Suhu
Proses komposting ditandai dengan
peningkatan suhu yang mampu mencapai 70ºC.
131
Untuk memastikannya, gunakan termometer
dengan hati-hati untuk mengukur suhu sampah
organik dalam komposter. Pengukuran
sebaiknya dilakukan sejak minggu pertama, dan
dilanjutkan paling tidak dua kali seminggu
hingga minggu ke-6. Jika suhu tidak lebih dari
30 ºC, kemungkinan besar proses komposting
tidak terjadi. Hal ini dapat disebabkan
kelembaban yang berlebihan, atau jumlah
sampah organik yang terlalu sedikit.
Kelembaban
Memantau kelembaban dilakukan dengan
mengambil segenggam sampah organik dalam
komposter yang sedang diproses lalu diremas,
jika keluar air dari sela-sela jari maka kadar
airnya berlebih. Jika tanah yang digenggam
menjadi hancur berarti kompos terlalu kering.
Perhatikan kondisi sampah organik yang sedang
diproses, apakah terdapat larva atau belatung
yang disertai bau yang tidak enak atau tidak.
Jika ya, maka mungkin kondisi terlalu lembab
atau sampah yang masuk sudah dihinggapi lalat.
Bau yang timbal mungkin disebabkan
kurangnya aerasi atau pembalikan dan
pengadukan sehingga proses biologis yang
terjadi menghasilkan gas yang berbau.
Jangan lupa, setelah memantau kompos, cuci
tangan pakai sabun! Untuk melihat cara cuci
tangan yang benar, serta waktu-waktu
132
penting untuk cuci tangan pakai sabun,
lihatlah lampiran 1 yang ada pada akhir buku
ini.
Pemantauan juga sebaiknya dilakukan terhadap
kompos yang telah dihasilkan, baik kualitasnya
maupun kuantiÃtas atau jumlahnya.
Kualitas kompos dari sampah rumah tangga
telah dibuat standar, yaitu Standar Nasional
Indonesia atau SNI No. 19-7030-2004. Untuk
mengetahui kualitas kompos apakah sudah
sesuai standar atau belum, perlu dilakukan uji
laboratorium.
Tabel 10. Standar pengomposan
PARAMETER STANDAR
Kadar air
pH
Nitrogen
Karbon
Kalium (K2O)
Fosfor (P2O5)
Besi (Fe)
Tembaga (Cu)
Seng (Zn)
Timbal (Pb)
Kromium (Cr)
Max 50%
6.8 – 7.49
Min 0.4%
9.8 – 32%
Min 0.2%
Min 0.1%
Max 2%
Max 100 ppm
Max 500 ppm
Max 150 ppm
Max 210 ppm
Kuantitas atau jumlah kompos dapat dipantau
dengan mudah melalui penimbangan setiap kali
panen kompos. Melalui data ini, kita dapat
memperkirakan sudah berapa banyak jumlah
sampah organik yang berkurang dari
133
lingkungan tempat tinggal kita. Jumlah ini dapat
menjadi bahan evaluasi bagi masyarakat untuk
menilai apakah program komposting sudah
dapat meningkatkan kebersihan lingkungan
atau perlu diperluas dan ditingkatkan lagi.
Rencana Tindak Lanjut
Langkah selanjutnya untuk melakukan program
pengomposan di lingkungan adalah:
1. Memperkirakan jumlah sampah organik,
berdasarkan jumlah keluarga yang akan
berpartisipasi atau sumber sampah lainnya
seperti warung, kios, pasar, dan lain-lain.
2. Menentukan metoda yang digunakan: individual,
komunal, atau kombinasi keduanya.
3. Menyusun tabel rencana kerja dan membuat
kesepakatan.
Pemanfaatan Kompos
(1) Penghijauan Dan Budidaya Tanaman
Selama ini tidak sedikit masyarakat yang
melakukan penghijauan dan budidaya tanaman
obat di lingkungan rumah masing-masing. Untuk
menunjang kegiatan tersebut, sangatlah
membantu jika pupuk yang digunakan tidak perlu
dibeli dari luar tetapi dihasilkan sendiri melalui
proses pengomposan.
Membuat kompos memang gampang-gampang
susah akan tetapi jika mengingat banyaknya
manfaat yang bisa diperoleh, kesulitan dalam
proses pembuatanpun dapat dilalui. Salah satu
pemanfaatan kompos adalah dalam pemupukan
134
untuk penghijauan dan budidaya tanaman obat.
Kompos yang terbentuk dari proses penguraian
materi organic oleh mikroorganisme pada
sampah akan menjadi pupuk yang sangat baik
jika memang telah melalui tahapan composting
yang benar.
(2) Penjualan Kompos
Selain untuk penghijauan di rumah tangga,
kompos dapat digunakan untuk rehabilitasi lahan
bekas tambang, dijual kepada petani atau tukang
tanaman, atau dibeli untuk program pertamanan.
Beberapa tambak udang juga menggunakan
kompos untuk tanah tambak, agar plankton
tumbuh lebih baik. Ini semua adalah potensi
pemasaran kompos.
Hal-hal yang harus diperhatikan, jika kompos akan
dijual ke pasaran, yaitu :
1. Pengendalian standar kualitas.
Pemilahan sebelum proses maupun pengecekan
setelah proses komposting sangat penting untuk
mengurangi kemungkinan kontaminasi produk
kompos dengan materi anorganik dan logam berat.
Adapun kemungkinan kontaminasi bakteri
patogen dapat pula terjadi, jika selama proses
kurang dilakukan pemantauan suhu dan
kelembaban yang baik.
2. Harga.
Harga jual kompos dengan bahan baku sampah
rumah tangga akan sulit bersaing dengan kompos
dari sampah yang lebih homogen, seperti kotoran
135
hewan atau sampah pertanian. Hal ini disebabkan
biaya produksi yang lebih tinggi untuk
pemilahannya.
2. Daur Ulang
Daur ulang adalah proses memanfaatkan bahan bekas
atau sampah untuk menghasilkan produk yang dapat
digunakan kembali. Daur ulang sampah non organik
memiliki banyak manfaat, diantaranya:
Mengurangi jumlah sampah yang dibuang ke TPA
(Tempat Pembuangan Akhir)
Mengurangi dampak lingkungan yang terjadi
akibat menumpuknya sampah di lingkungan
Dapat menambah penghasilan melalui penjualan
produk daur ulang yang dihasilkan
Mengurangi penggunaan bahan alam untuk
kebutuhan industri plastik, kertas, logam, dan lainlain
Setiap rumah tangga dan anggota keluarga dapat
melakukan banyak hal kecil tetapi berarti bagi lingkungan.
Diantaranya adalah:
Saat berbelanja, biasakan membawa tas belanja
sendiri agar tidak memerlukan tas plastik.
Saat hajatan, arisan, jamuan atau kumpul keluarga
usahakan untuk tidak menggunakan
plastik/styrofoam untuk menempatkan makanan
dan minuman. Gunakanlah gelas, piring atau
cangkir yang dapat dipakai berulangkali, dan jika
mungkin gunakan daun untuk membungkus kue.
Makan dengan cara prasmanan lebih cocok
dibandingkan dengan nasi di box untuk
136
menghindari pemakaian kertas/kardus. Atau
pakailah piring dari anyaman lidi daun lontar yang
diberi alas kertas atau daun, sehinga dapat dipakai
berulang kali.
Saat di kantor, hematlah kertas, dengan
membiasakan memakai kertas atau fotokopi
secara bolak balik. Dengan menghemat kertas,
berarti kita membantu mengurangi jumlah pohon
yang harus ditebang
Saat kenaikan kelas anak, buku-buku lama yang
tidak diminati dapat diserahkan ke perpustakaan,
barangkali masih dapat dipakai. Buku petunjuk
telepon lama dapat diberikan kepada tukang sayur
untuk membungkus dagangannya. Kumpulkan sisa
halaman dari buku tulis yang masih bersih, beri
lubang, ikat dan beri sampul sehingga menjadi
buku tulis yang baru
Di tingkat masyarakat, para ibu kader, ketua RT, ketua
RW dan pemuda/pemudi perlu bekerjasama
membiasakan warga hidup secara ramah lingkungan.
Misalnya:
Sesekali adakanlah acara ‘dari warga untuk warga’
yaitu mengumpulkan barang yang sudah tidak
terpakai dan biarkan orang yang membutuhkan
untuk mengambil dan menggunakannya secara
gratis atau dengan harga murah. Acara yang sama
di sekolah untuk baju seragam, buku dll, dengan
program ‘dari kakak untuk adik kelas.
Pemilahan sampah mulai dari rumah, dilanjutkan
dengan pusat daur-ulang sederhana. Usulkanlah di
137
lingkungan tempat tinggal agar diadakan suatu
pusat daur ulang
Kerjabakti secara berkala untuk mengumpulkan
sampah dan membersihkan selokan. Demi
kesehatan, jangan lupa menggunakan sarung
tangan, atau kantung plastik yang diikat di
pergelangan tangan. Jangan lupa pula untuk
mencuci tangan dengan sabun sesudah kegiatan.
Kegiatan pengomposan dan daur ulang sampah nonorganik dapat dilakukan baik di rumah tangga maupun
komunal (tingkat RT, RW atau Kelurahan). Pada
umumnya, tindak lanjut dari kegiatan ini adalah
adanya Pusat Daur Ulang sebagai suatu kebutuhan
untuk mata rantai sampah yang dikelola secara
terpadu.
Tips untuk daur ulang skala rumah tangga:
1. Untuk sampah organik, lakukanlah pengomposan,
dan tempatkan komposter (alat pembuat kompos)
tidak jauh dari jangkauan.
2. Untuk sampah non organik dan barang bekas
lainnya, sediakanlah ruangan di suatu pojok di
rumah yang tidak mengganggu kegiatan lainnya,
namun diketahui dan mudah dicapai oleh semua
anggota keluarga.
3. Gunakan kardus, keranjang, ember bekas atau apa
saja sebagai wadah, dan tempatkan wadah-wadah
tersebut di tempat yang kering.
4. Tulislah secara jelas fungsi masih-masing wadah,
misalnya: wadah 1 untuk pecahan atau wadah
138
gelas/botol, wadah 2 untuk plastik, wadah 3 untuk
kertas, dll
5. Pada akhir bulan, lihat apakah barang-barang
tersebut dapat dijual, ditukar dengan barang lain,
atau diberikan kepada pemulung. Jika kerjasama
dengan pemulung sudah terjalin, diharapkan
kegiatan ini dapat mengurangi beban pemulung
dan memberi tambahan waktu kepada mereka
untuk melakukan hal-hal lain yang positif.
Tips untuk daur ulang skala komunal:
1. Seperti skala rumah tangga, buatlah sistem
pemilahan namun gunakan wadah yang lebih
besar dan perhatikan kebersihan serta kerapihan
agar tidak menjadi tempat kumuh yang dijauhi
masyarakat,
2. Sampaikan informasi seluasnya kepada
masyarakat tentang bagaimana melakukan
kegiatan di pusat daur ulang: tata tertib, jam buka,
dlsb. Penyebaran info ini sangat efektif jika
dikerjakan bersama-sama baik oleh ibu kader, para
ketua RT, maupun pemuda/pemudi
3. Jika perlu, libatkan perangkat di tingkat Kelurahan
dan Kecamatan untuk mendampingi kegiatan ini
Kegiatan : 7
Bagilah 2-4 kelompok, amati gambar yang ada pada
tabel, tuliskan nama gambar-gambar tersebut menurut
139
pendapat anda. Diskusikan gambar tersebut dari bahan
apa! Presentasikan hasil diskusi tersebut di depan kelas.
Buatlah kesimpulan dari hasil presentasi.
(a)
(b)
(c) (d)
140
Daur ulang dapat dilakukan terhadap :
1) Daur Ulang Plastik
Gambar 41. Proses daur ulang plastik menjadi bijih plastik dan
digunakan kembali sebagai barang rumah tangga
3. Refleksi
Berdasarkan kegiatan anda selama mengikuti pelajaran ini, ternyata
penanganan limbah B3 dan non B3 dapat ditangani/dikelola dengan
berbagai metode/teknik untuk diproses menjadi sesuatu yang bermanfaat.
Untuk mengukur tingkat pencapaian kompetensi pada kompetensi
penanganan limbah B3 dan Non B3, Anda diminta untuk melakukan refleksi
dengan cara menuliskan/menjawab beberapa pertanyaan pada lembar
refleksi.
Petunjuk
1. Tuliskan nama dan KD yang telah Anda selesaikan pada lembar
tersendiri
141
2. Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
3. Kumpulkan hasil refleksi pada guru Anda!
4. Tugas/Lembar kerja
a. Membuat Kompos Dengan Sistem Individual Takakura
LEMBAR REFLEKSI
4. Bagaimana kesan Anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
............................................................................................................................. ......
...................................................................................................................................
.................................................................................................. ...............................
5. Apakah Anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran
ini? Jika ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
............................................................................................................................. ......
.................................................................... ...............................................................
............................................................................................................................. .....
6. Manfaat apa yang Anda peroleh setelah menyelesaikan
pelajaran ini?
............................................................................................................................. ......
...................................................................................................................................
................................................................................................. .................................
7. Apa yang akan Anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran
ini?
.................................................. .................................................................................
.................................................................................................................... ...............
............................................ .......................................................................................
8. Tuliskan secara ringkas apa yang telah Anda pelajari pada
kegiatan pembelajaran ini!
................................................................................... ...............................................
....................................................................................................................... ...........
............................................................................... ...................................................
............
142
Berikut ini adalah contoh penggunaan komposter Takakura. Metoda lain
kurang lebih akan mirip dengan langkah-langkah yang digunakan dalam
Takakura.
Gambar 42. Alat dan bahan untuk komposter Takakura
Gambar 43. Susunan bagian dalam keranjang Takakura
143
Langkah Kerja :
1. Agar proses aerob berlangsung dengan baik, pilihlah keranjang yang
berlubang, dan lapisi dengan kardus. Fungsi kardus adalah: (a)
membatasi gangguan serangga, (b) mengatur kelembaban, dan (c)
berpori-pori, sehingga dapat menyerap serta membuang udara & air.
2. Letakkan bantal sekam di bawah dan di atas keranjang. Fungsi bantal
sekam adalah: (a) sebagai tempat mikrobakteri yang akan
mempercepat pembusukan sampah organik, (b) karena berrongga
besar, maka bantal sekam dapat segera menyerap air dan bau sampah,
dan (c) sifat sekam yang kering akan memudahkan pengontrolan
kelembaban sampah yang akan menjadi kompos.
3. Media kompos jadi yang berasal dari sampah rumah tangga diisikan ½
sampai 2/3 bagian keranjang. Kompos yang ada dalam keranjang
berfungsi sebagai aktivator/ragi bagi sampah baru
4. Pilih kain penutup yang serat atau berpori besar. Tutupkan kain di atas
bantal sekam, agar lalat tidak dapat bertelur dalam keranjang, serta
mencegah metamorfosis (perubahan) dari belatung menjadi lalat,
karena lalat tidak dapat keluar dan mati di dalam keranjang.
5. Tutup keranjang bagian atas sebagai pemberat agar tidak diganggu oleh
predator kucing/anjing). Pilih tutup yang berlubang agar udara dapat
keluar masuk.
144
6. Kerjakan Seperti gambar berikut:
Perhatikan hal-hal berikut:
Hindarkan dari hujan (taruh di tempat teduh)
Sampah yang dimasukkan berumur maksimal 1 hari
Sampah yang dalam ukuran besar harap dicacah dahulu
Cacah sampah sisa sayur
sebelum dimasukkan ke dalam
keranjang.
Masukkan sisa makanan yang akan
dikomposkan ke dalam keranjang,
usahakan sampah yang akan
dimasukkan adalah sampah baru
Tekan-tekan atau masukkan
sampah ke dalam materi kompos
dalam keranjang atau aduk-aduk
sehingga materi sampah tertutup
oleh kompos dalam keranjang.
Tutup dengan kain hitam dan tutup
dengan bantal sekam hingga rapat
untuk mencegah lalat dan binatang
lain masuk.
145
Cara perawatan:
Cuci kain penutup satu minggu sekali
Bila kompos kering, cipratkan air bersih, sambil diaduk
Bila sudah lapuk, kardus harus diganti agar tidak robek dan
menyebabkan lalat/serangga masuk
Cara pemanenan kompos:
1. Bila keranjang penuh, diamkan selama 2-4 minggu agar kompos benarbenar matang. Sementara itu, gunakan keranjang lain untuk memulai
proses baru
2. Setelah matang, kompos dikeluarkan dari keranjang, diangin-anginkan
dan kemudaian diayak. Bagian yang halus dapat dijual/diberikan ke
tanaman, sedangkan bagian yang kasar dapat digunakan sebagai ’starter’
awal proses komposting berikutnya.
b. Membuat kertas daur ulang kertas yang dapat dilakukan di rumah tangga
atau masyarakat
Buatlah 3-4 orang /kelompok, jika disediakan alat dan bahan, kerjakan
lembar kerja yang sudah tersedia!Amati hasil pekerjaan anda sesuai dengan
prosedur! Bandingkan hasilnya dengan kelompok lain dan presentasikan
serta simpulkan hasilnya!
Lembar Kerja:
Alat-alat:
1. Blender
2. Screen (cetak saring)
3. Rekel (dapat dibeli di toko kertas)
4. Papan kayu yang dilapisi kain tipis (disebut sebagai kain hero)
5. Bak besar
146
Bahan:
1. Kertas bekas (sewarna dan sejenis lebih baik)
2. Lem kertas
3. Air
Gambar 39. Cara Membuat Kertas Daur Ulang
Langkah kerja :
1. Kertas bekas dipotong kecil-kecil dengan ukuran sekitar 3 x 3 cm.
2. Potongan kertas direndam di dalam bak air selama sekitar tiga jam
(tergantung jenis kertasnya).
3. Kertas dilunakkan dengan blender hingga halus hasilnya dan menyerupai
bubur kertas (pulp).
4. Masukkan bubur kertas (pulp) ke dalam bak besar lagi. Bubur kertas dan
lem kemudian dimasukkan ke dalam bak besar berisi air. Pe rbandingan
antara air, bubur kertas dan lem adalah: 15 liter air : 3 liter bubur kertas :
1 sendok makan lem. Masukkan karakteristik yang dipilih ke dalam bak,
lalu aduk hingga merata dengan campuran pulp dan lem.
5. Masukkan screen ke dalam bak. Angkat screen hingga pulp tinggal di atas
screen.
6. Basahi papan yang telah dilapisi dengan kain hero. Tempelkan screen ke
papan lalu dirakel sehingga airnya turunAngkat screen hingga kertas
menempel di papan
7. Ulangi langkah berkali-kali hingga papan dipenuhi oleh kertas secara
merata. Jemur papan di tempat panas hingga kertas menjadi kering.
147
8. Setelah kering, cabut kertas dengan perlahan-lahan.
c. Daur Ulang Sampah Membuat Tas Anyaman dari Bungkus Mie Dan Kopi
Kumpulkan kemasan bekas mie/kopi/susu dll! Kerjakan langkah kerja yang
ada dalam lembar kerja sesuai dengan alat dan bahan yang tersedia! Ikuti
langkah kerja sesuai prosedur dan catat hasil pengamatannya!
Bahan :
Kemasan mi/kopi/susu
Alat-alat:
a. Gunting kecil
b. Benang
c. Jarum jahit strimin (sulaman)
Langkah Kerja :
1. Bagian dalam dan luar bekas kemasan mie instant dibersihkan
2. Masing-masing ujung atas dan bawah kemasan digunting agar kemasan
lebih rapi dan mudah untuk dilipat
3. Bekas kemasan mie instant yang sudah dibersihkan dan dirapikan,
dilipat menjadi tiga bagian dengan bentuk lipatan disesuaikan dengan
bagian kemasan yang ingin ditampilkan
4. Lipatan ditipiskan dan dirapikan dengan menggunakan ujung gunting
5. Lipatan-lipatan kemasan mie instant yang sudah terbentuk, dirangkaikan
satu sama lain membentuk anyaman tas
6. Anyaman tas yang telah terbentuk diperkuat dengan cara dijahit
menggunakan benang dan jarum jahit
7. Tas anyaman siap untuk digunakan
8. Berikut adalah langkah kerja persiapan kemasan mie instant yang siap
untuk dianyam membentuk tas dan produk-produk lainnya. Alur proses
sebagai berikut :
148
Langkah kerja Hasil Pengamatan
1. Bahan baku bungkus mie
.........................................................................
..........................................................................
..........................................................................
2. Proses Pelipatan
..........................................................................
..........................................................................
..........................................................................
4. Hasil Pelipatan
.........................................................................
..........................................................................
..........................................................................
4.
..........................................................................
.........................................................................
..........................................................................
149
5.Hasil anyaman dirangkai
dengan cara dijahit
menggunakan benang
..........................................................................
.........................................................................
.........................................................................
Tas anyaman dari bungkus kopi memerlukan alat-alat dan cara
pembuatan yang sama dengan tas anyaman dari bungkus mie instant,
hanya berbeda pada bahan yang digunakan.
5. Tes Formatif
1. Mengapa dalam pembuatan kompos perlu disiram air! jelaskan
alasanya!
2. Bagaimana anda melakukan kontrol terhadap proses pengomposan
sistem gundukan! Jelaskan !
3. Apa ciri – ciri kompos sudah jadi atau matang ? Jelaskan!
4. Bagaimana anda mendaur ulang kertas disekitar anda! Buatlah suatu
Lembar Kerjanya !
5. Bagaimana ciri- ciri atau kriteria kertas hasil daur ulang ?
150
C. Penilaian
1. Sikap
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 4.
1 = BT (belum tampak) jika sama sekali tidak menunjukkan usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas
2 = MT (mulai tampak) jika menunjukkan sudah ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas tetapi masih sedikit
dan belum ajeg/konsisten
3 = MB (mulai berkembang) jika menunjukkan ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas yang cukup sering
dan mulai ajeg/konsisten
4 = MK (membudaya) jika menunjukkan adanya usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas secara terus-menerus
dan ajeg/konsisten
No. Sikap
Pembelajaran
Religius
Disiplin Tanggug
jawab
Peduli
Responsif Teliti Jujur Santun
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4
1. Mengamati
2. Menanya
3. Mengeksplorasi
4. Mengasosiasi
5. Mengkomunikasi
kan
151
2. Pengetahuan
1. Apa yang dimaksud dengan limbah B3 dan non B3?
2. Jelaskan perbdaan karakteristik limbah B3 dengan non B3!
3. Berdasarkan karakteristiknya, jelaskan sifat-sifat dari limbah B3 dan
non B3!
4. Berdasarkan keputusan Kepala Badan Pengendalian Dampak
Lingkungan (Bapedal) Nomor Kep-03/BAPEDAL/09/1995, apa saja
persyaratan teknis pengolahan limbah B3?
5. Jelaskan proses penanganan limbah B3 secara kimia, fisik dan biologi.!
6. Jelaskan teknik pengolahan limbah B3 dan non B3!
3. Keterampilan
NO ASPEK YANG DINILAI
PENILAIAN
1 2 3
1. Menyiapkan alat untuk praktikum
2. Menggunakan bahan sesuai dengan yang
dibutuhkan dalam praktikum
3. Melaksanakan metode analisis sesuai
setandar
4. Melakukan persiapan pendahuluan pada
bahan/sampel yang akan dianalisa
5. Melaksanakan langkah kerja sesuai prosedur
6. Melakukan pengamatan saat praktikum
berlangsung
7. Melakukan pencatatan data
8. Menghitung/mengolah data hasil pengamatan
9. Membuat laporan hasil praktum
10. Membersihkan lingkungan praktikum
152
Rubrik :
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2
3
Menyiapkan
alat untuk
praktikum
Alat tidak
disiapkan
Alat disiapkan
tidak sesuai
dengan
diperlukan
Alat disiapkan
sesuai dengan
yang
diperlukan
Menggunakan
bahan sesuai
dengan yang
dibutuhkan
dalam
praktikum
Bahan yang
digunakan tidak
lengkap
Bahan yang
digunakan
lengkap tapi ada
yang tidak
dibutuhkan
Bahan yang
digunakan
lengkap dan
sesuai dengan
yang
dibutuhkan
Memilih
metode
analisis sesuai
standar
Pemilihan
metode analisis
tidak sesuai
dengan jenis
bahan dan tidak
sesuai standar
yang ditentukan
Pemilihan metode
analisis sesuai
jenis bahan dan
tidak sesuai
standar yang
ditentukan
Pemilihan
metode analisis
sesuai jenis
bahan dan
standar yang
ditentukan
Melakukan
persiapan
pendahuluan
pada
bahan/sampel
yang akan
dianalisa
Tidak
melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis belum
optimal
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis
dengan optimal
Melaksanakan
langkah kerja
sesuai
prosedur
Langkah kerja
tidak sesuai
prosedur
Sebagian langkah
kerja ada yang
salah
Semua langkah
kerja benar dan
sesuai prosesur
Melakukan
pengamatan
saat praktikum
berlangsung
Pengamtan tidak
cermat
Pengamatan
cermat, tetapi
mengandung
interpretasi
Pengamatan
cermat dan
bebas
interpretasi
Melakukan
pencatatan
data
pengamatan
Data
pengamatan
tidak dicatat
Data pengamatan
dicatat tetapi ada
kesalahan
Data
pengamtan
dicatat dengan
lengkap
Menghitung/
Perhitungan
data hasil
Perhitungan data
hasil pengamatan
Perhitungan
data hasil
153
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2
3
mengolah data
hasil
pengamatan
pengamatan
salah
benar tetapi tidak
sesuai dengan
rumus
pengamatan
benar dan
lengkap sesuai
rumus
Membuat
laporan hasil
praktikum
Laporan hasil
praktikum tidak
dibuat
Laporan hasil
praktikum rapi
dan tidak lengkap
Laporan hasil
praktikum rapi
dan lengkap
Membersihkan
lingkungan
tempat
praktikum
Lingkungan
tempat
praktikum tidak
dibersihkan
Lingkungan
tempat praktikum
dibersihkan dan
tidak rapi
Lingkungan
tempat
praktikum
dibersihkan
dengan rapi.
154
Kegiatan Pembelajaran 3. Analisis Titimetri Secara Sederhana
A. Deskripsi
Analisis titrimetri secara sederhana merupakan salah satu kompetensi dasar
dari mata pelajaran teknik dasar pekerjaan laboratorium kimia untuk peserta
didik SMK program keahlian teknik kimia pada paket dasar keahlian kimia
analisis dan kimia industri. Kompetensi dasar ini bertujuan untuk memahami
fakta, konsep, prinsip dan prosedur serta metakognitif mengenai analisis
titrimetri secara sederhana. Pembelajaran ini meliputi prinsip, tujuan, kosep,
metode/teknik, dan analisis titrimetri secara sederhana yaitu hanya
melakukan analisis asisdi alkalimetri. Pelaksanaannya meliputi langkahlangkah pembelajaran mengamati, menanya, mengeksplorasi keterampilan
proses dalam bentuk eksperimen, mengasosiasi, dan mengkomunikasikan
hasil pengamatan sampai menyimpulkan berdasarkan hasil analisis secara
lisan, tertulis, atau media lainnya. Media yang digunakan meliputi alat dan
bahan praktikum serta in focus. Penguasaan materi peserta didik dievaluasi
melalui sikap, pengetahuan dan keterampilan.
B. Kegiatan Belajar
1. Tujuan Pembelajaran
Setelah menyelesaikan kegiatan pembelajaran ini, peserta didik mampu:
1. Menerapkan konsep dan prinsip titrasi dalam proses titrimetri
sederhana.
2. Melaksanakan analisis titrimetri sederhana
2. Uraian Materi
Analisis titrimetri merupakan analisis kuantitatif dengan mereaksikan
suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah
diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi berlangsung secara
kuantitatif. Analisis titrimetri secara sederhana ini ruang lingkupnya hanya
155
meliputi prinsip, konsep dasar dan metode analisis yang sederhana,
sebagai contoh hanya sebatas reaksi penetralan (asidi-alkalimetri)
a. Prinsip Titimetri
Titimetri atau volumetri adalah suatu cara analisis jumlah yang
berdasarkan pengukuran volume larutan yang diketahui kepekatan
(konsentrasi) secara teliti yang direaksikan dengan larutan contoh
(sampel) yang akan ditetapkan kadarnya (Sulistiowati et al. 2007).
Titrasi didasarkan pada suatu reaksi yang digambarkan sebagai :
dimana : A adalah penitrasi (titrant), T senyawa yang dititrasi (titrat),
a dan t jumlah mol dari A dan T.
Pereaksi yang direaksikan disebut larutan baku atau larutan standar
(titrant). Penambahan larutan baku diteteskan sedikit demi sedikit
dengan buret sampai tercapai titik akhir (Sulistiowati et al. 2007).
Penambahan titrant diteruskan sampai jumlah T yang secara kimia
setara dengan A, maka dikatakan telah tercapai titik ekuivalensi dari
titrasi itu. Untuk mengetahui kapan penambahan titrant itu harus
dihentikan, maka digunakan suatu zat yang disebut indikator, sehingga
dapat menunjukkan terjadinya kelebihan titrant dengan perubahan
warna. Perubahan warna ini bisa tepat atau tidak tepat pada titik
ekuivalensi. Suatu keadaan dalam titrasi pada saat indikator berubah
warna disebut titik akhir, yaitu titik akhir sedekat mungkin dengan titik
ekuivalensi, sehingga pemilihan indikator yang tepat merupakan salah
satu aspek yang penting dalam analisis Volumetri (Titrimetri).
Jika volume larutan standar sudah diketahui dari percobaan, maka
konsentrasi senyawa di dalam larutan yang belum diketahui dapat
dihitung dengan persamaan berikut (Wiryawan 2008):
a A + t T Produk
156
Dimana:
N b = konsentrasi larutan yang belum diketahui konsentrasinya
V b = volume larutan yang belum diketahui konsentrasinya
Na =konsentrasi larutan yang telah diketahui konsentrasinya
(larutan Standar)
Va = volume larutan yang telah diketahui konsentrasinya (larutan
standar)
b. Persyaratan Reaksi Titrasi
Tidak semua reaksi dapat digunakan sebagai reaksi titrasi. Untuk itu
reaksi harus memenuhi syarat-syarat berikut (Harjadi 1986):
1. Berlangsung sempurna, tunggal, dan menurut persamaan yang jelas
(dasar teoritis)
2. Cepat dan reversible (dasar praktis). Bila tidak cepat, titrasi akan
memakan waktu terlalu lama. Lebih-lebih menjelang titik akhir, reaksi
akan semakin lambat karena konsentrasi titran mendekati nol
(kecepatan reaksi sebanding dengan konsentrasi). Bila reaksi tidak
reversible, penentuan akhir titrasi tidak tegas.
3. Ada petunjuk akhir titrasi (indikator). Petunjuk itu dapat:
Timbul dari reaksi itu sendiri, misalnya: titrasi campuran asam
oksalat dan asam sulfat oleh KMnO4. Selama titrasi belum selesai
titrat tidak berwarna, tetapi setelah akhir titrasi tercapai, larutan
menjadi berwarna karena kelebihan setetes saja dari titran
menyebabkan warna yang jelas.
Berasal dari luar, dapat berupa suatu zat (atau suatu alat) yang
dimasukkan ke dalam titrat. Zat itu disebut indikator dan
menunjukkan akhir titrasi, karena menyebabkan perubahan
warna titrat atau menimbulkan perubahan kekeruhan dalam titrat
(larutan jernih menjadi keruh atau sebaliknya).
157
4. Larutan baku yang direaksikan dengan analat mudah didapat dan
sederhana menggunakannya serta harus stabil sehingga
konsentrasinya tidak mudah berubah bila disimpan.
Dalam suatu titrasi, keempat syarat di atas tidak selalu dipenuhi dengan
baik, akan tetapi kadang-kadang kekurangan itu dapat diatasi. Misalnya:
a) Suatu reaksi lambat kadang-kadang dapat dipercepat dengan
katalisator, seperti titrasi H3AsO3 oleh KMnO4 yang diberi sedikit KI
sebagai katalisator. Kadang-kadang titrasi dipercepat dengan
pemanasan, seperti titrasi asam oksalat oleh KMnO4 yang dilakukan
dengan memanaskan titrat sampai 60-70
o
C.
b) Reaksi samping kadang-kadang dapat ditiadakan dengan mengatur
kondisi titrasi. Misalnya pada penggunaan CrCl2, suatu reduktor kuat
yang baik untuk titrasi, tetapi selain dioksidasi oleh analat juga mudah
dioksidasi oleh oksigen dalam udara. Oksidasi oleh udara dapat
dihindarkan dengan menitrasi dalam lingkungan CO2.
c. Penggolongan Titimetri
Berdasarkan cara titrasinya, titimetri dikelompokan menjadi 3
(Sulistiowati et al. 2007):
1. Titrasi langsung (direct titration)
Titrasi langsung dilakukan dengan titrasi langsung terhadap zat yag
ditentukan (analat). Analat secara langsung digunakan sebagai titrat
atau titran.
2. Titrasi tidak langsung (back titration)
Zat yang akan ditentukan (analat) direaksikan dengan pereaksi yang
jumlahnya berlebih, kemudian kelebihan larutan baku tersebut
dititrasi. Karena kelebihannya ditentukan oleh titrasi itu, maka
jumlah yang dihabiskan oleh analat ialah selisihnya. Dengan
demikian jumlah analat dapat dihitung.
3. Cara penggantian (displacement titration)
Cara ini dilakukan bila ion yang ditetapkan:
158
a. Tidak bereaksi langsung dengan larutan baku
b. Tidak bereaksi secara stoikhiometri dengan larutan baku
c. Tidak saling mempengaruhi (non interact) dengan larutan
penunjuk
Pada umumnya ion yang akan ditetapkan diubah dahulu menjadi suatu
senyawa yang dapat dititar langsung dengan larutan baku.
Berdasarkan reaksi kimianya, titimetri dikelompokkan menjadi 2, yaitu
(Harjadi 1986): (a) Titrasi berdasarkan reaksi metatetik, (b) Titrasi
berdasarkan reaksi redoks.
a) Titrasi berdasarkan reaksi metatetik
Reaksi metatetik yaitu suatu reaksi berdasarkan pertukaran ion
dengan tidak ada perubahan bilangan oksidasi. Contohnya adalah
titrasi asam kuat oleh basa kuat atau sebaliknya, misalnya:
Reaksi ini dikatakan pertukaran ion karena Cl
yang semula terikat
dengan H
+
bertukar tempat dengan OH
yang sebelumnya terikat
pada Na
+
. Semua unsur setelah reaksi masih sama tingkat valensinya.
Titrasi berdasarkan reaksi metatetik dibedakan menjadi 3 macam,
yaitu:
1. Titrasi asidimetri-alkalimetri (netralisasi)
Titrasi asidimetri-alkalimetri yaitu titrasi yang menyangkut asam
dan atau basa. Dalam titrasi ini perubahan terpenting yang
mendasari penentuan titik akhir dan cara perhitungan adalah pH
titrat.
Titrasi didasarkan pada reaksi netralisasi proton (asam) oleh ion
hidroksil (basa) atau sebaliknya :
H3O
+
+ OH- 2H2O
Asidimetri merupakan penetapan kadar secara kuantitatif
terhadap senyawa-senyawa yang bersifat basa dengan
HCl + NaOH NaCl + H2O
159
menggunakan baku asam, sebaliknya alkalimetri adalah
penetapan kadar senyawa-senyawa yang bersifat asam dengan
menggunakan baku basa.
Reaksi-reaksi yang terjadi dalam titrasi asidi alkalimetri
(netralisasi) adalah:
Asam dengan basa (reaksi penetralan); agar kuantitatif, maka
asam dan atau basa yang bersangkutan harus kuat.
Asam dengan garam (reaksi pembentukan asam lemah); agar
kuantitatif asam harus kuat dan garam itu harus terbentuk dari
asam lemah.
Contoh:
Basa dengan garam; agar kuantitatif basa harus kuat dan garam
harus terbentuk dari basa lemah, jadi berdasarkan
pembentukan basa lemah tersebut.
Penetapan titik akhir pada proses netralisasi digunakan
indikator. Menurut W. Ostwald, indikator adalah suatu
senyawa organik kompleks dalam bentuk asam atau dalam
bentuk basa yang mampu berada dalam keadaan dua macam
bentuk warna yang berbeda dan dapat saling berubah warna
dari bentuk satu ke bentuk yang lain, ada konsebtrasi H
+
tertentu pada pH tertentu. Jalannya proses titrasi asidialkalimetri dapat diikuti dengan melihat perubahan pH larutan
selama titrasi, yang terpenting adalah perubahan pH pada saat
dan di sekitar titik ekuivalen, karena hal ini berhubungan erat
dengan pemilihan indikator agar kesalahan titrasi sekecilkecilnya.
HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl
2HCl + Na2CO3 H2O + CO2 + 2NaCl
HCl + NH4BO2 HBO2 + NH4Cl
160
Jenis-jenis titrasi asam-basa adalah :
a. Asam Kuat dengan Basa Kuat
b. Asam Kuat dengan Basa Lemah
c. Asam Lemah dengan Basa Lemah
d. Asam Lemah dengan Basa Kuat
Asam kuat dan Basa kuat terdisosiasi lengkap dalam larutan air
jadi pH pada berbagai titik selama titrasi dapat dihitung
langsung dari kuantitas stoikiometri asam dan basa yang
bereaksi. Perubahan besar pada pH selama titrasi digunakan
untuk menentukan kapan titik kesetaraan itu dicapai. Untuk
menentukan titik akhir titrasi digunakan indikator. Banyak
asam dan basa organik lemah yang bentuk ion dan bentuk tak
terdisosiasinya menunjukkan warna yang berlainan. Molekulmolekul semacam itu dapat digunakan untuk menetapkan
kapan telah ditambahkan cukup titran dan disebut indikator
tampak ( visual indicator). Berikut adalah daftar indikator
beserta perubahan warnanya pada rentang pH tertentu.
Tabel 11. Indikator asam - basa
Nama Indikator Warna Asam Warna Basa pH
Biru timol Merah Kuning 1,3 – 3,0
Kuning metal Merah Kuning 2,9 – 4,0
Jingga metil Merah Kuning jingga 3,1 – 4,4
Biru brom fenol Kuning Pink 3,0 – 4,6
Hijau brom kresol Kuning Biru 4,8 – 5,4
Metil merah Merah Kuning 4,2 – 6,2
Biru brom timol Kuning Biru 6,0 – 7,6
Merah fenol Kuning Merah 6,4 – 8,0
Fenolftalein
Tidak
berwarna
Pink 8,0 – 10,0
Timolftalein Tidak Biru 8,3 – 10,5
161
Nama Indikator Warna Asam Warna Basa pH
berwarna
2. Titrasi presipitimetri (pengendapan)
Titrasi presipitimetri yaitu titrasi dimana terbentuk endapan yang
sukar larut. Semakin kecil kelarutan endapan, semakin sempurna
reaksinya.
Contoh:
Ag
+
+ Cl
AgCl(s)
3Zn
2+
+ 2K4Fe(CN)6 K2Zn3 [Fe(CN)6]2(s) + 6K
+
Titrasi presipitimetri yang menyangkut larutan perak biasa
disebut argentometri. Argentometri adalah peniteran berdasarkan
pengendapan ion khlorida, yodida atau bromide dengan AgNO3
yang titarnya diketahui:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Metode-metode argentometri:
a) Metode Mohr,
Titik setara argentometri dapat diamati dengan penambahan
petunjuk larutan K2CrO4 5% yang akan membentuk endapan
merah, Ag2CrO4 dengan kelebihan AgNO3
K2CrO4 + 2AgNO3 Ag2CrO4 + 2KNO3
b) Metode Volhard,
Perak dapat ditetapkan secara teliti dalam suasana asam
dengan larutan baku kalium atau ammonium tiosianat,
kelebihan tiosiasanat dapat ditetapkan secara jelas dengan
garam besi (III) nitrat atau besi (III) ammonium sulfat sebagai
indikator yang membentuk warna merah dari kompleks besi
(III) tiosianat dalam lingkungan asam nitrat 0,5 – 1,5 N. titrasi
ini harus dilakukan dalam suasanana asam, sebab ion besi (III)
162
akan diendapkan menjadi Fe(OH)3 jika suasananya basa,
sehingga titik akhir tidak dapat ditujukan.
c) Metode K. Fajans,
Pada metode ini digunakan indikator adsorbs, sebagai
kenyataan bahwa pada titik ekuivalen indikator teradsorbsi
oleh endapan. Indikator ini tidak memberikan perubahan
warna kepada larutan, tetapi pada permukaan endapan.
Endapan harus dijaga sedapat mungkin dalam bentuk kaloid.
d) Metode Liebig
Pada metode ini titik akhir titrasinya tidak ditentukan dengan
indikator, akan tetapi ditunjukan dengan terjadinya kekeruhan.
Ketika larutan perak nitrat ditambahkan kepada larutan alkali
sianida akan terbentuk andapan putih, tetapi pada penggojokan
larut kembali karena terbentuk kompleks sianida yang stabil.
Jika reaksi telah sempurna, penambahan larutan perak nitrat
lebih lanjut akan menghasilkan endapan perak sianida. Titik
akhir ditunjukan oleh terjadinya kekeruhan yang tetap.
Kesukaran dalam memperoleh titik akhir yang jelas disebabkan
karena sangat lambatnya endapan melarut pada saat
mendekati titik akhir.
3. Titrasi kompleksometri
Titrasi kompleksometri adalah titrasi berdasarkan
pembentukan senyawa kompleks antara kation (ion logam)
dengan zat pembentuk kompleks (ligan). Salah satu zat
pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi
kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina
tetraasetat (dinatrium EDTA) yang mempunyai rumus bangun
sebagai berikut :
163
HOOC---CH2 CH2---COONa
N---CH2---CH2---N
NaOOC---CH2 CH2---COOH
Reaksi pembentukan kompleks dengan ion logam adalah :
H2Y
2-+ Mn
+
My
n-4
+ 2H
+
H2Y
2-= EDTA
Larutan Na2EDTA merupakan larutan standar sekunder sehingga
harus distandarisasi dengan larutan standar primer misalnya
larutan Zn
2+
(dari logam Zn atau garam ZnSO4.7H2O) atau Mg
2+
.
Kestabilan dari senyawa kompleks yang terbentuk tergantung
dari sifat kation dan pH dari larutan, oleh karena itu titrasi
dilakukan pada pH tertentu. Pada larutan yang terlalu alkalis
perlu diperhitungkan kemungkinan mengendapnya logam
hidroksida.
Penetapan titik akhir titrasi digunakan indikator logam, yaitu
indikator yang dapat membentuk senyawa kompleks dengan ion
logam. Ikatan kompleks antara indikator dan ion logam harus
lebih lemah dari pada ikatan kompleks antara larutan titar dan
ion logam. Larutan indikator bebas mempunyai warna yang
berbeda dengan larutan kompleks indikator.
164
Indikator yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri
adalah:
a. Hitam eriokrom
Indikator ini peka terhadap perubahan kadar logam dan pH
larutan. Pada pH 8-10 senyawa ini berwarna biru dan
kompleksnya berwarna merah anggur. Pada pH 5 senyawa itu
sendiri berwarna merah sehingga titik akhir sekar diamati,
demikian juga pada pH 12. Umumnya titrasi dengan indikator
ini dilakukan pada pH 10.
b. Jingga xilenol
Indikator ini berwarna kuning sitrun dalam suasana asam dan
merah dalam suasana alkali. Kompleks logam-jingga xilenol
berwarna merah, karena itu digunakan pada titrasi dalam
suasana asam.
c. Biru Hidroksi Naftol
Indikator ini memberikan warna merah sampai lembayung
pada daerah pH 12-13 dan menjadi biru jernih jika terjadi
kelebihan edetat.
Titrasi kompleksometri umumnya dilakukan secara langsung
untuk logam yang dengan cepat membentuk senyawa kompleks,
sedangkan yang lambat membentuk senyawa kompleks dilakukan
titrasi kembali.
b) Titrasi berdasarkan reaksi reduksi oksidasi (Redoks)
Oksidasi adalah pelepasan satu atau lebih elektron dari suatu atom,
ion atau molekul. Sedang reduksi adalah penangkapan satu atau
lebih elektron oleh suatu atom, ion atau molekul. Tidak ada elektron
bebas dalam sistem kimia, dan pelepasan elektron oleh suatu zat
165
kimia selalu disertai dengan penangkapan elektron oleh bagian yang
lain, dengan kata lain reaksi oksidasi selalu diikuti reaksi reduksi.
Dalam reaksi oksidasi reduksi (redoks) terjadi perubahan valensi
dari zat-zat yang mengadakan reaksi. Disini terjadi transfer elektron
dari pasangan pereduksi ke pasangan pengoksidasi. Suatu reaksi
redoks umumnya dapat ditulis sbb :
Red oks + ne
Dimana red menunjukkan bentuk tereduksi (disebut juga reduktan
atau zat pereduksi) oks adalah bentuk teroksidasi (oksidan atau zat
pengoksidasi), n adalah jumlah elektron yang ditransfer dan e adalah
elektron.
Titrasi berdasarkan rekasi redoks yaitu terjadinya perpindahan
elektron, disini terdapat unsur-unsur yang mengalami perubahan
tingkat valensi. Reaksinya merupakan reaksi serah terima elektron,
yaitu elektron diberikan oleh pereduksi (proses oksidasi) dan
diterima oleh pengoksidasi (proses reduksi).
Contoh:
(COOH)2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + H2O + K2SO4 + MnSO4
Ce
4+
+ Fe
2+
Ce
3+
+ Fe
3+
I2 + Na2S2O3 NaI + Na2S4O6
Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetrik dari
zat-zat anorganik maupun organik. Untuk menetapkan titik akhir
pada titrasi redoks dapat dilakukan secara potensiometrik atau
dengan bantuan indikator.
Indikator yang digunakan pada penentuan titik akhir titrasi redoks
adalah :
166
a. Warna dari pereaksinya sendiri (auto Indikator)
Apabila pereaksinya sudah memiliki warna yang kuat, kemudian
warna tersebut hilang atau berubah bila direaksikan dengan zat
lain maka pereaksi tersebut dapat bertindak sebagai indikator.
Contoh : KMnO4 berwarna ungu, bila direduksi berubah menjadi
ion Mn
2+
yang tidak berwarna atau larutan I2 yang berwarna
kuning coklat dan titik akhir titrasi diketahui dari hilangnya
warna kuning, perubahan ini dipertajam dengan penambahan
larutan amilum.
b. Indikator Redoks
Indikator redoks adalah indikator yang dalam bentuk
oksidasinya berbeda dengan warna dalam bentuk reduksinya.
Contohnya Difenilamin dan Difenilbensidina, indikator ini sukar
larut di dalam air,pada penggunaannya dilarutkan dalam asam
sulfat pekat.
c. Indikator Eksternal
Indikator eksternal dipergunakan apabila indikator internal
tidak ada. Contoh, Ferrisianida untuk penentuan ion ferro
memberikan warna biru.
d. Indikator Spesifik
Indikator spesifik adalah zat yang bereaksi secara khas dengan
salah satu pereaksi dalam titrasi menghasilkan warna. Contoh :
amilum membentuk warna biru dengan iodium atau tiosianat
membentuk warna merah dengan ion ferri.
Jenis titrasi Redoks adalah :
Analisis titrimetri yang berdasarkan reaksi redoks diantaranya
adalah permanganometri, Iodometri, Iodimetri, Iodatometri,dan
bromatometri.
a) Titrasi Permanganometri
Permanganometri adalah penetapan kadar zat berdasar atas
reaksi oksidasi reduksi dengan KMnO4. Dalam suasana asam
167
reaksi dapat dituliskan sebagai berikut:
MnO4
-+ 8 H
+
+ 5 e
Mn
2+
+ 4 H2O
Contoh : 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O
Dengan demikian berat ekivalennya seperlima dari berat
molekulnya atau 31,606. Asam sulfat merupakan asam yang
paling cocok karena tidak bereaksi dengan permanganat.
Sedangkan dengan asam klorida terjadi reaksi sebagai berkut:
2 MnO4
-+ 10 Cl- + 16 H+ 2 Mn
2
+ + 5 Cl2 + 8 H2O
Untuk larutan tidak berwarna, tidak perlu menggunakan
indikator, karena 0,01 ml kalium permanganat 0,1 N dalam 100
ml larutan telah dapat dilihat warna ungunya. Untuk memperjelas
titik akhir dapat ditambahkan indikator redoks seperti feroin,
asam N-fenil antranilat. Penambahan indikator ini biasanya tidak
diperlukan, kecuali jika menggunakan kalium permanganat 0,01 N
.
b) Titrasi Iodometri/Iodimetri
Iodida merupakan oksidator yang relatif lemah. Oksidasi
potensial sistem iodium iodida ini dapat dituliskan sebagai reaksi
berikut ini :
I2 + 2 e- 2 I- Eo = + 0,535 volt
Iodimetri merupakan titrasi langsung dengan baku iodium
terhadap senyawa dengan potensial oksidasi yang lebih rendah,
Iodometri merupakan titrasi tidak langsung, metode ini
diterapkan terhadap senyawa dengan potensial oksidasi yang
lebih besar dari sistem iodium iodida. Iodium yang bebas
dititrasi dengan natrium tiosulfat.
Satu tetes larutan iodium 0,1 N dalam 100 ml air memberikan
warna kuning pucat. Untuk menaikkan kepekaan titik akhir dapat
168
digunakan indikator kanji. Iodium dilihat dengan kadar iodium 2
x 10
-4
M dan iodida 4 x 10
-4
M. Penyusun utama kanji adalah
amilosa dan amilopektin. Amilosa dengan iodium membentuk
warna biru, sedangkan amilopektin membentuk warna
merah. Sebagai indikator dapat pula digunakan karbon
tetraklorida. Adanya iodium dalam lapisan organik menimbulkan
warna ungu.
c) Titrasi Iodatometri
Kalium Iodat merupakan oksidator yang kuat. Dalam kondisi
tertentu kalium Iodat dapat bereaksi secara kuantitatif dengan
yodida atau Iodium. Dalam larutan yang tidak terlalu asam,
reaksi Iodat dengan garam Iodium, seperti kalium yodida, akan
berhenti jika Iodat telah tereduksi menjadi Iodium.
Reaksi : IO3
-+ 2 I
-+ 3 Cl
-3 H2O + 3 I2
I2 yang terbentuk dapat dititrasi dengan natrium tiosulfat baku.
Jika konsentrasi asamnya tinggi yaitu lebih dari 4 N, Iodium
yang terbentuk pada reaksi diatas akan dioksidasi oleh Iodat
menjadi ion Iodium, I
+
. Konsentrasi ion klorida yang tinggi
menyebabkan terbentuknya Iodium monoklorida yang stabil
terhadap hidrolisis karena adanya asam klorida.
IO3
-+ 2 I
-+ 3 Cl
-+ 6H
+
3ICl + 3 H2O
Pada reaksi ini untuk mengamati titik akhir reaksi dapat
digunakan kloroform atau karbon tetraklorida. Pada awal titrasi
timbul Iodium sehingga larutan kloroform berwarna ungu. Pada
titrasi selanjutnya Iodium yang terbentuk akan dioksidasi lagi
menjadi I- dan warna lapisan kloroform menjadi hilang.
169
d. Cara Pelaksanaan Titrasi
1. Mula-mula buret diisi dengan titrant (larutan baku) hingga tanda
garis nol (periksa jangan ada gelembung udara).
2. Dengan mempergunakan pipet, larutan contoh dimasukkan ke dalam
labu erlemeyer bersih dan tambahkan kedalamnya beberapa tetes
larutan indikator yang cocok (kecuali bila salah satu larutan yang
direaksikan merupakan indikator juga).
3. Lakukan titrasi kedalam larutan yang berada dalam erlemeyer yaitu
teteskan sedikit larutan penitar dari buret, hingga warna larutan
berubah. Pada permulaan hendaknya larutan penitar dialirkan
sebagai aliran kecil ke dalam erlemeyer yang terus digoyang.
4. Bila telah mendekati titik akhir, penambahan larutan penitar diatur
lebih pelan dan pada akhirnya tetes demi tetes. Selama penitaran
cerat (kran) buret harus dipegang dengan tangan kiri, sedangkan
labu yang berisi larutan contoh dipegang dengan tangan kanan
sambil digoyang-goyangkan, agar larutan bercampur dengan baik.
5. Hasil titrasi dinyatakan betul, bila pada titik akhir warna larutan
yang sedang dititar berubah dengan tajam pada penambahan tetes
terakhir larutan penitar.
6. Agar perubahan warna dapat diamati lebih mudah, simpanlah alas
putih atau sehelai kertas putih dibawah erlemeyer penitar.
Disamping itu baik pula disiapkan larutan pembanding (40-50 ml air
suling dibubuhi setetes larutan bahan baku dan sekian tetes larutan
indikator yang sama banyaknya seperti untuk larutan dititar)
170
Gambar 44. Proses titrasi
Sumber: http://megawatimeoong.files.wordpress.com
7. Bandingkanlah warna larutan pembanding dengan warna larutan
yang dititar/dititrasi. Akhirnya titik akhir titrasi dapat dicek dengan
menambahkan setetes larutan yang sedang dianalisis ke dalam
larutan yang telah dititar, warna larutan harus berubah dengan
tajam.
8. Titrasi dilakukan sedikitnya dua kali (duplo) kalau perlu tiga kali
(triple). Hasil dari dua titrasi hendaknya jangan berbeda lebih dari
0,05 mL.
e. Alat Ukur yang digunakan Analisis Titrimetri
Alat ukur titimetri yang umum digunakan dalam analisis kuantitatif
ialah:
a. Labu ukur (disebut juga labu takar, labu volumetrik, maatkolf,
graduated flask)
b. Pipet seukuran (pipet pindah, pipet volumetrik, vol-pipet, transfer
pipette)
c. Buret
d. Gelas ukur (silinder ukur, graduated cylinder)
171
e. Pipet ukur (graduated pipette)
Labu ukur, pipet seukuran, dan buret harus digunakan bila pengukuran
volume memerlukan ketelitian yang tinggi. Sedangkan pipet ukur dan
gelas ukur dapat digunakan jika ketelitiannya kurang begitu diperlukan.
Pada umumnya labu ukur dikalibrasi untuk isinya yaitu volume larutan
yang terkandung sesuai dengan yang dinyatakan pada labu tersebut
serta tanda TC atau C yang berarti “To Contain” atau “Contain”. Keempat
alat ukur lainnya, pada umumnya dikalibrasi untuk cairan yang
dikeluarkan. Tanda TD pada alat-alat tersebut berarti “To Deliver”
maksudnya bahwa kalibrasinya untuk volume cairan yang
dipindahkan/dikeluarkan.
Penggunaan alat-alat ukur titimetri agar diperhatikan:
Bacalah bagian bawah meniscus untuk menentukan sikap volume.
Untuk larutan yang berwarna gelap dan tidak bening dimana bagian
bawah meniscus tidak tampak dengan jelas maka bacalah bagian
atasnya.
Jangan memegang alat tersebut dengan telapak tangan (digenggam).
Peganglah labu ukur pada lehernya dan pipet pada tangkai atasnya
dengan jari.
Jangan mengeringkan di dalam lemari pengering atau dipanaskan.
Kalau perlu keringkanlah dengan pembilasan alkohol atau aseton
dan kemudian ditiup dengan blower
Jagalah jangan sampai bagian bejana volumetrik menjadi kotor dan
berlemak. Cucilah segera alat-alat bekas pakai sebelum disimpan di
lemari.
Alat-alat ini tidak boleh dipanaskan agar volumenya tidak berubah.
Untuk mengeringkan alat tersebut dapat dibilasi dengan alkohol 96%.
Alat yang bermulut lebar dapat ditiup dengan blower dan yang bermulut
172
kecil dapat dihisap dengan pompa vakum berkali-kali, sehingga alat itu
kering.
1. Buret
Alat ini terbuat dari pipa kaca yang berpenampang lintang serba
sama, berskala 1/10 ml dan ujung bawahnya bertutupkan kran kaca
atau pipa karet bersumbatkan bola kaca kecil, berpenampang lebih
kasar dari pada penampang dalam pipa karet serta berujung pipa
kapiler. Biasanya ukuran buret antara 25-50 ml.
Buret yang dipergunakan untuk menitar ada beberapa macam antara
lain:
a. Buret asam (berkran kaca)
Dipergunakan untuk larutan yang bersifat :
1. Asam : HCl, H2SO4, HNO3
2. Netral : Tio, KCNS
3. Pengoksidasi : KMnO4, I2, AgNO3
Buret asam tidak dapat digunakan untuk larutan yang bersifat
basa, karena basa akan merusak silikat atau bereaksi dengan CO2
dari udara hingga menjadi karbonat, yang bila dikeringkan akan
merusak kran (akan macet).
Untuk larutan 2 dan 3 hendaknya dipergunakan buret berwarna
coklat (Ember glass) untuk menghindari penguraian oleh sinar
matahari (ultra violet), agar tidak macet kran kaca harus
dilumasi dengan vaselin, tetapi tidak boleh masuk ke dalam
lubang kran atau ke dalam buret.
b. Buret basa (dengan cerat karet dan bola kaca) dipergunakan
untuk larutan yang bersifat :
1. Basa : NaOH, KOH, dan NH4OH
2. Netral
Dengan memijat pipa karet pada tempat yang berisi bola kaca,
cairan akan keluar sesuai dengan keras tidaknya memijit. Buret
173
basa tidak dapat dipergunakan untuk larutan yang bersifat
pengoksidasi dan asam, karena akan merusak karet.
c. Buret “Schellbach”
Pada buret Schellbach dinding dalam bagian belakang dilengkapi
dengan garis biru diatas dasar putih. Buret ini ada yang berkran
kaca atau bercerat karet.
Gambar 45. Buret
Sumber: http://driverhutapadang.blogspot.com
Cara pemakaian buret:
Sebelum diisi dengan larutan baku, buret harus direndam dahulu
dalam larutan asam sulfat kaliumdikhromat selama 1-2 jam.
Kemudian buret dicuci (5-6 kali), dibilasi berturut-turut dengan air
ledeng, air suling (2-3 kali) dan akhirnya dengan larutan baku yang
akan dipergunakan.
Kemudian buret diklem pada tiang buret dalam posisi tegak (tidak
boleh miring), baru diisi dengan larutan baku (titrant) hingga sedikit
174
diatas garis nol. Udara yang terkurung dalam kran atau bagian bawah
harus dihilangkan.
Sekarang bagian atas dalam buret, di atas permukaan cairan, diseka
dengan kertas saring sampai kering. Kemudian permukaan cairan
diimpitkan pada garis nol. Pada pengamatan garis buret, mata dan
garis buret harus sama tinggi (sejajar). Agar pengamatan lebih jelas
maka dapat dipergunakan kertas hitam-putih.
Bila yang diukur cairan berwarna atau yang dipergunakan buret
berwarna, maka yang diamati bukan miniskus cairan, tetapi
permukaan cairan paling atas misalnya KMnO4 dan I2. Untuk
mengamati permukaan cairan dalam buret “Schellbach” tidak perlu
dipergunakan kertas hitam putih.
2. Pipet
Alat ini terbuat dari pipa kaca, bagian tengahnya membesar, ujung
bawahnya menyempit (kapiler) dan digunakan untuk memindahkan
cairan tertentu. Dikenal dua macam pipet :
a. Pipet isi (pipet volume)
Bagian atas pipet isi terdapat tanda garis yang menentukan sampai
batas mana pipet tersebut harus diisi. Bagian tengah pipet
membesar dan ujung bawahnya menyempit (kapiler). Pada bagian
yang besar tertulis kapasitas pipet tersebut dan suhu peneraan.
Pada umumnya kapasitas pipet tersebut : 10, 25, 50, dan 100 ml.
b. Pipet ukur (graduated pipet)
Pipet ukur terdapat skala 1 seperti halnya pada buret, sehingga
dapat mengukur cairan sampai satuan isi tertentu sesuai dengan
yang dikehendaki. Skala ini biasanya dibagi sampai 1/10 mL.
175
Gambar 46. Pipet Volume
Sumber: http://abadijayasentosa.blogspot.com
Cara pemakaian pipet :
Sebelum diperlukan, pipet harus dicuci dahulu dengan larutan H2SO4 –
K2Cr2O7 selama 1-2 jam. Kemudian dibilas berturut-turut dengan air
ledeng, air suling dengan larutan yang akan dipergunakan (larutan
contoh). Pada waktu pengimpitan, ujung pipet diletakkan pada
dinding, piala atau bibir labu erlemeyer, pipet harus tegak dan
membentuk sudut 45
0
dengan bibir labu atau piala.
Kemudian isinya dituangkan dengan posisi pipet sama seperti waktu
mengimpitkan. Setelah kosong dibiarkan ± 15 detik baru diangkat.
Cairan yang tertinggal diujung pipet jangan ditiup (dibuang).
3. Labu Ukur
Labu ukur adalah sebuah labu berdasar rata, berleher sempit tetapi
panjang dan bertanda garis sebagai tanda batas isi labu. Pada tiap labu
ukur tertera kapasitas dan suhu teranya. Labu yang dipergunakan
untuk tempat membuat larutan dan mengukurnya dalam volume
tertentu. Pada umumnya labu ukur tidak dipergunakan untuk
memindahkan isi cairan tertentu, seperti halnya pipet.
176
Gambar 47.. Labu ukur
Sumber: http://instrumendua.blogspot.com
Cara pemakaian labu ukur:
Bila contoh berupa larutan dapat langsung dimasukan ke dalam labu
ukur dengan pipet. Tetapi bila contoh berupa hablur dan tidak perlu
dipanaskan dahulu dilakukan seperti berikut:
Mula-mula dimasukan ke dalam mulut labu ukur gagang corong kaca,
dan ganjallah dengan batang kaca yang bengkok agar udara yang
didesak cairan dengan mudah dapat keluar (dapat juga dengan kertas
yang digulung). Kemudian contoh dimasukan dengan hati-hati
kedalam labu, dibilasi dengan air suling (pelarut yang dipakai) sampai
1/4 isi labu tersebut. Labu digoyangkan (jangan dikocok) sampai
semua larut.
Apabila zat yang akan dilarutkan harus dipanaskan, maka zat tersebut
jangan dipanaskan dalam labu ukur, tetapi contoh tersebut harus
dilarutkan dahulu dengan air panas dalam gelas piala dan setelah
dingin baru dimasukan ke dalam labu ukur. Labu diisi lagi air sampai
dibawah lehernya, digoyangkan (jangan dikocok) dan ditambah lagi
air sampai kira-kira 1 cm dibawah tanda garis, leher labu dikeringkan
dengan secarik kertas saring.
177
Akhirnya dengan mempergunakan pipet tambahkan lagi air setetes
demi setetes, hingga miniskus berimpit dengan garis. Labu ditutup,
kemudian dikocok (labu dibalikkan dan ditegakkan lagi minimal 15
kali).
4. Erlemeyer
Erlemeyer dipergunakan sebagai tempat contoh yang akan dititar
bagian bawah erlemeyer lebar, sedangkan bagian atasnya menyempit
sehingga bila digoyangkan cairan tidak akan muncrat keluar.
Ada dua macam erlemeyer :
1. Erlemeyer biasa (polos), yang digunakan sebagai tempat titrat
dalam titrasi.
2. Erlemeyer asah (labu Iod), digunakan untuk titrasi Iodometri yang
menghasilkan Iod yang mudah menyublim, atau pada penitaran
yang memerlukan pengocokan yang kuat demi kesempurnaan
reaksi.
Gambar 48. Erlenmeyer
Sumber: http://labsuppliesusa.com
Cara pemakaian erlenmeyer:
Contoh yang berupa padatan hanya dimasukan ke dalam erlemeyer
dengan mempergunakan corong bergagang lurus. Bila contoh berupa
178
cairan biasanya dimasukan ke dalam erlemeyer dengan
mempergunakan pipet.
Kemudian bagian atas dalam erlemeyer, mulai dari mulutnya dibilasi
dengan air suling (mempergunakan labu/botol semprot) supaya
semua contoh turun ke dalam erlemeyer. Pada waktu penitaran
(titrasi), leher erlemeyer dipegang denga ibu jari telunjuk dan jari
tengah tangan kanan. Selama pelaksanaan titrasi bagian erlemeyer
yang bergoyang hanyalah bagian bawah dengan cara putaran
kebalikan jarum jam.
f. Membersihkan Alat-Alat Titrimetri
Salah satu syarat yang penting dalam penggunaan alat-alat titimetri
terutama alat ukur ialah harus betul-betul bersih dan bebas dari lemak.
Apabila alat-alat belum bebas dari lemak, hal ini dapat terlihat dari tidak
meratanya lapisan air dan atau adanya tetesan air yang tertinggal pada
dinding atau permukaan gelas bila setelah diisi dan kemudian
dikeluarkan airnya.
Cara-cara membersihkan :
Cucilah alat-alat gelas dengan menggunakan teepol atau detergen
lainnya dengan cara mengisikannya kedalam alat tersebut. Kemudian
kocok atau sikatlah sehingga kotoran terlepas. Tuangkan isinya dan
bilas dengan air keran sampai bersih dari detergen dan bilaslah
dengan aquades sebanyak 3 kali taru dalam keadaan terbalik agar
semua air menetes keluar.
Untuk alat alat yang berlemak dan tidak hilang dengan pencucian
diatas, gunakan salah satu larutan pencuci dibawah ini :
a. Larutan dikromat asam sulfat pekat
Larutkan 25 gram kalium atau natrium dikromat dalam 50 ml air
panas, pindahkan ke dalam gelas kimia 800 ml, dinginkan.
Tambahkan dengan hati-hati sedikit demi sedikit asam sulfat
179
pekat teknis sambil diaduk dengan baik sampai volumenya 500
ml. Pencucian dilakukan dengan cara merendam atau mengisi
alat-alat gelas selama beberapa jam atau semalam, kemudian
dicuci dengan air kran dan dibilas dengan aquades.
b. Larutan KOH dalam alkohol
Larutkan 100 gr KOH teknis dalam 100 ml air, biarkan agar
mendingin. Encerkan dengan penambahan alkohol 95% sampai 1
liter. Larutan ini bersifat basa keras sehingga akan merusak gelas.
Pencucian dilakukan dengan cara mengisi alat-alat gelas dengan
sedikit larutan KHO-alkohol, lalu usahakan agar seluruh
permukaan dalam terbilas dengan cara memutarbalikan alat gelas
tersebut. Biarkan untuk beberapa menit (5-10 menit) dan bilaslah
baik-baik dengan air kran dan kemudian aquades.
Perhatian!
Karena kedua larutan pembersih mengandung asam dan basa kuat
yang pekat, jangan sekali-kali menyedot dengan mulut untuk
membersihkan pipet, usahakan agar tidak ada tumpahan/percikan ke
meja kerja, lantai, badan, serta pakaian. Pembersih ini dapat
digunakan berulang-ulang, kembalikan bekas pakai ke botol asal. Bila
larutan dikromat asam sulfat telah berwarna hijau, hal ini
menandakan sudah tidak efektif lagi sebagai pembersih. Encerkan
dahulu dengan cara menuangkan sedikit demi sedikit ke dalam air
yang banyak agar tidak terjadi panas yang mendadak, sebelum
dibuang ke saluran pembuangan.
g. Kalibrasi Alat-Alat Ukur Titimetri
Satuan volume yang biasa digunakan dalam kimia analis adalah liter atau
milliliter. Sebelum tahun 1964, satu liter didefinisikan sebagai volume
dari 1 kg air yang ditimbang dalam vakum pada temperatur 3,98
0
C pada
tekanan 1 atm, yang ternyata sesuai dengan 1,000028 dm
3
. Dalam tahun
1964, pada konferensi umum bobot dan ukuran XII di paris diputuskan
180
definisi baru tentang besaran liter, atau sebagai nama lain dari dm
3
.
Dengan demikian menghapus perbedaan sebesar 0,000028 antara liter
dan dm
3
. Pada umumnya, air digunakan sebagai bahan pengkalibrasi
volume karena kerapatan jenis air pada berbagai temperatur telah
diketahui dengan tepat (dalam vakum). Berbagai koreksi perlu dilakukan
untuk menentukan volume air dari beratnya. Hal ini disebabkan adanya:
Perbedaan temperatur pada percobaan di laboratorium dengan
temperatur alat dikalibrasi pertama kali untuk menentukan skalanya,
yaitu pada 20
0
C atau 27,5
0
C, hal ini karena adanya perbedaan
koefisien muai air dan gelas yang berbeda.
Rapat jenis air ditetapkan dalam keadaan vakum
Perbedaan rapat jenis air dengan rapat jenis batu timbangan
menyebabkan perbedaan gaya tekan ke atas yang besarnya
tergantung dari tekanan atmosfir dan kelembabannya
Hubungan antara berat air dengan volumenya (dalam hal ini volume alat
gelas) yang telah dikoreksi untuk hal tersebut di atas diberikan pada
Tabel 7.
Tabel 12. Volume alat gelas(dikoreksi pada 20
0
C) yang mengandung
1 gram air pada berbagai temperatur
Temp (
0
C) Volume (mL) Temp (
0
C) Volume (mL)
10 1,0016 23 1,0034
11 1,0017 24 1,0036
12 1,0018 25 1,0038
13 1,0019 26 1,0041
14 1,0020 27 1,0043
15 1,0021 28 1,0046
16 1,0022 29 1,0048
17 1,0023 30 1,0051
18 1,0025 31 1,0054
181
Temp (
0
C) Volume (mL) Temp (
0
C) Volume (mL)
19 1,0026 32 1,0056
20 1,0028 33 1,0059
21 1,0030 34 1,0062
22 1,0032 35 1,0069
Tabel 8. menunjukkan toleransi yang diberikan untuk alat ukur
volemetri yang ditetapkan NBS (Amerika Serikat) dan BS Class A
(Inggris) untuk alat dengan ketelitian yang sangat tinggi serta BS Class B
(juga di farmkope Indonesia) untuk alat-alat yang digunakan dengan
ketepatan yang biasa-biasa.
Tabel 13. Toleransi untuk alat ukur volumetri dari gelas (mL)
Kapasitas
sama atau
Kurang dari
(mL)
Labu takar
Pipet Buret
NBS/BS-A NBS/BS-B
(I) (II) (I) (II) (I) (II)
2 - - 0,006 - -5 - 0,05 0,01 0,01
10 - - 0,02 0,04 0,02 0,04
25 0,03 0,06 0,03 0,06 0,03 0,06
50 0,05 0,10 0,05 0,10 0,05 0,10
100 0,08 0,16 0,08 0,12 0,10 0,20
200 0,10 0,20 0,10 0,20 - -500 0,15 0,30
1000 0,30 0,80
Petunjuk umum kalibrasi :
1. Alat-alat yang akan dikalibrasi harus benar-benar bersih dan bebas
lemak. Labu ukur harus dalam keadaan kering sebelum ditimbang
182
dalam keadaan kosong, sedangkan buret dan pipet tidak perlu
dikeringkan.
2. Alat-alat dan air yang akan digunakan untuk kalibrasi harus
mempunyai temperatur yang sama dengan temperatur ruang.
Siapkan beberapa jam sebelum percobaan dimulai dan taruh di
sekitar timbangan (di ruang timbang)
3. Untuk alat-alat yang kecil, berat kurang dari daya muat maksimum
timbangan, gunakanlah neraca analitik. Pembacaan dengan teliti
cukup sampai satuan milligram. Neraca teknis dengan ketelitian
sampai puluhan mg digunakan untuk menimbang yang lebih berat
dari daya muat maksimum neraca analitis
4. Ulangi percobaan 1-2 kali, untuk perhitungan gunakan harga rataratanya.
Contoh perhitungan (gunakan Tabel I dan II)
Berapa koreksi kalibrasi dari pipet 10 mL yang mengeluarkan 9,93 g air
pada temperatur 19
0
C? apakah perlu diadakan koreksi?
Jawab:
Volume pipet = 9,93 x 1,0026 = 9,96 mL (pada 20
0
C tabel I)
Penyimpangan = (9,96 – 10,00) mL = -0,04 mL
Toleransi yang diijinkan (tabel II) untuk Class B = 0,04 mL
Pipet ini memenuhi syarat untuk Class B karena toleransinya yang
diberikan adalah 0,04 (Tabel II) tetapi tidak memenuhi syarat Class A
atau NBS (0,02 mL)
1. Kalibrasi pipet
a) Periksalah apakah pipet bersih, bagian dalam pipet harus dilapisi air
yang merata. Pipet tidak perlu dikeringkan.
b) Timbang labu erlemeyer 100 ml yang bersih dan kering (ingat
temperaturnya) sampai mg yang terdekat
183
c) Isilah pipet dengan aquades dengan cara menghisap, bilaskan dan
ulangi 2-3 kali. Ukur temperatur dari aquades
d) Isilah pipet dengan aquades sampai melewati tanda batas. Keringkan
bagian luar pipet yang basah dengan melapnya dengan kertas saring.
e) Pipet dipegang tegak lurus dan gunakan telunjuk untuk menutup buka
ujung pipet dan ujung bawah pipet ditempelkan ke dinding bejana
yang dimiringkan ± 45
0
. Keluarkan air dengan hati-hati sampai
meniskusnya tepat duduk pada tanda batas.
f) Masukkan isi pipet ke dalam erlemeyer yang telah ditimbang dengan
menempelkan ujung bawah pipet ke dinding bagian dalam erlemeyer
yang dimiringkan (45
0
) dengan pipet dalam keadaan tegak lurus.
g) Jika seluruh isi pipet telah keluar seluruhnya, tunggu 10 detik sebelum
pipet diangkat.Air yang tertinggal diujung pipet tidak boleh
dikeluarkan.
h) Timbang kembali erlemeyer yang berisi air tersebut
i) Ulangi kalibrasi sekali lagi, jika kedua hasil percobaan berbeda dari 0,03
g (setara dengan 0,03 ml) ulangi percobaan sekali lagi. Ambil harga
rata-rata dan tentukan berat air yang dikeluarkan pipet tersebut.
j) Hitunglah volume pipet dengan menggunakan tabel I. tentukan
besarnya kotreksi dan gunakanlah untuk praktikum selanjutnya.
2. Kalibrasi Labu ukur
a) Timbang labu ukur yang bersih dan kering
b) Isi dengan aquades yang diketahui temperaturnya sampai sedikit
dibawah tanda batas, keringkan leher labu bagian dalam dengan
gulungan kertas saring. Teteskan aquades dengan memakai pipet tetes
ke dalam labu ukur sampai tepat tanda batas.
c) Timbang kembali labu ukur yang berisi aquades dan hitunglah volume
serta kalibrasi dengan tabel I tentukan koreksinya.
d) Ulangi percobaan sekali lagi dan harus memberikan hasil yang sama.
184
3. Kalibrasi buret 50 mL
a) Timbang sebuah erlemeyer yang bersih dan kering (sampai mg)
b) Bilaslah buret yang telah berisi dan bebas lemak 2-3 kali dengan
aquades yang diketahui temperaturnya.
c) Isilah buret dengan aquades melalui corong kecil sampai sedikit di
atas tanda batas nol.
d) Taruhlah secara vertikal dengan menggunakan klem buret. Keluarkan
air melalui kran sampai miniskus tepat pada batas nol.
e) Periksa apakah tidak terdapat gelembung udara dalam buret,
terutama di sekitar kran. Bila ada gelembung, hilangkan dengan cara
membuka kran besar-besar, ulangi pengisian dengan aquades.
f) Untuk membaca miniskus air dalam buret tanpa garis putih biru
(schellbach) dapat diperjelas dengan cara meletakkan kertas putih
yang bergaris hitam di belakang buret sekitar miniscus.
g) Posisi mata harus selalu horizontal dengan bidang baca (miniskus)
untuk menghindari kesalahan paralaks.
h) Tetesan air pada ujung kran harus selalu dibersihkan.
i) Keluarkan 5 mL isi buret ke dalam erlemeyer yang telah ditimbang
tadi dengan kecepatan 6-10 mL/detik. Tunggu 30 detik sebelum buret
dibaca kembali dan bacalah desimal yang kedua dalam mL. Tentukan
volume air yang dikeluarkan.
j) Timbang erlemeyer air dan hitunglah volume air yang dikeluarkan
dari buret tersebut dengan menggunakan tabel I tentukan koreksinya.
k) Ulangi percobaan sekali lagi. Lakukan hal yang sama untuk volume air
yang dikeluarkan 0-10 mL, 0-20 mL, 0-40 mL, 0-50 mL
l) Hitunglah volume air yang sebenarnya dikeluarkan dan buatklah
grafik dari kalibrasi rata-rata sampai perseratusan mL sebagai ordinat
dan bacaan buret dalam mL sebagai absisnya.
185
Contoh : hasil pengamatan kalibrasi buret.
Bacaan buret Temp. Berat erlemeyer
Berat
air
Volume air
Koreksi
(mL) (
0
C) (g) (g) (mL)
Awal akhir Kosong isi baca hitung
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (8-7)
(5-4) (2-1)
0,01 20,02 23 27,079 47,086 19,633 20,07 20,09 0,02
0,01 20,01 25 Dsb dsb dsb dsb Dsb dsb
Dsb dsb dsb Dsb dsb dsb dsb Dsb Dsb
h. Perhitungan dalam Analisis Titimetri
1. Pengertian ekivalen
Kepekatan yang dipergunakan dalam titrimetri ialah yang kenormalan
yang satuannya = ekivalen/liter. Dalam kimia umum telah dibahas
mengenai konsep mol. Satu mol zat = sejumlah zat yang mempunyai
partikel sebanyak N buah (dimana N = bilangan Avogadro).
1 mol Cl2 = mengandung N molekul Cl2
Massa = 2 x 35,5 gram
= 63 gram
1 mol Cu = mengandung N atom Cu
Massa = 1 x 63 gram
= 63 gram
1 mol ion H = mengandung N ion H
Massa = 1 x 1 gram
= 1 gram
186
1 ekuivalen atau 1 gram ekivalen = massa zat yang dapat bereaksi
tepat dengan 1 gram ion H
+
atau yang setara dengan 1 gram ion H
+
Bobot ekuivalen suatu zat yang terlibat dalam suatu reaksi, yang
digunakan sebagai dasar untuk suatu titrasi, didefinisikan sebagai
berikut:
a. Asam-basa. Bobot gram ekuivalen adalah bobot dalam gram
(dari) suatu zat yang diperlukan untuk memberikan atau
bereaksi dengan 1 mol H
+
b. Redoks. Bobot ekuivalen adalah bobot dalam gram (dari) suatu zat
yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan 1 mol
elektron.
c. Pengendapan atau pembentukan kompleks. Bobot gram-ekuivalen
adalah bobot dalam gram (dari) zat itu yang diperlukan untuk
memberikan atau bereaksi.
2. Pengertian bobot setara bobot ekivalen
Bobot setara atau bobot ekivalen = perbandingan bobot partikel zat
(atom, molekul atau ion) yang setara dengan 1 ion H
+
dengan bobot 1
atom hydrogen
H
+
+ e H
1 ion H
+
dapat bereaksi dengan 1 elektron sehingga sebagai standar
selain H
+
dapat juga elektron
1 H
+
= 1 e
H2 + ½ O2 H2O
½ molekul O2 atau I atom O dapat bereaksi tepat dengan 2 atom H
2 atom H berasal dari 2H
+
jadi, iO = 2 H = 2H
+
atau 1H ekivalen dengan
½ O
Sebagai contoh bagaimana menentukan/menghitung bobot ekivalen
dalam asidimetri.
HCl H
+
+ Cl
-
187
H2SO4 2H
+
+ SO4
2-1 molekul HCl menghasilkan 1 H
+
1 mol HCl = 1 ekivalen H
+
= 1 ekivalen HCl
Mr HCl = BEk. HCl
Dari reaksi di atas :
1 H2SO4 = 2H
+
½ H2SO4 = 1 H
+
¼ H2SO4 = 1 ekivalen H
+
= 1 ekivalen H2SO4
½ BM H2SO4 = 1 BEk H2SO4
HCl mempunyai valensi 1
BEk = Mr
H2SO4 mempunyai valensi 2
BEk = ½ Mr
Secara umum untuk asidi atau alkalimetri.
3. Cara menghitung hasil titrasi
a) Kenormalan (Normality = N)
Satuan N dalam ilmu kimia sudah jarang dipakai, sekarang
kebanyakan memakai kemoralan (M), kemolalan (m) atau persen
(%). Akan tetapi dalam titrimetri satuan N yang paling banyak
dipakai. Pada waktu titik ekivalen (setara) tercapai maka jumlah
ekivalen dalam cuplikan sama dengan jumlah ekivalen titran
(penitran).
188
Kalau akan memakai penitaran :
Bila VA mL larutan A setara dengan VB mL larutan B yang
kenormalannya NB untuk mencari kenormalan A (NA):
b) Menghitung dalam Kadar Persen (%)
Dalam praktek sehari-hari kadar dalam zat pada umumnya
dinyatakan dalam persen (%) :
Sebagai hasil titrasi :
mg ekivalen A = mg ekivalen titran
mg ekivalen A = ml x N (titran)
dari mg ekivalen supaya menjadi mg harus dikalikan bobot
ekivalen (BE) atau bobot setara (bst) :
mg A = mg ekivalen A x BE A
mg A = ml x N titran x BE A
substansi :
189
c) Faktor pengenceran
Tidak seperti dalam gravimetri, dalam titrimetri cuplikan yang
ditimbang dilarutkan dalam suatu labu ukur, di pipet sebagian ke
dalam erlemeyer baru dititar. Jadi titaran tidak bereaksi dengan
seluruh zat yang ada dalam cuplikan.
Untuk mengetahui berapa jumlah zat yang ada dalam cuplikan,
kita harus mengkalikannya dengan suatu bilangan yang
merupakan kebalikan dari beberapa bagian larutan cuplikan yang
dipipet dari seluruh larutan. Bilangan tersebut disebut factor
pengenceran.
i. Cara Menghitung Kadar
Secara teoritis, titrasi dihentikan pada saat tercapai titik ekuivalensi.
Pada saat titik tersebut, jumlah gram ekuivalensi (grek) titrat sama
dengan jumlah gram ekuivalensi (grek) titran, sehingga dapat diturunkan
rumus sebagai berikut :
Grek titran = grek titrat
Vtitran Ntitran = mol ekuivalensi
Vtitran Ntitran = gram/BM ekuivalensi
Gramzat = Vtitran Ntitran BEzat
Atau
190
Mgzat = mLtitran Ntitran BEzat
Jadi ,
[ ]
Jika sampel dalam bentuk cairan, maka kadar dinyatakan dalam %
b/v, sehingga rumus kadar menjadi :
[ ]
j. Larutan Standar
Larutan standar adalah larutan yang mengandung reagensia dengan
bobot yang diketahui dalam suatu volume tertentu larutan. Selama
bertahun-tahun, konsentrasi dinyatakan dalam molaritas (yaitu, jumlah
mol per liter) dan normalitas (yaitu, jumlah ekuivalen per liter). Dengan
diambilnya mol sebagai satuan dasar kuantitas oleh internasional Union
Og Pure and Applied Chemistry dengan definisi: Mol adalah jumlah zat
yang mengandung unit dasar yang sama banyaknya dengan banyaknya
atom yang terdapat dalam 0,012 kilogram karbon-12. Unit dasar itu
harus dispesifikasikan (ditetapkan) dan boleh berupa satu atom, satu
molekul, satu ion, satu radikal, satu elektron atau partikel lain, atau satu
gugus yang terdiri dari partikel-partikel demikian yang dispesifikasikan,
maka mol bukan lagi merupakan satuan massa, tetapi merupakan satuan
191
banyaknya zat dan istilah seperti garam-molekul, garam-ion, dan
sebagainya.
“molaritas” adalah jumlah mol zat-terlarut per liter larutan), bobot
ekuivalen, Normalitas adalah jumlah ekuivalen zat-terlarut per liter
larutan, ‘ekuivalen dari suatu zat adalah sejumlah zat dalam suatu
reaksi yang spesifikasikan, bersenyawa dengan, membebaskan atau
menggantikan sejumlah hidrogen yang bersenyawa dengan 3 gram
karbon-12 dalam metana
12
CH4.
1mol Hg2Cl2 mempunyai massa 0,47208 kg
1mol Na2CO3.10H2O mempunyai 0,286004 kg
1 mol H2SO4 mempunyai massa 0,098078 kg
1 ekuivalen Na2CO3.10H2O mempunyai massa 0,143002
1 ekuivalen H2SO4 mempunyai massa 0,049039 kg
Suatu larutan normal didefinisikan sebagai suatu larutan yang
mengandung satu ekuivalen spesi tertentu per dm
3
, menurut reaksi yang
spesifikasi. Dan suatu larutan molar adalah larutan yang mengandung
satu mol spesi tertentu per dm
3
, jadi mengandung konsentrasi sebesar 1
mol dm
-3
.
Istilah liter diterima sebagai nama khusus untuk desimeter kubik, tetapi
dengan saran bahwa liter itu hendaknya tak digunakan untuk
menyatakan ketelitian yang tinggi, menurut acuan 1 dapat diringkaskan
sebagai berikut :
1. Konsentrasi hendaknya dinyatakan dalam mol per desimeter kubik
(mol dm
-3
atau mol l
-1
)
2. Lambang M untuk menyatakan mol dm
-3
harus diperhatikan, tetapi
istilah molaritas harus dihentikan.
3. Istilah ekuivalen, yang didefinisikan seperti diatas dan dinyatakan
dalam unit SI yang tepat, harus dipertahankan penggunaannya,
seperti pula istilah normalitas yang didasarkan pada ekuivalen yang
didefinisi ulang.
192
k. Pembuatan Larutan Baku dan Standardisasi
Sudah dikemukakan bahwa dalam titrasi analit direaksikan dengan suatu
pereaksi sehingga jumlah kedua zat tersebut ekivalen. Bila prereaksi
dipergunakan dalam bentuk padat, maka beratnya harus diketahui
dengan tepat. Artinya bahwa zat tersebut harus sangat murni.
Sebaliknya bila pereaksi dipergunakan dalam bentuk larutan, maka
konsentrasinya harus diketahui dengan tepat kedua-duanya. Volume
yang tepat relatif mudah diketahui (diukur dengan buret atau pipet);
untuk mengetahui konsentrasinya yang tepat, maka berat zat yang
dilarutkan dan volume larutan yang terjadi juga harus diketahui dengan
tepat. Jadi tetap ada kebutuhan mengetahui berat yang tepat dari
pereaksi tersebut dan seperti disebutkan diatas zat tersebut harus
mempunyai kemurnian yang sangat tinggi.
Contoh :
Zat yang tidak dianggap cukup murni adalah ion NaOH. Dalam
pembuatannya mungkin NaOH dapat dihasilkan cukup murni akan tetapi
dalam penyimpanannya NaOH mengalami perubahan, antara lain karena
NaOH higroskopis jadi menarik uap air dari udara, selain itu juga mudah
bereaksi dengan CO2 dalam udara. Kedua proses ini menyebabkan NaOH
tidak murni lagi dan bila ditimbang sejumlah tertentu sukar untuk
mengetahui berapa sebenarnya NaOH murni yang terkandung
didalamnya. Karena jumlah H2O maupun CO2 yang ditarik oleh NaOH
tidak dapat ditentukan (tidak tertentu). Dengan kata lain bila ditimbang
40 gram NaOH, kemudian dilarutkan menjadi 1 liter larutan tepat, maka
konsentrasinya tidak dapat dinyatakan 1,0000 M. Tanpa mengetahui
konsentrasi NaOH yang tepat, maka titrasi yang mempergunakan NaOH
itu juga tidak dapat dipakai untuk menghitung dengan tepat jumlah
analit. Maka harus dilakukan standardisasi larutan NaOH itu.
193
Standardisasi adalah suatu usaha untuk menentukan konsentrasi
larutan baku yang tepat. Cara yang dipergunakan dapat bermacam macam, misalnya untuk standardisasi larutan AgNO3 dapat dipakai
metoda gravimetri; diendapkan sebagai AgCl. Dapat juga dipakai titrasi
asal tersedia suatu larutan yang diketahui konsentrasinya. Untuk
standardisasi secara titrasi ini, maka bahan penstandardisasi haruslah
suatu bahan baku primer yaitu suatu bahan yang konsentrasi larutannya
dapat langsung ditentukan dari berat bahan yang dilarutkan dan volume
larutan yang terjadi. Larutan yang dibuat dari bahan baku primer
tersebut dinamakan “larutan baku primer“.
Karena titrasi merupakan cara yang paling sederhana untuk
standardisasi.
Sifat-sifat atau syarat-syarat yang diperlukan untuk bahan baku primer
yaitu:
1. Sangat murni, atau mudah dimurnikan, mudah diperoleh dan
dikeringkan
2. Mudah diperiksa kemurniannya (mengetahui macam dan jumlah
pengotornya)
3. Stabil dalam keadaan biasa, setidak-tidaknya selama ditimbang
4. Sedapat mungkin mempunyai berat ekivalen yang tinggi untuk
mengurangi kesalahan penimbangan
5. Dalam titrasi akan bereaksi menurut syarat-syarat reaksi titrasi.
l. Perbandingan Cara-Cara Titrasi dan Gravimetri (Pengendapan)
Dibandingkan dengan cara gravimetri (pengendapan), titrasi lebih
banyak keuntungannya. Pada umunya bila mungkin orang lebih sering
memilih titrasi daripada gravimetri.
1. Keuntungan
a) Titrasi lebih sederhana daripada gravimetri karena pengerjaanpengerjaan seperti membentuk endapan, penyaringan,
pencucian, pemijaran, penimbangan hasil tidak perlu dikerjakan.
194
b) Titrasi lebih cepat dan lebih mudah melakukannya. Selain itu,
pada umumnya semakin sedikit tahap-tahap perlakuan yang
diperlukan makin sedikit pula kemungkinan terjadi kesalahan,
sehingga titrasi merupakan cara yang paling banyak dipakai
untuk analisa dengan tingkat kesalahan 0,1%.
c) Kadang-kadang titrasi lebih mudah menghindari gangguan,
misalnya dalam penetapan Ca dalam batuan SiO2 merupakan
gangguan, karena ikut mengendap dengan endapan Ca, bila
penetuan Ca dilakukan dengan mentitrasi endapan Ca-oksalat
yang terbentuk itu maka SiO2 tidak menggangu dan tidak
memerlukan pemisahan yang sangat sulit.
d) Larutan baku untuk titrasi dapat dibuat bermacam-macam
konsentrasinya disesuaikan dengan jumlah analit yang dianalisa.
Bila jumlah analit sedikit dipergunakan larutan baku yang encer
dan sebaliknya.
Misalnya suatu bahan yang berisi 6 mg NaCl dapat dititarsi
dengan AgNO3 0,01M, dan akan membutuhkan 10 ml titran;
dengan memakai buret yang teliti (semimikro), kesalahan titrasi
dapat dibuat menjadi hanya sekitar 0,1%. Bila diendapkan
sebagai AgCl, maka endapan yang diperoleh hanya sebanyak 15
mg, jumlah ini terlalu kecil untuk analisa dengan ketelitian
seperti dalam titrasi tersebut.
2. Kelemahan
a) Untuk jumlah analit yang normal (0,1 – 1,0 gram) gravimetri
lebih presisi dan akurat
b) Suatu reaksi yang kurang sempurna dalam gravimetri sering
masih dapat dipergunakan yaitu dengan menambahkan pereaksi
yang berlebih sehingga kesetimbangan digeser ke kanan dan
pengendapan menjadi lebih sempurna. Dalam titrasi langsung
hal ini tidak mungkin karena titrasi harus dihentikan bila titik
akhir tercapai.
195
3. Refleksi
Untuk mengukur tingkat pencapaian kompetensi pada kompetensi
melakukan analisis titrimrtri secara sederhana, Anda diminta untuk
melakukan refleksi dengan cara menuliskan/menjawab beberapa
pertanyaan pada lembar refleksi.
Petunjuk
1. Tuliskan nama dan KD yang telah Anda selesaikan pada lembar
tersendiri
2. Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
3. Kumpulkan hasil refleksi pada guru Anda!
LEMBAR REFLEKSI
1. Bagaimana kesan Anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
................................................................................................... ................................
................................................................................................. ..................................
2. Apakah Anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran
ini? Jika ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
............................................................................................................................. ......
....................................................................................... ............................................
3. Manfaat apa yang Anda peroleh setelah menyelesaikan
pelajaran ini?
............................................................................................................................. ......
............................................................................................. ......................................
4. Apa yang akan Anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran
ini?
............................................................................................................................. ......
.................................................................................................................... ...............
5. Tuliskan secara ringkas apa yang telah Anda pelajari pada
kegiatan pembelajaran ini!
............................................................................................................................. .....
.............................. ......................................................................................... ...........
196
4. Tugas/Lembar Kerja
a. Buatlah kelompok dengan teman anda! Lakukan praktikum sesuai
lembar kerja! lakukan pengamatan selama praktikum dan catat hasil
pengamatan anda pada tabel! Hitung data hasil pengamatannya!
b. Bandingkan data hasil pengamatan kelompok anda dengan data hasil
pengamatan kelompok yang lain! Catat persamaan dan perbedaanya. Jika
data hasil pengamatan dikomunikasikan kepada orang lain, apakah
orang lain tersebut memperoleh pemahaman yang sama? Diskusikan
dengan teman kelompok anda!
c. Semua data yang telah diperoleh dari hasil praktikum, presentasikan
masing-masing kelompok di depan kelas.
d. Tahap akhir yang perlu Anda lakukan adalah membuat kesimpulan dari
data-data yang telah diperoleh, lalu menarik suatu hubungan antara
data-data tersebut.
e. Buatlah laporan yang berkaitan dengan hasil praktikum.
Lembar Kerja :
197
Alat:
1. Neraca analitik
2. Labu ukur 100 ml
3. Corong gelas
4. Pipet ukur
5. Ball filler pipet
6. Gelas piala
7. Buret
8. Erlenmeyer
Bahan:
1. Aquades
2. Larutan HCl 0,1 M
3. Larutan NaOH 0,1 M
4. Asam Oksalat
5. Indikator Fenolftalein
Langkah kerja:
1). Pembuatan Larutan Standar Primer Asam Oksalat (H2C2O4) 0,1 N
Timbang dengan teliti 0,63 gram asam oksalat (H2C2O4.2H2O) pindahkan
ke dalam labu ukur 100 ml kemudian larutkan dengan aquades sampai
tanda batas. Tutup labu ukur kemudian kocok.
2). Pembuatan Larutan Standar Sekunder
a. Pembuatan Larutan HCl 0,1 N
Didihkan kurang lebih 1 liter aquades selama 5 – 10 menit, dinginkan,
kemudian masukkan dalam botol tertutup. Masukkan ke dalamnya
kurang lebih 8 ml asam klorida pekat ( 12N). Kocok dan beri etiket.
Standarisasi larutan asam klorida ini dengan larutan standar primer.
b. Pembuatan Larutan NaOH 0,1 N
Larutkan kurang lebih 25 gram natrium hidroksida ke dalam 25 ml
aquades di dalam botol tertutup plastik. Kalau perlu dekantasi.
Sementara itu panaskan 1 liter aquades, didihkan 5 – 10 menit,
kemudian dinginkan dan masukkan ke dalam botol lain yang bertutup
plastik. Dengan menggunakan pipet ukur ambil 6,5 ml larutan Natrium
hidroksida tersebut (bagian yang jernih), masukkan ke dalam botol
198
yang berisi aquades tadi. Beri etiket setelah botol dikocok. Standarisasi
larutan natrium hidroksida ini dengan larutan standar primer.
3). Standarisasi Larutan
a. Standarisasi larutan NaOH dengan larutan Asam Oksalat
Pipet 25 ml larutan standar primer asam oksalat 0,1 N masukkan ke
dalam erlenmeyer 250 ml. Tambahkan 3 tetes indikator Fenolftalein
lalu titrasi dengan larutan NaOH dari buret sampai terbentuk warna
merah jambu yang tidak hilang setelah dikocok selama 15 detik.
Lakukan titrasi duplo. Hitung rata-rata dari normalitas natrium
hidroksida (NaOH) tersebut.
b. Standarisasi Asam Klorida (HCl) dengan Natrium Karbonat
Keringkan 0,75 gram natrium karbonat(Na2CO3) di dalam cawan bersih
dalam oven selama 2 jam pada temperatur 100 –130
o
C, dinginkan
dalam desikator. Timbang dengan teliti 0,1 gram natrium karbonat
kering, masukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml larutkan dalam kira kira
25 ml aquades. Tambahkan 2 – 3 tetes indikator campuran metil jinggaindigokarmin. Titrasi dengan larutan HCl dari buret sampai warna hijau
dari indikator mulai hilang, panaskan dengan hati-hati selama 2 menit
untuk mengeluarkan karbondioksida lalu dinginkan kembali. Titrasi
dilanjutkan sampai terbentuk warna abu-abu. Hitung normalitas
larutan HCl tersebut.
4). Penetapan Kadar sampel
Jika sampel berupa asam tentukan kadarnya dengan menitrasinya
dengan larutan standar NaOH yang dibuat dan telah di standarisasi pada
sub 3.a
Jika sampel berupa basa maka tentukan kadarnya dengan menitrasinya
dengan larutan standar HCl yang dibuat dan telah di standarisasi pada
sub 3.b
Perhitungan :
199
V1 N1 = V2 N2
200
5. Tes formatif
1. Berapa normalitas (N) dari HCl pekat yang mempunyai BJ = 1,1878 dan
konsentrasinya 37% (Mr = 36,5) ?
2. Berapa Normalitas (N) H2SO4 pekat dengan BJ = 1,19 dan konsentrasinya
98% (Mr=98) ?
3. Hitung berapa gram Na2CO3 murni diperlukan untuk membuat 250 mL
larutan 0,150 N. Natrium karbonat dititrasi dengan HCl menurut persamaan
CO3
2-+ 2H
+
→ H2CO3 ?
4. Jelaskan bagaimana 500 mL larutan tersebut disiapkan dari standar primer
Na2CO3 ?
5. jelaskan pembuatan 5,0 liter larutan 0,1 M Na2CO3 (105,99 g/mol) dari
padatan standar primer ?
6. Sebutkan nama-nama bagian dari alat-alat titrasi pada gambar di bawah ini!
A :
B :
C :
D :
E :
B
C
A
D
E
201
7. Jelaskan proses titrasi berdasarkan urutan yang tercantum pada gambar di
bawah ini !
8. Dari gambar-gambar di bawah manakah yang termasuk dan yang tidak
termasuk ke dalam alat-alat analisis titimetri serta sebutkan nama dan
fungsinya ?
A B C
202
D E F
G H
9. Berdasarkan gambar di bawah ini, tentukan volume (mL) pada gambar A dan
gambar B !
203
C. Penilaian
1. Sikap
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 4.
1 = BT (belum tampak) jika sama sekali tidak menunjukkan usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas
2 = MT (mulai tampak) jika menunjukkan sudah ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas tetapi masih sedikit
dan belum ajeg/konsisten
3 = MB (mulai berkembang) jika menunjukkan ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas yang cukup sering
dan mulai ajeg/konsisten
4 = MK (membudaya) jika menunjukkan adanya usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas secara terus-menerus
dan ajeg/konsisten
No. Sikap
Pembelajaran
Religius
Disiplin Tanggug
jawab
Peduli
Responsif Teliti Jujur Santun
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4
1. Mengamati
2. Menanya
3. Mengeksplorasi
4. Mengasosiasi
5. Mengkomunikasi
kan
204
2. Pengetahuan
1. Jelaskan yang dimaksud dengan analisis titrimetri!
2. Sebutkan 4 macam analisis titrimetri!
3. Sebutkan 2 jenis larutan standar dan berikan 3 contoh masing-masing
larutan standar!
4. Jelaskan syarat-syarat reagensia yang dapat digunakan sebagai
standar primer!
5. Jelaskan cara membuat larutan standar primer!
6. Jelaskan alasan harus dilakukan standarisasi terhadap larutan standar
sekunder!
3. Keterampilan
NO ASPEK YANG DINILAI
PENILAIAN
1 2 3
1. Menyiapkan alat untuk praktikum
2. Menggunakan bahan sesuai dengan yang
dibutuhkan dalam praktikum
3. Melaksanakan metode analisis sesuai
setandar
4. Melakukan persiapan pendahuluan pada
bahan/sampel yang akan dianalisa
5. Melaksanakan langkah kerja sesuai prosedur
6. Melakukan pengamatan saat praktikum
berlangsung
7. Melakukan pencatatan data
8. Menghitung/mengolah data hasil pengamatan
9. Membuat laporan hasil praktikum
10. Membersihkan lingkungan praktikum
205
Rubrik :
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2
3
Menyiapkan
alat untuk
praktikum
Alat tidak
disiapkan
Alat disiapkan
tidak sesuai
dengan
diperlukan
Alat disiapkan
sesuai dengan
yang
diperlukan
Menggunakan
bahan sesuai
dengan yang
dibutuhkan
dalam
praktikum
Bahan yang
digunakan tidak
lengkap
Bahan yang
digunakan
lengkap tapi ada
yang tidak
dibutuhkan
Bahan yang
digunakan
lengkap dan
sesuai dengan
yang
dibutuhkan
Memilih
metode
analisis sesuai
standar
Pemilihan
metode analisis
tidak sesuai
dengan jenis
bahan dan tidak
sesuai standar
yang ditentukan
Pemilihan metode
analisis sesuai
jenis bahan dan
tidak sesuai
standar yang
ditentukan
Pemilihan
metode analisis
sesuai jenis
bahan dan
standar yang
ditentukan
Melakukan
persiapan
pendahuluan
pada
bahan/sampel
yang akan
dianalisa
Tidak
melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis belum
optimal
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis
dengan optimal
Melaksanakan
langkah kerja
sesuai
prosedur
Langkah kerja
tidak sesuai
prosedur
Sebagian langkah
kerja ada yang
salah
Semua langkah
kerja benar dan
sesuai prosesur
Melakukan
pengamatan
saat praktikum
berlangsung
Pengamtan tidak
cermat
Pengamatan
cermat, tetapi
mengandung
interpretasi
Pengamatan
cermat dan
bebas
interpretasi
Melakukan
pencatatan
data
pengamatan
Data
pengamatan
tidak dicatat
Data pengamatan
dicatat tetapi ada
kesalahan
Data
pengamtan
dicatat dengan
lengkap
Menghitung/
mengolah data
hasil
Perhitungan
data hasil
pengamatan
Perhitungan data
hasil pengamatan
benar tetapi tidak
Perhitungan
data hasil
pengamatan
206
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2
3
pengamatan salah sesuai dengan
rumus
benar dan
lengkap sesuai
rumus
Membuat
laporan hasil
praktikum
Laporan hasil
praktikum tidak
dibuat
Laporan hasil
praktikum rapi
dan tidak lengkap
Laporan hasil
praktikum rapi
dan lengkap
Membersihkan
lingkungan
tempat
praktikum
Lingkungan
tempat
praktikum tidak
dibersihkan
Lingkungan
tempat praktikum
dibersihkan dan
tidak rapi
Lingkungan
tempat
praktikum
dibersihkan
dengan rapi.
207
Kegiatan Pembelajaran 4 : Analisis Gravimetri Secara Sederhana
A. Deskripsi
Analisis gravimetri secara sederhana merupakan salah satu kompetensi dasar
dari mata pelajaran teknik dasar pekerjaan laboratorium untuk peserta didik
SMK program keahlian teknik kimia pada paket dasar program keahlian kimia
analisis dan kimia industri. Kompetensi dasar ini bertujuan untuk
memantapkan pemahaman fakta, konsep, prinsip dan prosedur serta
metakognitif mengenai analisis gravimetri secara sederhana dalam suatu
bahan. Pembelajaran ini meliputi menentukan kuantitas suatu zat atau
komponen yang telah diketahui dengan cara mengukur berat komponen dalam
keadaan murni setelah melalui proses pemisahan. Pelaksanaannya meliputi
langkah-langkah pembelajaran mengamati, menanya, mengeksplorasi
keterampilan proses dalam bentuk eksperimen, mengasosiasi, dan
mengkomunikasikan hasil pengamatan, kesimpulan berdasarkan hasil analisis
secara lisan, tertulis, atau media lainnya. Media yang digunakan meliputi alat
dan bahan praktikum serta OHP. Penguasaan materi peserta didik dievaluasi
melalui sikap, pengetahuan dan keterampilan.
B. Kegiatan Belajar
1. Tujuan Pembelajaran
Setelah menyelesaikan kegiatan pembelajaran ini, peserta didik mampu:
1. Menerapkan prinsip kerja dan kaidah peralatan dalam analisis
gravimetri secara sederhana.
2. Melaksanakan analisis gravimetri secara sederhana dari suatu
bahan/sampel
2. Uraian Materi
Analisis gravimetri merupakan salah satu metode analisis kuantitatif
dengan penimbangan. Metode analisis gravimetri adalah suatu metode
208
analisis yang didasarkan pada pengukuran berat, yang melibatkan
pembentukan, isolasi dan pengukuran berat dari suatu endapan. Tahap
awal analisis gravimetri adalah pemisahan komponen yang ingin diketahui
dari komponen-komponen lain yang terdapat dalam suatu sampel
kemudian dilakukan pengendapan.
Suatu metode analisis gravimetri biasanya didasarkan pada reaksi kimia
seperti :
aA + rR AaRr
Dimana a adalah molekul analit A yang bereaksi dengan sejumlah r molekul
R menghasilkan produk AaRr, yang pada umumnya merupakan zat yang
tidak dapat larut atau sangat sedikit larut, dan dapat ditimbang setelah
pengeringan atau yang bisa dibakar menjadi senyawa lain yang
komposisinya diketahui, untuk kemudian ditimbang. Sebagai contoh,
kalsium bisa ditetapkan secara gravimetri melalui pengendapan kalsium
oksalat dan pembakaran oksalat tersebut menjadi kalsium oksida:
Ca
2
+ C2O4
2-CaC2O4(s)
CaC2O4(s) CaO(s) + CO2(g) + CO(g)
Biasanya reagen R ditambahkan secara berlebih untuk menekan kelarutan
endapan. Tidak semua cara gravimetri didasarkan pada pembentukan
endapan, ada juga yang didasarkan pada pengusiran suatu komponen
sebagai gas, lalu hasil reaksi itu ditimbang. Misalnya, penentuan karbonat
dapat dilakukan dengan penambahan asam, sehingga karbonat terurai
menjadi gas CO2 lalu gas CO2 ini ditangkap dan ditimbang. Dalam hal ini
cara-cara gravimetri dibedakan menjadi 2, yaitu cara evolusi dan cara
pengendapan (Harjadi 1986).
Analisis gravimetri merupakan cara analisis tertua dan paling murah.
Gravimetri memerlukan waktu yang relatif lama dan hanya dapat
digunakan untuk kadar komponen yang cukup besar. Suatu kesalahan kecil,
secara relatif akan berakibat besar. Gravimetri masih dipergunakan untuk
keperluan analisis, karena waktu pengerjaannya yang tidak perlu terus-
209
menerus, dan setiap tahapan pengerjaan memakan waktu yang cukup lama.
Selain itu, ketepatan analisis gravimetri untuk bahan tunggal dengan kadar
lebih dari 1% jarang menggunakan metode lain.
a. Penilaian Analisis Secara Gravimetri
Beberapa hal yang harus diperhatikan dalam penilaian analisis secara
gravimetri:
1). Waktu analisis
Analisis secara gravimetri lebih menguntungkan, karena tidak
memerlukan alat-alat yang terkalibrasi (kecuali neraca) dan
standarisasi. Waktu yang diperlukan untuk analisis dibedakan menjadi
dua macam, yaitu waktu total dan waktu kerja.
Waktu total (elapsed time) ialah waktu mulai awal pekerjaan sampai
selesai sepenuhnya, sedangkan waktu kerja adalah jumlah waktu yang
benar-benar digunakan untuk melakukan pekerjaan. Dalam gravimetri
waktu total jauh lebih besar daripada waktu kerja, karena
pengerjaannya tidak perlu terus-menerus ditunggui. Contohnya,
memijarkan dan mengeringkan endapan, digestion endapan. Jika dilihat
dari segi waktu kerja maka gravimetri menguntungkan bila jumlah
analisis tidak banyak.
2). Kepekaan analisis gravimetri
Kepekaan analisis sering dibatasi oleh alat-alat yang digunakan. Hal ini
jarang mempengaruhi dalam analisis gravimetri. Dengan neraca yang
sesuai dan terkalibrasi, maka berat endapan dapat ditentukan dengan
tingkat kesalahan yang sangat kecil. Kepekaan analisis gravimetri lebih
ditentukan oleh kesulitan untuk memisahkan endapan yang hanya
sedikit dari larutan yang cukup besar volumenya. Dapat juga terjadi
kesalahan karena kelarutan, maka sebaiknya tidak menggunakan cara
gravimetri bila komponen yang dicari tidak lebih dari 1% dari bahan
yang harus dianalisis.
210
3). Ketepatan analisis gravimetri
Secara umum sulit untuk membicarakan ketepatan (accuracy) dalam
analisis gravimetri. Banyak kesalahan dapat timbul karena kelarutan,
kopresipitasi, ketidakpastian susunan akhir endapan yang ditimbang,
dan sebagainya. Pengaruh sumber-sumber kesalahan tidak sama pada
semua zat, bahkan untuk zat yang sama sekalipun, karena matriks atau
pengganggu ikut menentukan. Misalnya dalam penentuan kadar besi,
kesalahan hanya beberapa ppm, jika tidak terdapat logam-logam berat
lain dalam analat. Sebaliknya, kesalahan akan meningkat menjadi % jika
disamping besi, bahan yang mengandung kation divalen seperti Zn, Ni,
atau Cu karena terjadi kopresipitasi. Untuk bahan tunggal dengan kadar
lebih dari 1% ketepatan analisis gravimetri jarang dapat ditandingi oleh
cara-cara lain.
4). Kekhususan cara gravimetri
Pereaksi gravimetri jarang khas (spesifik), bahkan hampir semuanya
selektif, dalam arti mengendapkan sekelompok ion. Maka ion dalam
kelompok itu secara potensial merupakan penggangu analisis ion lain
dalam kelompok tersebut, kecuali kalau dilakukan pemisahan terlebih
dahulu. Pada umumnya, cara gravimetri kurang spesifik dibandingkan
dengan banyak cara lainnya.
b. Sumber-sumber kesalahan analisis gravimetri
Dilihat secara menyeluruh, kesalahan dapat terjadi karena:
Metode tidak sesuai (kadar terlalu rendah)
Penyiapan contoh tidak tepat: tercemar, tidak mencerminkan
keseluruhan bahan, contoh berubah selama penyimpanan.
Penimbangan: pengeringan bahan/wadah belum cukup (belum
konstan), cara menimbang salah.
Kurang sempurna melarutkan komponen yang dicari.
211
Bahan pengganggu tidak tersingkir atau hilang seluruhnya, atau
penyingkiran penggangu menyebabkan komponen yang dicari ikut
hilang.
Pengendapan, penyaringan dan pencucian: pengendapan belum
sempurna, kontaminasi karena endapan lain, kehilangan endapan
sewaktu menyaring dan karena air pencuci.
Pemijaran dan pengeringan endapan: belum tercapai bentuk
penimbangan yang tepat, kertas saring belum habis terbakar,
penguraian endapan karena pemijaran/pemanasan berlebihan,
kerusakan wadah pengeringan/pemijaran, reduksi endapan oleh
kertas saring, penyerapan H2O dari udara atau dari bahan pengering
yang sudah jenuh.
Perhitungan tidak tepat.
c. Macam-macam Metode Gravimetri
1). Metode Penguapan
Metode penguapan dalam analisis gravimetri digunakan untuk
menetapkan komponen-komponen dari suatu senyawa yang relatif
mudah menguap. Cara yang dilakukan dalam metode ini dapat
dilakukan dengan cara pemanasan dalam gas tertentu atau
penambahan suatu pereaksi tertentu sehingga komponen yang tidak
diinginkan mudah menguap atau penambahan suatu pereaksi tertentu
sehingga komponen yang diinginkan tidak mudah menguap.
Dalam cara evolusi bahan direaksikan, sehingga timbul suatu gas.
Caranya dapat dengan memanaskan bahan tersebut atau mereaksikan
dengan suatu pereaksi. Pada umumnya yang dicari adalah banyaknya
gas yang terjadi.
212
Berdasarkan pembentukan suatu gas, gravimetri dibedakan menjadi 2
cara (Harjadi 1986):
(a) Gravimetri Penguapan Tidak langsung
Gravimetri dapat digunakan dalam analisis kadar air. Kadar air
bahan bisa ditentukan dengan cara gravimetri evolusi langsung
ataupun tidak langsung. Bila yang diukur ialah fase padatan dan
kemudian fase gas dihitung berdasarkan padatan tersebut, maka
disebut gravimetri evolusi tidak langsung.
Metode penguapan tidak langsung dapat digunakan untuk
menentukan kadar air (hidrat) dalam suatu senyawa atau kadar air
dalam suatu sampel basah. Berat sampel sebelum dipanaskan
merupakan berat senyawa dan berat air kristal yang menguap.
Pemanasan untuk menguapkan air kristal adalah 105-130
o
C,
garam-garam anorganik banyak yang bersifat higroskopis sehingga
dapat ditentukan kadar hidrat/air yang terikat sebagai air kristal.
Contoh lain adalah penentuan karbonat. Karena pemanasan,
karbonat terurai dan mengeluarkan gas CO2. Berat gas juga
ditentukan dengan menimbang bahan sebelum dan sesudah
pemanasan.
(b) Gravimetri Penguapan Langsung
Gas yang terjadi ditimbang setelah diserap oleh suatu bahan yang
khusus untuk gas yang besangkutan. Sebenarnya yang ditimbang
ialah bahan penyerap itu, yaitu sebelum dan sesudah penyerapan
sedangkan berat gas diperoleh sebagai selisih kedua penimbangan.
Pada penentuan kadar air, maka uap air yang terjadi dilewatkan
tabung berisi bahan higroskopis yang tidak menyerap gas-gas lain.
Berat tabung dengan isi sebelum dan sesudah uap diserap
menunjukkan jumlah air. Untuk penentuan karbonat yang tidak
dapat terurai karena dipanaskan, maka karbonat yang
bersangkutan direaksikan, misalnya dengan menambah HCl. CO2
213
yang terjadi dilewatkan pada tabung berisi bahan yang hanya
menyerap CO2. Berat tabung dengan isi sebelum dan sesudah
menyerap gas memberikan berat CO2.
Penguapan cara langsung lebih sulit, karena harus diusahakan
jangan sampai ada gas yang tidak melewati tabung, misalnya
karena kebocoran dalam alat. Misalnya pada penentuan kadar air,
mungkin bukan hanya air yang menguap, tetapi juga zat-zat yang
titik didihnya rendah ikut menguap.
Contoh analisis gravimetri dalam penentuan Kadar Air
Bahan yang dianalisa biasanya mengandung air yang jumlahnya
tidak menentu. Contoh : tanah, bahan-bahan yang berasal dari
hewan dan tumbuh-tumbuhan, bahan higriskopis, dan sebagainya.
Jumlah air yang terkandung sering tergantung dari perlakuan yang
telah dialami bahan, kelembaban udara tempat disimpannya dan
lain sebagainya.
Suatu kemungkinan kesalahan penentuan kadar air yaitu adanya
bahan lain yang mudah menguap dan ikut menguap bersama-sama
dengan air sewaktu dipanaskan. Selain itu bahan akan terurai,
seperti bahan yang mengandung karbonat atau macam-macam
bahan organik, sehingga akan menyebabkan selisih berat yang
dicari menjadi terlalu besar, yaitu lebih besar daripada berat air
yang hilang. Untuk mengatasi hal tersebut, maka selain dapat
digunakan penguapan cara langsung, dapat juga dengan
mengadakan pembakuan cara penentuan kadar air (standarisasi).
Pembakuan tersebut misalnya menentukan berapa suhunya,
berapa lama pemanasannya, berapa gram bahan yang dipanaskan,
dan bahan harus dihaluskan.
Penentuan kadar air tergantung dari sifat bahan. Pada umumnya
mengeringkan pada suhu 105 – 110
o
C selama 3 jam atau sampai
didapat berat konstan dalam oven. Selisih berat sebelum dan
214
sesudah pengeringan adalah banyaknya air yang diuapkan. Untuk
bahan tidak tahan panas seperti yang berkadar gula tinggi, minyak,
daging, kecap, dilakukan pada kondisi vakum dengan suhu lebih
rendah. Kadang-kadang pengeringan dilakukan tanpa pemanasan,
bahan dimasukan ke dalam eksikator dengan H2SO4 pekat sebagai
pengering hingga didapat berat konstan.
Bahan dengan kadar air tinggi dan mengandung senyawa yang
mudah menguap (seperti susu, sayuran) penentuan kadar airnya
dengan cara destilasi yaitu dengan pelarut tertentu, misalnya
toluen, xilol dan heptana yang berat jenisnya rendah.
Contoh/sampel dimasukan ke dalam labu destilasi dan
ditambahkan pelarut toluen/xilol kemudian dipanaskan. Air dan
pelarut menguap, diembunkan dan jatuh pada tabung Aufhauser
yang berskala. Air yang mempunyai berat jenis tinggi berada di
bawah, sehingga dapat dibaca pada skala tabung Aufhauser. Bahan
dengan kadar gula tinggi, kadar airnya dapat diukur dengan
menggunakan refraktometer, disamping dapat menentukan
padatan terlarutnya. Dalam hal ini air dan gula dianggap sebagai
komponen-komponen yang mempengaruhi indeks refraksi.
Penentuan kadar air cara pengeringan, prinsipnya menguapkan air
yang ada dalam bahan dengan cara pemanasan. Bahan ditimbang
hingga berat konstan yang dapat diartikan semua air sudah
teruapkan. Cara ini relatif mudah dan murah. Penguapan dapat
dipercepat dan reaksi yang menyebabkan terbentuknya air atau
reaksi lain dapat dicegah dengan melakukan pemanasan pada suhu
rendah dan tekanan vakum. Bahan-bahan yang mempunyai kadar
gula tinggi akan mengalami pengerakan (gosong) yang terjadi
pada permukaan bahan bila dipanaskan pada suhu ± 100C.
Beberapa hal penting dari metode penguapan cara langsung adalah
lamanya pemasanan. Jika bahan harus dipanaskan pada suhu 105C
selama 3 jam, maka harus diperhatikan agar oven benar-benar
215
sudah mencapai suhu 105C sebelum bahan dimasukkan ke
dalamnya, disamping itu oven jangan dibuka tutup sebelum
berlangsung 3 jam, atau dapat juga harus mengeringkan bahan
masing-masing di dalam oven, dan setiap memasukkan bahan
sendiri-sendiri apabila sudah siap.
Hal-hal yang dapat menyebabkan kesalahan besar dalam
penentuan kadar kadar air, yaitu setiap kali oven dibuka suhu
didalamnya turun, makin lama terbuka makin banyak turunnya
suhu. Berarti bahwa bahan yang dimasukkan sebelumnya, tidak
benar-benar dipanaskan pada suhu 105C selama 3 jam. Jadi harus
diusahakan agar hanya sekali membuka oven, sekali memasukkan
bahan yang harus dikeringkan, itupun harus secepat mungin,
supaya suhunya yang semula sudah mencapai 105 C tidak turun
terlalu banyak. Hal ini dapat diatur misalnya dengan mengeluarkan
rak-rak oven sebelumnya, lalu mengatur semua botol timbang
diatasnya, baru oven dibuka lagi dan seluruhnya sekaligus bahan
dalam botol timbang dimasukkan ke dalam oven.
Suatu bahan yang telah mengalami pengeringan akan bersifat lebih
higroskopis daripada bahan asalnya. Selama pendinginan sebelum
penimbangan, bahan harus selalu ditempatkan dalam ruang
tertutup dan kering, misalnya dalam eksikator atau desikator yang
telah diberi zat penyerap air. Penyerap air/uap air yang dapat
digunakan antara lain kapur aktif, silika gel, asam sulfat, aluminium
oksida, kalium klorida, kalium hidroksida, kalium sulfat atau
barium sulfat. Silika gel lebih sering digunakan karena memberikan
perubahan warna saat jenuh dengan air/uap air.
216
Dalam penentuan kadar air ada beberapa hal yang perlu
diperhatikan, yaitu:
1. Padatan yang dikeringkan harus dihaluskan
2. Padatan disebar merata dalam botol timbang sehingga tingginya
sama
3. Bila botol timbang ditutup, selama pemanasan botol terbuka,
tetapi setelah pemanasan selalu tertutup sampai selesai
ditimbang
2). Metode Pengendapan
Suatu sampel yang akan ditentukan secara gravimetri mula-mula
ditimbang secara kuantitatif, dilarutkan dalam pelarut tertentu
kemudian diendapkan kembali dengan reagen tertentu. Senyawa yang
dihasilkan harus memenuhi sarat yaitu memiliki kelarutan sangat
kecil sehingga bisa mengendap kembali dan dapat dianalisis dengan
cara menimbang.
Endapan yang terbentuk harus berukuran lebih besar dari pada poripori alat penyaring (kertas saring), kemudian endapan tersebut dicuci
dengan larutan elektrolit yang mengandung ion sejenis dengan ion
endapan.
Hal ini dilakukan untuk melarutkan pengotor yang terdapat
dipermukaan endapan dan memaksimalkan endapan. Endapan yang
terbentuk dikeringkan pada suhu 100 – 130
o
C atau dipijarkan sampai
suhu 800
o
C tergantung suhu dekomposisi dari analit.
Pengendapan kation misalnya, pengendapan sebagai garam sulfida,
pengendapan nikel dengan DMG, pengendapan perak dengan klorida
atau logam hidroksida dengan mengatur pH larutan. Penambahan
reagen dilakukan secara berlebihan untuk memperkecil kelarutan
produk yang diinginkan.
217
Gravimetri cara pengendapan, analat direaksikan sehingga terjadi suatu
endapan dan endapan itulah yang ditimbang. Atas dasar membentuk
endapan, maka gravimetri dibedakan menjadi dua macam:
a. Endapan dibentuk dengan reaksi antara analat dengan suatu
pereaksi, endapan biasanya berupa senyawa. Baik kation maupun
anion dari analat mungkin diendapkan, bahan pengendapnya
mungkin anorganik atau organik. Cara inilah yang biasanya
disebut gravimetri.
b. Endapan dibentuk secara elektrokimia, dengan perkataan lain
analat dielektrolisa, sehingga terjadi logam sebagai endapan. Cara
ini biasanya disebut elektrogravimetri. Dengan sendirinya
umumnya kation yang dapat diendapkan.
3). Metode Elektrolisis
Metode elektrolisis dilakukan dengan cara mereduksi ion-ion logam
terlarut menjadi endapan logam. Ion-ion logam berada dalam bentuk
kation apabila dialiri dengan arus listrik dengan besar tertentu dalam
waktu tertentu maka akan terjadi reaksi reduksi menjadi logam
dengan bilangan oksidasi nol.
Endapan yang terbentuk selanjutnya dapat ditentukan berdasarkan
beratnya, misalnya mengendapkan tembaga terlarut dalam suatu
sampel cair dengan cara mereduksi. Cara elektrolisis ini dapat
diberlakukan pada sampel yang diduga mengandung kadar logam
terlarut cukup besar seperti air limbah.
Diskusikan secara kelompok bagaimana cara mengatasi kesalahankesalahan dalam analisis gravimetri!
218
d. Langkah-langkah Analisis Gravimetri
Suatu analisis gravimetri dilakukan apabila kadar analit yang
terdapat dalam sampel relatif besar sehingga dapat diendapkan dan
ditimbang. Apabila kadar analit dalam sampel hanya berupa unsur
pelarut, maka metode gravimetri tidak mendapat hasil yang teliti.
Sampel yang dapat dianalisis dengan metode gravimetri dapat
berupa sampel padat maupun sampel cair.
Secara umum langkah-langkah analisis gravimetri cara pengendapan
adalah sebagai berikut (Sumarna dan Ismail 1991) :
1) Persiapan Contoh/sampel
Cuplikan padatan yang diambil dari lapangan atau diterima di
laboratorium dapat berbentuk serbuk (misal tepung atau garam
dapur), gumpalan (batu kapur) atau lempengan (logam). Jika
akan ditimbang contoh/cuplikan/sampel harus dijadikan serbuk
dulu sehingga cukup merata dan mempermudah penimbangan.
Bila cuplikan yang diterima banyak, agar ditimbang cukup
mewakili (representatif), maka jumlahnya harus diperkecil.
Salah satu cara yang paling populer ialah dengan mengkuarter
(memperempat), caranya:
a. Hamparkan cuplikan di atas kertas atau lempeng plastik
secara merata sehingga ketebalannya 2-3 cm (gambar 1. a)
b. Buat diagonal dari sudut-sudutnya sehingga terdapat 4 buah
segitiga (gambar 1. b)
c. Ambil dua segitiga yang berhadapan, sedangkan dua segitiga
yang lain disimpan.
d. Cuplikan yang berasal dari dua segitiga pertama diaduk lagi
sampai serba sama kemudian ulangi pekerjaan mulai dari ad sehingga didapatkan cuplikan yang jumlahnya 50-100
gram.
219
Gambar 49. Cara quarter (memperempat)
2) Penimbangan Cuplikan
Cuplikan yang sudah diquarter dapat langsung ditimbang.
Penimbangan dapat memakai botol timbang (untuk cuplikan
yang mudah menyublim, menarik air) atau kaca arloji bila
contohnya cukup stabil. Jangan sekali-kali menimbang pakai
kertas tanpa diberi alas kaca arloji untuk menghindari korosif
akibat cuplikan yang tercecer atau menempel pada piringan
timbangan (pinggan)
a. Timbang botol timbang, berapa bobotnya (a gram)
b. Bubuhi cuplikan yang akan ditimbang sejumlah yang
diperlukan dengan dilebihkan sedikit, timbang dengan teliti
(b gram)
c. Masukkan cuplikan pada b ke dalam gelas piala, dan jangan
dibilas. Kemudian botol timbang ditimbang kembali (c gram)
Bobot contoh atau cuplikan = (b - c) gram. Untuk
menimbang contoh dipakai neraca analitik dengan ketelitian
4 desimal dalam gram (0,0001 g).
3) Pelarutan Cuplikan
Cuplikan dilarutkan dalam gelas piala yang volumenya
disesuaikan dengan kebutuhan. Supaya jangan keliru hendaknya
piala diberi tanda dengan spidol besar, atau pada bagian yang di
asah dapat ditulis dengan pensil. Cuplikan yang telah ditimbang
a b
220
dengan hati-hati dimasukkan ke dalam gelas piala dengan
bantuan pengaduk. Cuplikan yang tersisa disemprot dengan air
suling melalui labu semprot. Bila cuplikan mudah larut dalam
air, penambahan air pembilas cukup 100-150 ml atau seperti
yang tertulis dalam cara kerja.
Tidak semua cuplikan larut dalam air. Misalnya karbonat, fosfat
atau logam. Cuplikan harus dibilas dulu dalam gelas piala 100
atau 150 ml, kemudian dibubuhi larutan asam sesuai dengan
kebutuhan.
Karbonat, fosfat dipakai larutan HCl 1:1
Besi seng dan logam-logam yang kurang mulia dipakai
larutan HNO3 1:1
Logam setengah mulia atau mulia dipakai larutan
(campuran HNO3 + HCl pekat 1:3)
Untuk silikat harus dilebur dulu dengan soda
Pada waktu melarutkan dengan asam setengah pekat, gelas piala
ditutup dengan kaca arloji, setelah selesei kaca arloji di bilas
dengan air. Proses pelarutan dengan asam harus dalam ruang
asam, karena uapnya berbahaya.
4) Pengendapan
Masalah utama dalam analisis gravimetri adalah pembentukan
endapan yang murni dan mudah disaring. Proses pengendapan
adalah sebagai berikut :
Ion dalam larutan partikel koloid pengendapan
Ukuran partikel: (10
-8
cm) (10
-7
- 10
-4
cm) (10
-4
cm)
221
Tahap-tahap pembentukan endapan :
1. Pengelompokan ion
2. Pembentukan partikel yang sangat kecil (inti endapan)
menuju terjadinya nukleasi
3. Pembentukan endapan yang makroskopik.
Terbentuknya endapan dimulai dari terbentuknya larutan lewat
jenuh (super saturated solution). Nukleasi, sejumlah partikel (ion,
atom atau molekul) membentuk inti mikroskopik dari fasa
padat, semakin tinggi derajat lewat jenuh, semakin besar laju
nukleasi. Pembentukan nukleasi dapat secara langsung atau
dengan induksi.
Gambar 50. Pembentukan nukleasi
Proses pengendapan selanjutnya merupakan kompetisi antara
nukleasi dan particle growth. Begitu suatu situs nukleasi
terbentuk, ion-ion lain tertarik sehingga membentuk partikel
besar yang dapat disaring.
222
Gambar 51. Proses pengendapan ( kompetisi antara nukleasi dan
particle growth)
Apabila nukleasi yang lebih dominan, maka partikel kecil yang
banyak, bila particle growth yang lebih dominan maka partikel
besar yang dihasilkan. Jika pengendapan terbentuk pada RSS
relatif besar maka nukleasi merupakan mekanisme utama
sehingga endapan yang dihasilkan berupa partikel kecil
(Widiarto 2009).
Beberapa hal yang perlu diperhatikan agar diperoleh endapan
yang baik.
1. Pengendapan dilakukan dalam larutan encer
2. Pereaksi pengendap ditambahkan perlahan-lahan sambil
diaduk
3. Pengendapan dilakukan dalam larutan panas
4. Pengendapan dilakukan pada pH tertentu yang merupakan
kondisi optimum reaksi pengendapan atau pada pH dekat
daerah pH dimana endapan terjadi secara kuantitatif
5. Endapan didigest (dipanaskan dalam larutan = warmed in
the solution).
Bahan pengendap digunakan dalam gravimetri bergantung pada
analat yang akan diendapkan.
223
Bahan pengendap terdiri atas dua macam yaitu:
(1) Bahan pengendap anorganik.
Bahan pengendap anorganik yang sering digunakan
diantaranya HNO3 mengendapkan Fe, AgNO3 mengendapkan
Cl, HCl untuk mengendapkan K dan lain-lain.
(2) Bahan pengendap organik yang sering digunakan antara
lain:
8-Hidroksikuinolin
-Nitroso--naftol
Dimetil glioksin
Natrium tetrafenilbor
5) Penyaringan dan Pencucian Endapan
Penyaringan
Tujuan dari penyaringan adalah untuk mendapatkan endapan
bebas (terpisah) dari larutan (cairan induk). Untuk memisahkan
endapan dari larutan induk dan cairan pencuci, endapan dapat di
sentrifuge atau disaring. Endapan yang disaring perlu dicuci
untuk menghilangkan larutan induk yang menguap dan zat-zat
pengotor yang mudah larut. Dasar pemilihan zat pencuci adalah:
1. Dapat melarutkan zat pengotor dengan baik tetapi hampir
tidak melarutkan endapan
2. Dapat mencegah terjadinya peptisasi/pengendapan halus
pada waktu pencucian
3. Tidak mengandung garam yang tidak dapat menguap jika
endapan dipijarkan.
Pencucian dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :
1. Penyaringan sampai larutan habis lalu memasukan semua
endapan ke dalam saringan. Cairan pencuci dituang ke
dalam endapan dan dibiarkan mengalir habis berulangulang hingga endapan bersih.
224
2. Penyaringan dengan dekantasi. Caranya dilakukan sama
seperti cara penyaringan, hanya saja endapan tidak
langsung dipindahkan ke dalam saringan melainkan
ditinggalkan di wadah dan cairan pencuci ditambahkan,
diaduk dan didiamkan sampai endapan mengendap. Cairan
pencuci ditambahkan secara berulang-ulang hingga endapan
bersih. Setelah selesai endapan dimasukan ke dalam
saringan.
Air cucian dapat melarutkan endapan sehingga penambahan air
cucian diusahakan tidak terlalu banyak. Larutan elektrolit dapat
ditambahkan pada endapan berbentuk koloid untuk mencegah
peptisasi (penguraian kembali gumpalan-gumpalan koloid
menjai butir-butir koloid), karena butir-butir koloid terlalu halus
untuk disaring, sehingga kemungkinan untuk hilang menjadi
lebih besar. Contoh larutan elektrolit adalah HNO3 encer yang
digunakan dalam pencucian AgCl.
Endapan yang terjadi dapat disaring dengan kertas saring bebas
abu, cawan penyaring dengan asbes atau penyaring gelas.
Saringan yang digunakan tergantung dari sifat endapan.
Alat yang digunakan untuk menyaring adalah kertas saring.
Kertas saring untuk analisis gravimetri jika dibakar hampir tidak
meninggalakan abu. Kertas saring memiliki kelemahan dan
keuntungan sebagai berikut :
Kelemahan-kelemahan :
1. Tidak Inert, yaitu dapat rusak oleh basa dan asam pekat,
macam-macam oksidator yang dapat mengakibatkan bocor.
2. Kekuatan mekanisnya kurang, mudah sobek sehingga dapat
bocor dan mengotori endapan karena serat-seratnya
terbawa, terutama penyaringan yang menggunakan vakum.
3. Dapat mengadsorpsi bahan-bahan dari larutan yang
225
disaring.
4. Harus dibakar sampai habis, karena tidak adapat
dikeringkan sampai mencapai berat konstan.
Keuntungan menggunakan kertas saring ialah murah, mudah
diperoleh, efisiensi penyaringan tinggi disebabkan karena
permukaannya yang luas dan perbandingan luas pori-pori
terhadap luas permukaan seluruhnya besar. Kertas saring
tersedia dengan pori-pori halus, medium dan kasar.
Tahapan melipat (folding ) kertas saring dan memasang pada
corong diperlihatkan pada gambar sebagai berikut :
Atau cara melipat kertas saring :
226
Gambar 52. Tahapan melipat (folding) kertas saring
Sumber: http://share-pangaweruh.blogspot.com/2013/07/teknik- dasar-dalampraktikum-kimia-cara_8.html
Teknik penyaringan dengan kertas saring :
Gambar 53. Teknik penyaringan dengan kertas saring
Sumber: http://dc305.4shared.com/doc/nQAdzUts/preview.html
227
Teknik pencucian/membilas endapan dengan
menggunakan botol semprot :
Gambar 54. Penggunaan Botol Semprot dalam Membilas
Endapan
Sumber: http://dc305.4shared.com/doc/nQAdzUts/preview.html
6) Pengabuan dan Penimbangan Sisa Pijar
Endapan yang telah disaring dan dicuci kemudian dikeringkan,
diabukan dan dipijarkan sampai beratnya konstan. Pengeringan
endapan bertujuan untuk menghilangkan air dan zat yang
mudah menguap, sedangkan tujuan pemijaran untuk merubah
endapan ke dalam suatu senyawa kimia yang rumusnya
diketahui dengan pasti. Kemudian setelah pemijaran, sisa pijar
ditimbang.
Dalam analisis gravimetri, endapan yang terbentuk dipijarkan.
Pada waktu pemijaran beberapa endapan mungkin masih
melangsungkan reaksi, maka yang diperhatikan bukan hanya
senyawa yang diendapkan tetapi dilihat juga senyawa yang akan
ditimbangnya.
1). Syarat bentuk senyawa yang diendapkan :
228
Kelarutannya harus rendah
Endapan yang terbentuk mudah disaring dan dicuci
Endapan harus mudah diubah menjadi bentuk senyawa
yang ditimbang.
2). Syarat bentuk senyawa yang ditimbang :
Stoikiometri
Mempunyai kestabilan yang tinggi
Faktor gravimetrinya kecil.
Sebagai pereaksi pengendap dapat digunakan senyawa anorganik
maupun senyawa organik. Contoh NH4OH untuk mengendapkan
besi, dimetil glioksim untuk mengendapkan nikel.
7) Perhitungan Hasil
Komponen yang ditentukan dapat dihitung dari berat endapan
dengan menggunakan faktor gravimetri atau faktor kimia:
Dimana,
A = Analit
P = Endapan
Faktor gravimetri adalah:
Dimana,
Ar = massa atom relatif
229
Mr = massa molekul relatif
Banyaknya atom atau molekul pada pembilang dan penyebut
dalam faktor gravimetri harus ekivalen.
Tabel 14Beberapa contoh faktor gravimetri
8) Persyaratan Endapan Gravimetri
Faktor-faktor yang menentukan analisis dengan pengendapan
yang berhasil, adalah (Basset et al. 1994):
1. Endapan tak dapat larut, sehingga tak akan terjadi
kehilangan yang berarti, bila endapan dikumpulkan dengan
cara menyaring. Dalam praktek, hal ini biasanya berarti
bahwa jumlah zat itu yang tetap tertinggal dalam larutan
tidak melampaui jumlah minimum yang terdeteksi oleh
neraca analitik biasa yaitu 0,1 mg.
230
2. Sifat fisika endapan harus sedemikian, sehingga endapan
dapat dengan mudah dipisahkan dari larutan dengan
penyaringan, dan dapat dicuci sampai bebas dari zat
pengotor yang larut. Kondisi ini menuntut bahwa
partikelnya berukuran sedemikian, sehingga tak lolos
melalui medium penyaring, dan bahwa ukuran partikel tak
dipengaruhi (atau, sedikitnya, tak berkurang oleh proses
pencucian)
3. Endapan harus dapat diubah menjadi suatu zat yang murni
dengan komposisi kimia yang tertentu. Ini dapat dicapai
dengan pemijaran, atau dengan operasi-operasi kimia yang
sederhana, seperti penguapan bersama cairan yang sesuai.
Syarat-syarat lain dijelaskan pada Tabel 10 berikut (Harjadi
1986):
Syarat-syarat Endapan Cara pencapaian
1. Terendapkan
sempurna
a) Memilih endapan dengan
kelarutan sekecil mungkin
a) Menggeser kesetimbangan:
pereaksi berlebih
b) Mengurangi kelarutan:
1. temperatur rendah
2. Kepolaran larutan dikurangi
2. Murni
a) Sebelum pembuatan endapan:
penyingkiran bahan pengganggu
1. Secara fisik (diendapkan)
2. Dikompleks
3. Diubah secara lain, misalnya
oksidasi-reduksi
b) Pada pembuatan endapan:
diusahakan endapan kasar
c) Setelah terjadi endapan
1. Digestion
2. Menyaring-mencuci
3. Pengkristalan ulang
3. Tunggal
a) Memilih reaksi yang tunggal
b) Kadang-kadang dengan
231
Syarat-syarat Endapan Cara pencapaian
mengatur lingkungan reaksi
4. Kasar
a) Pada pembentukan endapan:
mempersulit pembentukannya
(derajat lewat-jenuh rendah)
1. Larutan dan pereaksi encer
2. Pereaksi tetes demi tetes
3. Diaduk terus menerus
4. Temperatur larutan dan
pereaksi, tinggi
5. Secara kimia:
- pH
- homogeneous precipitation
b) Digestion
5. Sensitif Sifat endapan yang bersangkutan:
berat molekul besar
6. Spesifik Sifat endapan yang bersangkutan
spesifik
9) Jenis-jenis endapan
Endapan kasar
Endapan kasar yaitu endapan yang butir-butirnya tidak kecil,
tidak halus, melainkan besar. Hal ini penting untuk kelancaran
penyaringan dan pencucian endapan. Endapan yang disaring
akan menutupi pori-pori kertas saring, bila endapan halus
maka butir-butir endapan dapat masuk ke dalam pori-pori
lalu lolos, hilang atau masuk menyumbat pori-pori. Kedua hal
ini tidak baik, kalau lolos, maka endapan tidak kuantitatif
karena kurang. Bila menyumbat pori-pori, maka cairan sukar
melewatinya, sehingga cairan tidak cepat habis dan
penyaringan menjadi lama atau tidak mungkin lagi. Bila
endapan kasar, maka terjadi penyumbatan atau tidak lolos,
penyaringan lancar dan cepat selesai. Di samping itu,
pencucian endapan lebih mudah dan lebih cepat.
232
Untuk mendapatkan endapan kasar dapat dilakukan baik
sewaktu endapan dibentuk maupun sesudahnya, yaitu
diusahakan diperoleh kemurnian endapan. Pada dasarnya
dapat dilakukan :
(a) Mengatur agar endapan tidak terjadi terlalu cepat atau
terlalu mudah,
(b) Digestion atau aging.
Pada umumnya endapan yang kasar juga lebih murni
daripada endapan yang halus.
Endapan bulky
Endapan bulky yaitu endapan dengan volume atau berat
besar, tetapi berasal dari analat yang hanya sedikit. Misalnya
dalam analisis Mg, Mg dapat diendapkan sebagai MgNH4PO4,
yang kemudian dipijarkan dan ditimbang sebagai Mg2P2O7.
Kemungkinan lain ialah mengendapkannya sebagai
NaMg(UO2)3(C2H3O2).6H2O yang tidak dipijarkan, tetapi
setelah kering ditimbang dalam bentuk asal tersebut. Bila
dibandingkan bentuk kedua endapan, maka jelas bahwa yang
kedua akan lebih besar volumenya dan lebih berat daripada
yang pertama.
Endapan Spesifik
Pereaksi yang digunakan hanya dapat mengendapkan
komponen yang dianalisa. Dengan demikian, setelah analat
dilarutkan, pembentukan endapan tidak perlu didahului
pemisahan komponen-komponen yang mungkin akan ikut
mengendap bila dipakai pereaksi lain yang tidak spesifik,
sehingga analisa lebih singkat karena berkurang satu tahap.
233
10) Ukuran Partikel Endapan
Bila mencampurkan padatan ke dalam cairan, kemungkinan
akan terjadi (Sumarna dan Ismail 1991):
1. Larutan, yaitu suatu sistem homogeny dimana partikel
(molekul) zat terlarut (solute) terbagi rata diantara molekul
pelarut (solvent), misalnya gula atau garam dalam air.
2. Suspensi, yaitu suatu system heterogen , misalnya pasir
atau AgCl dengan air, dimana partikel pasir atau AgCl terbagi
diantara molekul air tetapi masih dapat kita lihat yang mana
air dan yang mana pasir.
3. Perbedaan antara larutan dan suspensi yaitu terletak pada
perbedaan partikel padat yang dicampurkan. Dalam larutan
zat terbagi (terdispersi) menjadi partikel yang sangat kecil
(molekul atau ion) sedangkan suspensi, ukuran dari zat
padat cukup besar (terdiri dari berjuta-juta molekul).
Apabila ukuran partikel zat terdispensi makin besar atau
dalam suspensi makin kecil, maka suatu saat akan
mempunyai sistem yang terletak antara larutan dan
suspensi, artinya larutan bukan dan suspensi pun bukan.
Sistem ini disebut koloid.
Tabel 15. Perbedaan antara suspensi, koloid dan larutan
Sifat/ gejala Suspensi Koloid Larutan
Ukuran
penyaringan
> 0,1µ 0,1µ-0,1mµ < 1mµ
Biasa Terpisah Tidak terpisah Tidak terpisah
Ultra Terpisah Terpisah Tidak terpisah
Dibiarkan mengendap Tak
mengendap
Tak mengendap
Sentrifugal mengendap mengendap Tak mengendap
Kekeruhan Keruh Jernih jernih
234
11) Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kelarutan Endapan
a. Suhu
Pada umumnya endapan garam anorganik yang dijumpai
dalam analisis kuantitatif kelarutannya meningkat dengan
bertambahnya suhu. Fenomena ini dapat dimanfaatkan
untuk proses titrasi pengendapan dan proses pencucian
dengan larutan yang panas, dengan keuntungan berupa
dihasilkannya partikel-partikel endapan yang besar,
cepatnya proses penyaringan dan mudah larutnya kotoran
yang tercampur pada endapan.
Keuntungan ini sangat bermanfaat pada endapan yang
cukup stabil pada suhu tinggi, tetapi pada endapan yang
mudah larut, seperti magnesium amonium fosfat, PbSO4, dan
AgCl hal ini tidak bermanfaat, sehingga sebelum proses
penyaringan larutannya harus didinginkan dalam air es
terlebih dahulu. Misalnya pada pemisahan timbal klorida
dari perak dan raksa (I) klorida dapat dilakukan dengan cara
pemanasan. Garam timbal akan larut pada suhu yang
dinaikkan (tinggi), sedangkan garam lain tetap berada dalam
bentuk endapannya.
b. Pelarut
Kebanyakan garam anorganik lebih larut dalam air daripada
dalam pelarut organik. Hal ini dapat dimanfaatkan untuk
memisahkan dua macam zat yang dalam air sama-sama
cukup larut. Sebagai contoh pemisahan PbSO4(aq) dan
CaSO4(aq) dapat dilakukan secara kuantitatif dengan larutan
etanol 20%, CaSO4 larut sedangkan PbSO4 mengendap.
Contoh lain Ca(NO3)2(aq) dengan Sr(NO3)2(aq) dapat
235
dipisahkan dalam pelarut berupa campuran alkohol dan
eter, Ca(NO3)2 larut sedangkan Sr(NO3)2 mengendap.
c. Ion Senama
Suatu endapan biasanya lebih larut dalam air murni
dibandingkan dalam sebuah larutan yang mengandung salah
satu ion dari endapan. Sebagai contoh penambahan larutan
NaF 0,01 mol ke dalam larutan jenuh CaF2 akan
mengendapkan CaF2, hal ini disebabkan bergesernya arah
kesetimbangan :
CaF2(p)Ca
2+
(aq) + 2 F
-(aq)
Ke arah kiri akibat bertambahnya konsentrasi ion F
-.
Jadi secara singkat dapat dikatakan bahwa “penambahan ion
senama” menyebabkan berkurangnya kelarutan suatu
senyawa. Pengaruh ion senama terhadap kelarutan suatu
endapan ditunjukkan dalam perhitunganperhitungan
berikut.
d. Pengaruh pH
Gejala pengaruh ion sejenis dapat dipakai untuk
menerangkan mengapa pH berpengaruh pada kelarutan
suatu zat. Sebagai contoh dapat dilihat pada kesetimbangan
Mg(OH)2 berikut:
Mg(OH)2(p) Mg
2+
(aq) + 2 OH
-(aq) Ksp = 1,2 x 10
-11
Jika endapan Mg(OH)2 berkesetimbangan dengan larutan
yang disangga (dibuat buffer) pada pH = 12, maka pOH = 2
[OH
-] = 10
-2
Ksp = [Mg
2+
] [OH
-]
2
236
1,2 x 10
-11
= [Mg
2+
][10
-2
]
2
[Mg
2+
] = 1,2 x 10
-11
/10
-4
[Mg
2+
] = 1,2 x 10
-7
mol/L
Padahal kelarutan Mg(OH)2 dalam pelarut air =1,44 x 1 0- 4
mol/L.
Jadi pada larutan basa kelarutan Mg(OH)2 jauh lebih kecil.
Apabila Mg(OH)2 berkesetimbangan dengan larutan yang
dibuat asam, maka kelarutan Mg(OH)2 akan lebih besar, hal
ini sesuai dengan pergeseran kesetimbangan kelarutan ke
kanan sebagai akibat pengurangan [OH-].
Kemudahan atau kesukaran dari suatu zat untuk
membentuk endapan dapat diketahui dengan melihat
kelarutannya atau melihat harga dari hasil kali kelarutan
yaitu Ksp. Jika harga Ksp suatu zat kecil maka kita dapat
mengetahui bahwa zat tersebut sangat mudah membentuk
endapan. Ingat definisi kelarutan; kelarutan suatu zat dalam
suatu pelarut adalah jumlah zat tersebut sebanyakbanyaknya yang dapat larut dalam pelarut pada suhu
tertentu sehingga larutan tepat jenuh. Untuk hal tersebut
perhatikan harga konstanta hasil kali kelarutan atau Ksp
pada Table 12.
Tabel 16. Hasil kali Kelarutan Endapan-endapan pada Suhu
Kamar
Zat
Hasil kali
kelarutan
Zat
Hasil kali
Kelarutan
AgBr 7,7 x 10
-13
FeS 4,0 x 10
-19
AgBrO3 5,0 x 10
-5
Hg2Br2 5,2 x 10
-23
AgSCN 1,2 x 10
-12
Hg2Cl2 3,5 x 10
-18
AgCl 1,5 x 10
-10
Hg2I2 1,2 x 10
-28
Ag2C2O4 5,0 x 10
-12
Hg2S 1 x 10
-45
Ag2CrO4 2,4 x 10
-12
HgS 4 x 10
-54
237
Zat
Hasil kali
kelarutan
Zat
Hasil kali
Kelarutan
AgI 0,9 x 10
-16
K2[PtCl2] 1,1 x 10
-5
AgIO3 2,0 x 10
-8
MgCO3 1,0 x 10
-5
Ag3PO4 1,8 x 10
-18
MgC2O4 8,6 x 10
-5
Ag2S 1,6 x 10
-49
MgF2 7,0 x 10
-9
Ag2SO4 7,7 x 10
-5
Mg(NH4)P
O4
2,5 x 10
-13
Al(OH)3 8,5 x 10
-23
Mg(OH)2 3,4 x 10
-11
BaCO3 8,1 x 10
-9
Mn(OH)2 4,0 x 10
-14
BaC2O4 1,7 x 10
-7
MnS 1,4 x 10
-15
BaCrO4 1,6 x 10
-10
Ni(OH)2 8,7 x 10
-19
BaSO4 9,2 x 10
-11
NiS 1,4 x 10
-24
Bi2S3 1,6 x 10
-72
PbBr2 7,9 x 10
-5
CaCO3 4,8 x 10
-9
PbCl2 2,4 x 10
-4
CaC2O4 2,6 x 10
-9
PbCO3 3,3 x 10
-14
CaF2 3,2 x 10
-11
PbCrO4 1,8 x 10
-14
CaSO4 2,3 x 10
-4
PbF2 3,7 x 10
-8
CdS 1,4 x 10
-28
PbI2 8,7 x 10
-9
Co(OH)2 1,6 x 10
-18
Pb3(PO4)
2
1,5 x 10
-32
Co(OH)3 2,5 x 10
-43
PbS 5 x 10
-29
CoS 3 x 10
-26
PbSO4 2,2 x 10
-8
Cr(OH)3 2,9 x 10
-29
SrCO3 1,6 x 10
-9
CuBr 1,6 x 10
-11
SrC2O4 5,0 x 10
-8
CuCl 1,0 x 10
-6
SrSO4 2,8 x 10
-7
CuI 5,0 x 10
-12
TiCl 1,5 x 10
-4
CuS 1 x 10
-44
TlI 2,8 x 10
-8
Cu2S 2 x 10
-47
Tl2S 1 x 10
-22
CuSCN 1,6 x 10
-11
Zn(OH)2 1 x 10
-17
Fe(OH)2 4,8 x 10
-16
ZnS 1 x 10
-23
Fe(OH)3 3,8 x 10
-38
Dimensi hasil kali kelarutan adalam (mol L
-1
)vA + vB, maka
konsentrasi masing-masing ion selalu dinyatakan dengan
satuan mol L
-1
.
e. Terbentuknya Ion Kompleks
238
Kelarutan suatu garam (yang sedikit larut) juga bergantung
pada konsentrasi dari zat-zat yang dapat membentuk
kompleks dengan kation garam. Pembentukan kompleks akan
mengurangi konsentrasi konsentrasi ion logam bebasnya
dalam larutan, sehingga endapan dari logam akan melarut
kembali untuk menggantikan kation yang hilang sampai Ksp
garam tersebut terlepas.
12) Kontaminasi Endapan
Endapan yang terbentuk tidak selalu murni. Kontaminasi
endapan dapat dibagi menjadi dua golongan yaitu kopresipitasi
(kontaminasi endapan oleh zat lain yang larut dalam pelarut)
dan postpresipitasi (terjadinya endapan kedua pada permukaan
endapan pertama).
Kopresipitasi dapat dibagi 3 macam, yaitu:
1. Inklusi
Inklusi terjadi jika kontaminan masuk ke dalam kisi-kisi
kristal pada proses pertumbuhan endapan. Ciri-cirinya yaitu
terdispersi secara acak dan struktur hampir sama. Inklusi
tidak mengurangi jumlah analit, hanya membuat massa
endapan lebih besar.
Gambar 55. Inklusi
239
2. Oklusi
Oklusi terjadi karena zat-zat asing masuk ke dalam kristal
pada proses pertumbuhan kristal. Kontaminan terkurung
dalam rongga kosong kristal pada proses pertumbuhan
endapan. Ion teradsorbsi secara fisik di sekitarnya dengan
penambahan endapan sebelum dapat dipindahkan. Larutan
terperangkap dalam pertumbuhan endapan.
Gambar 56. Oklusi
3. Adsorpsi
Adsorpsi permukaan terjadi jika endapan mempunyai
permukaan yang luas. Terjadi pada permukaan lapisan
induk endapan.
240
Gambar 57. Adsorpsi
Kegiatan : 1
Sebelum anda melakukan praktikum menerapkan prinsip dan teknik
analisis gravimetri secara sederhana. Identifikasi lebih dahulu alatalat yang digunakan untuk analisis gravimetri, dan carilah melalui
referensi yang lain mengenai fungsi dari peralatan tersebut!
Diskusikan dengan teman sekelompok anda! Dan presentasikan
setiap kelompok di depan kelas, kemudian simpulkan !
e. Alat-Alat yang Digunakan Analisis Gravimetri
Beberapa alat yang biasa digunakan dalam melakukan analisis
gravimetri antara lain krus porselen dan desikator.
1. Krus porselen
Krus porselen bentuk dan ukurannya bermacam-macam;
digunakan untuk memijarkan zat, misalnya pada analisis
gravimetri. Bila dipijarkan krus ditempatkan pada segitiga
porselen di atas kaki tiga (Gambar 49), dan untuk memegang
krus penjepit krus (Gambar 50). Selain krus porselen terdapat
juga krus platina
241
Gambar 58. Pengarangan Endapan dalam Krus
Metal ring = ring logam;
Crucible = krus;
Burner = pembakar;
Wire triangle = kawat segitiga (biasanya segitiga porselen)
2. Krustang
Gambar 59. Penjepit Krus
3. Desikator
Desikator ada yang terbuat dari gelas dan ada yang terbuat dari
logam aluminium.
a. Desikator yang terbuat dari gelas (Gambar 54), garis tengah
permukaannya ±15 cm, mempunyai tutup dan lapisan
berlubang-lubang untuk menempatkan cawan porselen. Zat
pengering yang ditempatkan dalam desikator logam adalah
silika gel. Desikator gelas digunakan untuk menyimpan
242
cawan porselen setelah dilakukan pemijaran dan
penimbangan.
b. Desikator yang terbuat dari logam Aluminium, disebut juga
eksikator. Bentuk dan ukurannya bermacam-macam. Di
dalamnya terdapat lempeng porselen yang berlubanglubang untuk menyimpan cawan porselen atau tempat lain
yang diisi dengan zat yang akan dikeringkan. Di bawah
porselen berlubang ditempatkan zat pengering, misalnya
asam sulfat pekat, kalsium oksida atau silika gel.
Gambar 60. Eksikator/desikator
4. Tannur/Furnace
243
Gambar 61. Tanur/Furnace
5. Timbangan
244
Gambar 62Timbangan
http://irfhalaboratorium.indonetwork.co.id/
6. Oven
Gambar 63. Oven
http://irfhalaboratorium.indonetwork.co.id/
3. Refleksi
Untuk mengukur tingkat pencapaian kompetensi pada kompetensi
melakukan analisis gravimetri secara sederhana, Anda diminta untuk
melakukan refleksi dengan cara menuliskan/menjawab beberapa
pertanyaan pada lembar refleksi.
Petunjuk
1. Tuliskan nama dan KD yang telah Anda selesaikan pada lembar
tersendiri
2. Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
3. Kumpulkan hasil refleksi pada guru Anda!
LEMBAR REFLEKSI
1. Bagaimana kesan Anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
........................................................................................................................ ...
......................................................................................................... ..................
.................................................................................................................. .........
2. Apakah Anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran
ini? Jika ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa
saja.
...........................................................................................................................
........................................................................................................ ...................
245
4. Tugas/lembar kerja
a. Buatlah kelompok dengan teman anda! Lakukan praktikum sesuai
lembar kerja! lakukan pengamtan selama praktikum dan catat hasil
pengamatan anda pada tabel! Hitung data hasil pengamatannya!
b. Bandingkan data hasil pengamatan kelompok anda dengan data
hasil pengamatan kelompok yang lain! Catat persamaan dan
perbedaanya. Jika data hasil pengamatan dikomunikasikan kepada
orang lain, apakah orang lain tersebut memperoleh pemahaman
yang sama? Diskusikan dengan teman kelompok anda!
c. Semua data yang telah diperoleh dari hasil praktikum,
presentasikan masing-masing kelompok di depan kelas.
246
d. Tahap akhir yang perlu Anda lakukan adalah membuat kesimpulan
dari data – data yang telah diperoleh, lalu menarik suatu hubungan
antara data – data tersebut.
e. Buatlah laporan yang berkaitan dengan hasil praktikum.
Lembar Kerja : 1. Analisis Gravimetri dengan metode penguapan (Oven)
a. Tujuan : Untuk menetapkan kadar air dalam suatu sampel menggunakan
metode oven
b. Prinsip : Sampel dikeringkan dalam oven psds suhu 100- 105
o
C sampai
diperoelh berat yang tetap.
c. Alat dan Bahan
Neraca analitik
Botol timbang bertutup
Spatula
Oven
Desikator
Krustang
Bahan/sampel
d. Langkah kerja
1) Panaskan botol timbang dalam oven pada suhu 105C selama 1 jam
2) Dinginkan dalam eksikator selama ½ jam
3) Timbang dan catat bobotnya
4) Ulangi sampai diperoleh bobot konstan
5) Timbang bahan/sampel sebanyak 1 – 2 gram pada botol timbang
tertutup yang telah didapat bobot konstannya
6) Panaskan dalam oven pada suhu 105C selama 3 jam
7) Dinginkan dalam eksikator selama ½ jam
8) Timbang botol timbang yang berisi contoh tersebut.
9) Ulangi pemanasan dan penimbangan hingga diperoleh bobot konstan
Pengamatan
247
NO
Pengamatan sebelum dikeringkan
Bentuk Warna
NO
Pengamatan Setelah Dikeringkan
Bentuk Warna
Perhitungan
(Wo + Ws) - Wi
% Air = X 100
Ws
Wo = berat botol timbang kosong (gram)
Wi = berat botol timbang + sampel setelah pengeringan (gram)
Ws = berat sampel (gram)
Tabel Pengamatan
Wo (g) Ws (g) Wi (g) % Kadar Air
Lembar Kerja 2 : Penentuan Kadar Sulfat dari Natrium sulfat
Metode : Pengendapan
Prinsip : Mengendapkan sulfat dalam sampel dengan bahan pengendap
BaCl2
Alat :
248
Neraca analitis
Kaca arloji
Beaker glass 500 mL
Gelas ukur 50 mL
Spatula Oven
Tanur
Krustang
Hot plate
Batang pengaduk
Botol semprot
Cawan porselen
Lampu spirtus
Desikator
Bahan :
Natrium sulfat
HCl 37%
BaCl2
AgNO3
Langkah Kerja :
1) Pipet 25 mL larutan yang mengandung ± 0,3 gram Natrium sulfat,
masukan ke dalam beaker glass 500 mL dan tambahkan 0,3 – 0,6 mL HCl
37%
2) Encerkan dengan aquadest sampai volume 200 mL. Panaskan larutan
hingga mendidih.
3) Tambahkan 10 – 12 mL larutan BaCl2 0,2 M tetes demi tetes sambil diaduk
4) Biarkan endapan turun selama beberapa menit. Periksalah pada bagian
atas larutan apakah pengendapan telah sempurna. Dengan menambahkan
beberapa tetes larutan pengendap
5) Bila masih terjadi endapan, tambahkan 3 mL larutan pengendap
6) Biarkan endapan dan cairan selama 1 jam di atas penangas air dalam
keadaan tertutup kaca arloji. Jaga larutan hingga tidak kurang dari 150 mL
7) Endapan harus sudah mengendap dan larutan harus sudah jernih. Periksa
dengan beberapa tetes larutan BaCl2 hingga tidak terbentuk larutan lagi
dan siap disaring
8) Dekantasi cairan bagian atas melalui kertas saring bebas abu dan
pindahkan endapan dalam kertas saring
249
9) Bersihkan sisa endapan dengan menggunakan policeman
10) Endapan di kertas saring dicuci dengan sedikit air panas beberapa kali dan
biarkan air cucian pertama habis terlebih dahulu sebelum menambahkan
air cucian baru
11) Teruskan pencucian sampai 5 mL air cucian terakhir hingga tidak
memberikan kekeruhan dengan setetes larutan AgNO3
12) Lipat kertas saring kering dan masukan ke dalam cawan porsele
13) Keringkan endapan di atas nyala api kecil sampai kertas saring menjadi
hita
14) Pijarkan cawan tersebut dalam tanur hingga berwarna putih
15) Dinginkan dan timbang hingga berat konstan
Perhitungan :
Kadar sulfat dari natrium sulfat :
BM sulfat x Berat endapan = gram sulfat
BM Na2SO4
Tabel Pengamatan
BM sulfat BM Na2SO4 Gram (g ) endapan Gram (g) sulfat
Lembar Kerja : 3. Penetapan Khlorida sebagai Perak Khlororida
Tujuan : Menetapkan kadar khlorida dalam suatu sampel dengan cara
mengendapkan ion khlorida yang ada dalam sampel menggunakan
perak nitrat (AgNO3)
250
Prinsip : Ion khlorida dalam larutan diendapkan dari larutan asam sewbagai
perak khlorida. Endapan yang terbentuk mula-mula berbentuk
koloid dan kemudian menggumpal membentuk agregat. Endapan
yang terbentuk mudah dicuci dan disaring. Sebagai pencuci
digunakan larutan asam nitrat (HNO3) encer.
Reaksi : Cl
AgCl (endapan)
NaCl + AgNO3 AgCl (endapan Putih) + NaNO3
Alat dan Bahan :
Alat :
1. Oven
2. Cawan Porselen
3. Desikator
4. Neraca Analitik
5. Bunsen, kaki tiga dan kasa asbes
6. Penjepit cawan
7. Kertas saring bebas abu
8. Gelas piala
Bahan :
1. Barium khlorida
2. Asam nitrat pekat
3. Perak nitrat 0,1 M
4. Aquadest
5. Asam khlorida 0,1 M
Prosedur/Langkah Kerja :
1. Panaskan cawan dalam oven sampe merah selama ± 10 menit. Suhu oven
130-150
o
C.
2. Dinginkan dalam desikator ± 15 – 20 menit. Kemudian timbang.
3. Ambil larutan sampel ± 25 mL. Masukkan ke dalam gelas piala.
Tambahkan 150 mL aquadest, aduk sampai larut.
251
4. Tambahkan 0,5 mL asam nitrat pekat.
5. Tambahkan perak nitrat 0,1 M perlahan-lahan aduk terus, sampai
terbentuk endapan sempurna
6. Panaskan larutan sampai hampir mendidih, aduk terus sampai endapan
berkoagulasi dan cairan menjadi jernih. Pastikan pengendapan telah
sempurna dengan menambahkan perak nitrat 0,1 M (tidak terbentuk
endapan).
7. Simpan ditempat gelap selama 30 menit sebelum penyaringan.
8. Cuci endapan 2 – 3 kali dengan 10 mL asam nitrat dingin yang sangat
encer (0,5 mL asam nitrat pekat dalam 200 mL aquadest). Test larutan
hasil cucian dengan asam khlorida 0,1 M (tidak menimbulkan kekeruhan).
9. Masukkan cawan dan isinya kedalam oven pada suhu 130-150
o
C selama
30 menit, dinginkan dalam desikator dan timbang.
10. Ulangi langkah no 9 sampai mencapai berat konstan.
11. Hitung kadar khlor dalam sampel
Pengamatan
1. Berat cawan porselen = .................gram
2. Berat sampel = ..................gram
3. Berat akhir 1 = .................,gram
4. Berat akhir 2 = ..................gram
5. Berat akhir 3 = ..................gram
6. Berat kertas saring = ..................gram
7. Perubahan setelah ditambahkan perak nitrat 0,1 M = ........................
8. Warna endapan = .............................................................
9. Bentuk endapan = .............................................................
10. Kadar khlorida = .............................................................
Perhitungan :
252
Kadar khlor = Berat endapan AgCl x faktor gravimetri x 100 %
Berat sampel
5. Tes Formatif
1. Jelakan prinsip dasar penentuan sampel dengan metode gravimetri!
2. Sebutkan syarat bentuk senyawa yang dapat diendapkan!
3. Jelaskan perbedaan waktu total (elapsed time) dengan waktu kerja
dalam analisis gravimetri
4. Jelaskan kelemahan dan keuntungan penggunaan kertas saring untuk
menyaring dalam analisis gravimetri.
5. Jelaskan hal-hal yang perlu diperhatikan agar diperoleh endapan yang
baik dalam analisis gravimetri!
253
C. Penilaian
1. Sikap
1. Penilaian Sikap
Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 4.
1 = BT (belum tampak) jika sama sekali tidak menunjukkan usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas
2 = MT (mulai tampak) jika menunjukkan sudah ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas tetapi masih
sedikit dan belum ajeg/konsisten
3 = MB (mulai berkembang) jika menunjukkan ada usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas yang cukup
sering dan mulai ajeg/konsisten
4 = MK (membudaya) jika menunjukkan adanya usaha sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas secara terusmenerus dan ajeg/konsisten
No. Sikap
Pembelajaran
Religius
Disiplin Tanggug
jawab
Peduli
Responsif Teliti Jujur Santun
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4
1. Mengamati
2. Menanya
3. Mengeksplorasi
4. Mengasosiasi
5. Mengkomunikasi
kan
254
2. Pengetahuan
1. Jelaskan perbedaan analisis cara gravimetri berdasarkan penguapan,
pengendapan dan elektrolisis.
2. Jelaskan hal-hal penting yang dapat meyebabkan kesalahan dalam
analisis gravimetri metode penguapan dan teknik-teknik untuk
mengatasi kesalahan tersebut!
3. Mengapa endapan yang disaring dengan kertas saring dalam analisis
gravimetri tidak dapat dipisahkan secara kuantitatif dan kertas saring
harus dihilangkan dengan cara pengabuan. Jelaskan!
4. Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan endapan dalam
analisis gravimetri!
3. Keterampilan
NO ASPEK YANG DINILAI
PENILAIAN
1 2 3
1. Menyiapkan alat untuk praktikum
2. Menggunakan bahan sesuai dengan yang
dibutuhkan dalam praktikum
3. Melaksanakan metode analisis sesuai
setandar
4. Melakukan persiapan pendahuluan pada
bahan/sampel yang akan dianalisa
5. Melaksanakan langkah kerja sesuai prosedur
6. Melakukan pengamatan saat praktikum
berlangsung
7. Melakukan pencatatan data
8. Menghitung/mengolah data hasil pengamatan
9. Membuat laporan hasil praktum
10. Membersihkan lingkungan praktikum
255
Rubrik :
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2 3
Menyiapkan
alat untuk
praktikum
Alat tidak
disiapkan
Alat disiapkan
tidak sesuai
dengan
diperlukan
Alat disiapkan
sesuai dengan
yang
diperlukan
Menggunakan
bahan sesuai
dengan yang
dibutuhkan
dalam
praktikum
Bahan yang
digunakan tidak
lengkap
Bahan yang
digunakan
lengkap tapi ada
yang tidak
dibutuhkan
Bahan yang
digunakan
lengkap dan
sesuai dengan
yang
dibutuhkan
Memilih
metode
analisis sesuai
standar
Pemilihan
metode analisis
tidak sesuai
dengan jenis
bahan dan tidak
sesuai standar
yang ditentukan
Pemilihan metode
analisis sesuai
jenis bahan dan
tidak sesuai
standar yang
ditentukan
Pemilihan
metode analisis
sesuai jenis
bahan dan
standar yang
ditentukan
Melakukan
persiapan
pendahuluan
pada
bahan/sampel
yang akan
dianalisa
Tidak
melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis belum
optimal
Melakukan
persiapan
pendahuluan
terhadap
bahan/sampel
yang akan
dianalisis
dengan optimal
Melaksanakan
langkah kerja
sesuai
prosedur
Langkah kerja
tidak sesuai
prosedur
Sebagian langkah
kerja ada yang
salah
Semua langkah
kerja benar dan
sesuai prosesur
Melakukan
pengamatan
saat praktikum
berlangsung
Pengamtan tidak
cermat
Pengamatan
cermat, tetapi
mengandung
interpretasi
Pengamatan
cermat dan
bebas
interpretasi
Melakukan
pencatatan
data
pengamatan
Data
pengamatan
tidak dicatat
Data pengamatan
dicatat tetapi ada
kesalahan
Data
pengamtan
dicatat dengan
lengkap
Menghitung/
mengolah data
hasil
pengamatan
Perhitungan
data hasil
pengamatan
salah
Perhitungan data
hasil pengamatan
benar tetapi tidak
sesuai dengan
Perhitungan
data hasil
pengamatan
benar dan
256
ASPEK YANG
DINILAI
PENILAIAN
1 2 3
rumus lengkap sesuai
rumus
Membuat
laporan hasil
praktikum
Laporan hasil
praktikum tidak
dibuat
Laporan hasil
praktikum rapi
dan tidak lengkap
Laporan hasil
praktikum rapi
dan lengkap
Membersihkan
lingkungan
tempat
praktikum
Lingkungan
tempat
praktikum tidak
dibersihkan
Lingkungan
tempat praktikum
dibersihkan dan
tidak rapi
Lingkungan
tempat
praktikum
dibersihkan
dengan rapi.
257
III. PENUTUP
Setelah kita memepelajari dan membahas materi dalam buku teks Teknik Dasar
Pekerjaan Laboratorium, maka dapat diambil berbagai simpulan sebagai acuan
untuk mendalami materi pada jenjang/kelas yang lebih tinggi dan mempelajari
bahasan berikutnya. Beberapa simpulan disajikan sebagai berikut:
1. Teknik Pengoperasian Timbangan Dengan Neraca Analitik adalah salah satu
teknik menimbang yang merupakan suatu tahap yang paling penting dalam
analisis kuantitatif yang sering dilakukan di laboratorium.
2. Penanganan Limbah B3 dan non B3 merupakan kegiatan/usaha yang
berhubungan dengan B3 dan non B3, baik penghasil, pengumpul, pengangkut,
pemanfaat, pengolah dan penimbun B3, harus memperhatikan aspek
lingkungan dan menjaga kualitas lingkungan tetap pada kondisi semula
3. Analisis Tritimetri secara sederhana merupakan suatu cara analisis jumlah
yang berdasarkan pengukuran volume larutan yang diketahui kepekatan
(konsentrasi) secara teliti yang direaksikan dengan larutan contoh yang akan
ditetapkan kadarnya dari suatu sampel.
4. Analisis Gravimetri secara Sederhana merupakan metode analisis kuantitatif
dengan penimbanga yang didasarkan pada pengukuran berat, melibatkan
pembentukan, isolasi dan pengukuran berat dari suatu endapan. Tahap awal
analisis gravimetri adalah pemisahan komponen yang ingin diketahui dari
komponen-komponen lain yang terdapat dalam suatu sampel kemudian
dilakukan pengendapan.
Kita telah menemukan berbagai konsep dan teknik yang berlaku pada Teknik
Pengoperasian Timbangan Dengan Neraca Analitik, Penanganan Limbah B3 dan
non B3, Analisis Tritimetri dan Gravimetri secara sederhana. Demikian juga, kita
telah terapkan dalam berbagai pemecahan masalah nyata.
258
DAFTAR PUSTAKA
[Badan Pengawasan Obat dan Makanan]. (2003), Cara Pembuatan Obat yang Baik.
Badan Pengawasan Obat dan Makanan, Bandung: 1-21
Atmojo, S. T., (2011), Cara Menimbang Menggunakan Neraca
Digital.http://chemistry35.blogspot.com/2011/07/neraca-digital-merupakanalat-yang.html. Diakses pada 4 November 2013
Basset, J., Denney, R.C., Jeffery, G.H., Mendham, J., (1994), Buku Ajar Vogel, Kimia
Analisis Kuantitatif Anorganik, Penerjemah: Pudjaatmaka, H.A dan Setiono, I. EGC,
Jakarta
Christianto, (2005), Pengomposan Sampah Rumah Tangga, Pusdakota Universitas
Surabaya, Surabaya.
Environmental Services Program, (2006), Comparative Assessment on Community
Based Solid Waste Management (CBSWM) – Medan, Bandung, Subang, and
Surabaya, November Development Alternatives, Inc. for USAID
Day R.A dan Underwood A.L., (2002), Analisis Kimia Kuantitatif edisi keenam.
Sopyan Iis, penerjemah. Jakarta : Erlangga, Terjemahan dari : Quantitative
Analilysis Sixth Edition.
Ginting dan Tjurmin, (2000), Penuntun Praktikum Kimia Dasar I, Fakultas
Pertanian.
Harjadi, W., (1986), Ilmu Kimia Analitik Dasar, PT Gramedia, Jakarta.
Harmita, (2004), Petunjuk Pelaksanaan Validasi Metode dan Cara Perhitungannya.
Majalah Ilmu Kefarmasian 1 (3): 117-135.
Hendaryono D.P.S. dan A. Wijayani. (1994), Kultur Jaringan (Pengenalan dan
Petunjuk Perbanyakan Tanaman Secara Vegetatif Media), Yogyakarta: Penerbit
Helman,1991, Fisika Umum, Erlangga, Jakarta.
Irawati dan Ani. (2008), Fisika, Cipta Sikan Kentjana, Surabaya.
259
Kamajaya, (2007), Cerdas Belajar Fisika. Grafindo Kanginan, Surabaya.
Keputusan Kepala Bapedal No. 3, (1995), Persyaratan Teknis Pengelolaan Limbah
Bahan Berbahaya Dan Beracunhttp://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumenpublikasi/doc_download/198-kepkab1
Khamidinal, (2009), Teknik Laboratorium Kimia, Pustaka Pelajar, Yogyakarta.
Marthen, (2002), Fisika. Erlangga, Yogyakarta.
Marthen K., 2006), Fisika Untuk SMA Kelas IX, X dan XI. Penerbit Erlangga, Jakarta.
Nuning W., Fardah A., (2004), Langkah Kecil Untuk Lompatan Besar. UNESCO,
Jakarta
Nuning W., (2002), Tata Laut, Tertib Darat.. UNESCO, Jakarta.
Petrucci, Ralph H., (1987), Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid 2 Edisi 4.
Erlangga, Jakarta.
Pradhika, E. I., (2008), Pengenalan Alat. http://ekmonsaurus.blogspot.com/2008/11/bab-1-pengenalan-alat.htmls. Diakses pada 4
November 2013
Ratman, C. R. dan Syafrudin, (2010).,Penerapan Pengelolaan Limbah B3 di PT.
Toyota Motor Manufacturing Indonesia. Jurnal Presipitasi Vol. 7 No.2 September
2010, ISSN 1907-187X.
Rudi Y., (2007),Kalau Sulit Dilawan, Jadikan Kawan. Kelompok Kerja Air Minum
dan Penyehatan Lingkungan (AMPL).
Sri W., Tri B. L., Sony, (2005), Pedoman Umum Pembuatan Kompos Untuk Skala
Kecil, Menengah, dan Besar, Kementerian Lingkungan Hidup, Jakarta.
Sudarmadji, (2005), Penuntun Dasar-Dasar Kimia. Lepdikbud, Jakarta.
Sulitiowati, Nuryati, L., dan Yudianingrum, R. Y., (2007), Analisis Volumetri,
Depatemen Perindustrian, Sekolah Menengah Analisis Kimia, Bogor.
260
Sumarna, I. dan Ismail, E. K., (1991), Pengantar Kimia Analisis I (Gravimetri),
Depatemen Perindustrian, Sekolah Menengah Analisis Kimia, Bogor.
Sutrisno, E.T. dan Ina S.N., (2012) Penuntun Pratikum Kimia Dasar, Universitas
Pasundan, Bandung.
Syarief, (2010), Pengolahan Limbah B3. Diakses dari
http://syariefjazjaz.wordpress.com/2010/06/25/pengolahan-limbah-b3/
Wiryawan, A., Retnowati, R., dan Sabarudin, A., (2008), Kimia Analitik, Direktorat
Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan, Direktorat Jenderal Manajemen
Pendidikan Dasar dan Menengah, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta.
http://abadijayasentosa.blogspot.com diakses pada jam 14.00, tanggal 13
Nopember 2013.
http://driverhutapadang.blogspot.com diakses pada jam 14.00, tanggal 13
Nopember 2013.
http://instrumendua.blogspot.com diakses pada jam 14.00, tanggal 13 Nopember
2013.
http://labsuppliesusa.com diakses pada jam 14.00, tanggal 13 Nopember 2013.
http://megawatimeoong.files.wordpress.com diakses pada jam 14.00, tanggal 13
Nopember 2013.
http://dc305.4shared.com/doc/nQAdzUts/preview.html diakses pada jam 13.00,
tanggal 4 Nopember 2013.
http://ikk357.blog.esaunggul.ac.id/files/2013/01/PENGOLAHAN-LIMBAH-B3.pdf
diakses pada jam 10.00, tanggal 3 Nopember 2013.
http://lh.surabaya.go.id/weblh/?c=main&m=limbahb3 diakses pada jam 10.00,
tanggal 3 Nopember 2013.
http://oc.its.ac.id/ambilfile.php?idp=1829 diakses pada jam 10.00, tanggal 3
Nopember 2013.
261
http://oc.its.ac.id/ambilfile.php?idp=1422 diakses pada jam 10.00, tanggal 3
Nopember 2013.
http://dosen.narotama.ac.id/ diakses pada jam 10.00, tanggal 3 Nopember 2013.
http://www.jasamedivest.com/files/tentang_pengelolaan_limbah_B3.pdf) diakses
pada jam 16.00, tanggal 14 Nopember 2013.
http://majarimagazine.com/2008/01/teknologi-pengolahan-limbah-b3/ diakses
pada jam 13.00, tanggal 4 Nopember 2013.
http://www.lamandaukab.go.id/portal/files/download/Permenlh_18_2009_Tatac
ara_Perijinan_Pengelolaan_LB3-pdf-85587f3.pdf diakses pada jam 13.00, tanggal 4
Nopember 2013.
http://kebersihandki.com/ diakses pada jam 13.00, tanggal 5 Nopember 2013.
http://whyfiles.org/2011/trash-does-burning-beat-burying/ diakses pada jam
13.00, tanggal 5 Nopember 2013.
http://share-pangaweruh.blogspot.com/2013/07/teknik-dasar-dalam-praktikumkimia-cara_8.html diakses pada jam 13.00, tanggal 5 Nopember 2013
262
Lampiran 1. Pengelolaan Limbah Bahan Brbahayadan Beracun (B3)
PERATURAN PEMERINTAH REPUBLIK INDONESIA
NOMOR 18 TAHUN 1999
TENTANG
PENGELOLAAN LIMBAH BAHAN BERBAHAYA DAN BERACUN
PRESIDEN REPUBLIK INDONESIA,
Menimbang :
a. bahwa lingkungan hidup perlu dijaga kelestariannya sehingga tetap mampu
menunjang pelaksanaanpembangunan yang berkelanjutan;
b. bahwa dengan meningkatnya pembangunan di segala bidang, khususnya
pembangunan di bidangindustri, semakin meningkat pula jumlah limbah yang
dihasilkan termasuk yang berbahaya dan beracunyang dapat membahayakan
lingkungan hidup dan kesehatan manusia;
c. bahwa dengan diundangkannya Undang-Undang Nomor 23 Tahun 1997
tentang Pengelolaan LingkunganHidup, perlu dilakukan penyesuaian terhadap
Peraturan Pemerintah Nomor 19 Tahun 1994 jo. PeraturanPemerintah Nomor
12 Tahun 1995 tentang Pengelolaan Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun;
d. bahwa sehubungan dengan hal tersebut diatas, dipandang perlu menetapkan
Peraturan Pemerintahtentang Pengelolaan Limbah Bahan Berbahaya dan
Beracun;
Mengingat :
1. Pasal 5 ayat (2) Undang-Undang Dasar 1945;
2. Undang-undang Nomor 23 Tahun 1997 tentang Pengelolaan Lingkungan
Hidup (Lembaran Negara Tahun1997 Nomor 68, Tambahan Lembaran Negara
Nomor 3699);
M E M U T U S K A N :
263
Menetapkan :
PERATURAN PEMERINTAH TENTANG PENGELOLAAN LIMBAH BAHAN
BERBAHAYA DAN BERACUN.
BAB I
KETENTUAN UMUM
Pasal 1
Dalam Peraturan Pemerintah ini yang dimaksud dengan :
2. Limbah adalah sisa suatu usaha dan/atau kegiatan;
3. Limbah bahan berbahaya dan beracun, disingkat limbah B3, adalah sisa suatu
usaha dan/atau kegiatanyang mengandung bahan berbahaya dan/atau
beracun yang karena sifat dan/atau konsentrasinyadan/atau jumlahnya, baik
secara langsung maupun tidak langsung, dapat mencemarkan
dan/ataumerusakkan lingkungan hidup, dan/atau dapat membahayakan
lingkungan hidup, kesehatan,kelangsungan hidup manusia serta makhluk
hidup lain;
4. Pengelolaan limbah B3 adalah rangkaian kegiatan yang mencakup reduksi,
penyimpanan, pengumpulan, pengangkutan, pemanfaatan, pengolahan, dan
penimbunan limbah B3;
5. Reduksi limbah B3 adalah suatu kegiatan pada penghasil untuk mengurangi
jumlah dan mengurangi sifatbahaya dan racun limbah B3, sebelum dihasilkan
dari suatu kegiatan;
6. Penghasil limbah B3 adalah orang yang usaha dan/atau kegiatannya
menghasilkan limbah B3;
7. Pengumpul limbah B3 adalah badan usaha yang melakukan kegiatan
pengumpulan dengan tujuan untukmengumpulkan limbah B3 sebelum
dikirim ke tempat pengolahan dan/atau pemanfaatan dan/ataupenimbunan
limbah B3;
8. Pengangkut limbah B3 adalah badan usaha yang melakukan kegiatan
pengangkutan limbah B3;
9. Pemanfaat limbah B3 adalah badan usaha yang melakukan kegiatan
pemanfaatan limbah B3;
264
10. Pengolah limbah B3 adalah badan usaha yang mengoperasikan sarana
pengolahan limbah B3;
11. Penimbun limbah B3 adalah badan usaha yang melakukan kegiatan
penimbunan limbah B3;
12. Pengawas adalah pejabat yang bertugas di instansi yang bertanggung jawab
melaksanakan pengawasanpengelolaan limbah B3;
13. Penyimpanan adalah kegiatan menyimpan limbah B3 yang dilakukan oleh
penghasil dan/atau pengumpuldan/atau pemanfaat dan/atau pengolah
dan/atau penimbun limbah B3 dengan maksud menyimpansementara;
14. Pengumpulan limbah B3 adalah kegiatan mengumpulkan limbah B3 dari
penghasil limbah B3 denganmaksud menyimpan sementara sebelum
diserahkan kepada pemanfaat dan/atau pengolah dan/ataupenimbun limbah
B3;
15. Pengangkutan limbah B3 adalah suatu kegiatan pemindahan limbah B3 dari
penghasil dan/atau daripengumpul dan/atau dari pemanfaat dan/atau dari
pengolah ke pengumpul dan/atau ke pemanfaatdan/atau ke pengolah
dan/atau ke penimbun limbah B3;
16. Pemanfaatan limbah B3 adalah suatu kegiatan perolehan kembali (recovery)
dan/atau penggunaankembali (reuse) dan/atau daur ulang (recycle) yang
bertujuan untuk mengubah limbah B3 menjadi suatuproduk yang dapat
digunakan dan harus juga aman bagi lingkungan dan kesehatan manusia;
17. Pengolahan limbah B3 adalah proses untuk mengubah karakteristik dan
komposisi limbah B3 untukmenghilangkan dan/atau mengurangi sifat
bahaya dan/atau sifat racun;
18. Penimbunan limbah B3 adalah suatu kegiatan menempatkan limbah B3 pada
suatu fasilitas penimbunandengan maksud tidak membahayakan kesehatan
manusia dan lingkungan hidup;
19. Orang adalah orang perseorangan, dan/atau kelompok orang, dan/atau
badan hukum;
20. Instansi yang bertanggung jawab adalah instansi yang bertanggung jawab di
bidang pengendaliandampak lingkungan;
21. Menteri adalah Menteri yang ditugasi untuk mengelola lingkungan hidup;
265
Pasal 2
Pengelolaan limbah B3 bertujuan untuk mencegah dan menanggulangi
pencemaran dan/atau kerusakan lingkungan hidup yang diakibatkan oleh limbah
B3 serta melakukan pemulihan kualitas lingkungan yang sudah tercemar sehingga
sesuai fungsinya kembali.
Pasal 3
Setiap orang yang melakukan usaha dan/atau kegiatan yang menghasilkan limbah
B3 dilarang membuang limbah B3 yang dihasilkannya itu secara langsung ke
dalam media lingkungan hidup, tanpa pengolahan terlebih dahulu.
Pasal 4
Setiap orang atau badan usaha yang melakukan kegiatan penyimpanan,
pengumpulan, pengangkutan, pengolahan, dan penimbunan limbah B3 dilarang
melakukan pengenceran untuk maksud menurunkan konsentrasi zat racun dan
bahaya limbah B3.
Pasal 5
Pengelolaan limbah radio aktif dilakukan oleh instansi yang bertanggung jawab
atas pengelolaan radio aktif sesuaidengan peraturan perundang-undangan yang
berlaku.
BAB II
IDENTIFIKASI LIMBAH B3
Pasal 6
Limbah B3 dapat diidentifikasi menurut sumber dan karakteristiknya.
Pasal 7
(2) Jenis limbah B3 menurut sumbernya meliputi :
a. Limbah B3 dari sumber tidak spesifik;
b. Limbah B3 dari sumber spesifik;
c. Limbah B3 dari bahan kimia kadaluarsa, tumpahan, bekas kemasan, dan
buangan produk yangtidak memenuhi spesifikasi.
(3) Daftar limbah dengan kode limbah D220, D221, D222, dan D223 dapat
dinyatakan limbah B3 setelah dilakukan uji Toxicity Characteristic Leaching
Procedure (TCLP) dan/atau uji karakteristik.
266
(4) Perincian dari masing-masing jenis sebagaimana dimaksud pada ayat (1)
seperti tercantum dalam lampiran I Peraturan Pemerintah ini.
Pasal 8
(1) Limbah yang tidak termasuk dalam daftar sebagaimana dimaksud dalam Pasal
7 ayat (3) diidentifikasi sebagai limbah B3 apabila setelah melalui pengujian
memiliki salah satu atau lebih karakteristik sebagai berikut :
a. mudah meledak;
b. mudah terbakar;
c. bersifat reaktif;
d. beracun;
e. menyebabkan infeksi; dan
f. bersifat korosif.
(2) Limbah yang termasuk limbah B3 adalah limbah lain yang apabila diuji dengan
metode toksikologi memiliki LD50 di bawah nilai ambang batas yang telah
ditetapkan.
BAB III
PELAKU PENGELOLAAN
Bagian Pertama
Penghasil
Pasal 9
(1) Setiap orang yang melakukan usaha dan/atau kegiatan yang menggunakan
bahan berbahaya dan beracun dan/atau menghasilkan limbah B3 wajib
melakukan reduksi limbah B3, mengolah limbah B3 dan/atau menimbun
limbah B3.
(2) apabila kegiatan reduksi sebagaimana dimaksud pada ayat (1) masih
menghasilkan limbah B3, dan limbah B3 tersebut masih dapat dimanfaatkan,
penghasil dapat memanfaatkannya sendiri atau menyerahkan
pemanfaatannya kepada pemanfaat limbah B3.
(3) Setiap orang yang menghasilkan limbah B3 wajib mengolah limbah B3 yang
dihasilkannya sesuai dengan teknologi yang ada dan jika tidak mampu diolah
di dalam negeri dapat diekspor ke negara lain yang memiliki teknologi
pengolahan limbah B3.
267
(4) Pengolahan dan/atau penimbunan limbah B3 sebagaimana dimaksud pada
ayat (1) dapat dilakukan sendiri oleh penghasil limbah B3 atau penghasil
limbah B3 dapat menyerahkan pengolahan dan/atau penimbunan limbah B3
yang dihasilkannya itu kepada pengolah dan/atau penimbun limbah B3.
(5) Penyerahan limbah B3 kepada pemanfaat sebagaimana dimaksud pada ayat
(2), untuk diekspor sebagaimana dimaksud pada ayat (3), serta kepada
pengolah dan/atau penimbun limbah B3 sebagaimana dimaksud pada ayat (4)
tidak mengurangi tanggung jawab penghasil limbah B3 untuk mengolah
limbah B3 yang dihasilkannya.
(6) Ketentuan pengelolaan limbah B3 yang dihasilkan dari kegiatan rumah tangga
dan kegiatan skala kecil ditetapkan kemudian oleh Kepala instansi yang
bertanggung jawab.
Pasal 10
(1) Penghasil limbah B3 dapat menyimpan limbah B3 yang dihasilkannya paling
lama 90 (sembilan puluh) hari sebelum menyerahkannya kepada pengumpul
atau pemanfaat atau pengolah atau penimbun limbah B3.
(2) Bila limbah B3 yang dihasilkan kurang dari 50 (lima puluh) kilogram per hari,
penghasil limbah B3 dapat menyimpan limbah B3 yang dihasilkannya lebih
dari sembilan puluh hari sebelum diserahkan kepada pemanfaat atau pengolah
atau penimbun limbah B3, dengan persetujuan Kepala instansi yang
bertanggung jawab.
Pasal 11
(1) Penghasil limbah B3 wajib membuat dan menyimpan catatan tentang :
a. jenis, karakteristik, jumlah dan waktu dihasilkannya limbah B3;
b. jenis, karakteristik, jumlah dan waktu penyerahan limbah B3;
c. nama pengangkut limbah B3 yang melaksanakan pengiriman kepada
pengumpul ataupemanfaat atau pengolah atau penimbun limbah B3.
(2) Penghasil limbah B3 wajib menyampaikan catatan sebagaimana dimaksud
pada ayat (1) sekurangkurangnya sekali dalam enam bulan kepada instansi
yang bertanggung jawab dengan tembusan kepada instansi yang terkait dan
Bupati/Walikotamadya Kepala Daerah Tingkat II yang bersangkutan.
(3) Catatan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) dipergunakan untuk :
268
a. inventarisasi jumlah limbah B3 yang dihasilkan;
b. sebagai bahan evaluasi dalam rangka penetapan kebijaksanaan dalam
pengelolaan limbahB3.
Bagian Kedua
Pengumpul
Pasal 12
Pengumpul limbah B3 dilakukan oleh badan usaha yang melakukan kegiatan
pengumpulan limbah B3.
Pasal 13
(1) Pengumpul limbah B3 wajib membuat catatan tentang :
a. jenis, karakteristik, jumlah limbah B3 dan waktu diterimanya limbah B3
dari penghasil limbahB3;
b. jenis, karakteristik, jumlah, dan waktu penyerahan limbah B3 kepada
pemanfaat dan/ataupengolah dan/atau penimbun limbah B3;
c. nama pengangkut limbah B3 yang melaksanakan pengiriman kepada
pemanfaat dan/ataupengolah dan/atau penimbun limbah B3.
(2) Pengumpul limbah B3 wajib menyampaikan catatan sebagaimana dimaksud
pada ayat (1) sekurangkurangnya sekali dalam enam bulan kepada instansi
yang bertanggung jawab dengan tembusan kepada instansi yang terkait dan
Bupati/Walikotamadya Kepala Daerah Tingkat II yang bersangkutan.
(3) Catatan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) dipergunakan untuk;
a. inventarisasi jumlah limbah B3 yang dikumpulkan;
b. sebagai bahan evaluasi dalam rangka penetapan kebijaksanaan dalam
pengelolaan limbah B3.
Pasal 14
(1) Pengumpul limbah B3 dapat menyimpan limbah B3 yang dikumpulkannya
paling lama 90 (sembilan puluh) hari sebelum diserahkan kepada pemanfaat
dan/atau pengolah dan/atau penimbun limbah B3.
(2) Pengumpul limbah B3 bertanggung jawab terhadap limbah B3 yang
dikumpulkan.
Bagian Ketiga
Pengangkut
269
Pasal 15
(1) Pengangkut limbah B3 dilakukan oleh badan usaha yang melakukan kegiatan
pengangkutan limbah B3.
(2) Pengangkutan limbah B3 dapat dilakukan oleh penghasil limbah B3 untuk
limbah yang dihasilkannya sendiri.
(3) Apabila penghasil limbah B3 bertindak sebagai pengangkut limbah B3, maka
wajib memenuhi ketentuan yang berlaku bagi pengangkut limbah B3.
Pasal 16
(1) Setiap pengangkutan limbah B3 oleh pengangkut limbah B3 wajib disertai
dokumen limbah B3.
(2) Ketentuan lebih lanjut mengenai bentuk dokumen limbah B3 sebagaimana
dimaksud pada ayat (1) ditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung
jawab.
Pasal 17
Pengangkut limbah B3 wajib menyerahkan limbah B3 dan dokumen limbah B3
sebagaimana dimaksud dalam Pasal 16 ayat (1) kepada pengumpul dan/atau
pemanfaat dan/atau pengolah dan/atau penimbun limbah B3 yang ditunjuk oleh
penghasil limbah B3.
Bagian Keempat
Pemanfaat
Pasal 18
Pemanfaat limbah B3 dilakukan oleh penghasil atau badan usaha yang melakukan
kegiatan pemanfaatan limbah B3.
Pasal 19
(1) Pemanfaat limbah B3 yang menghasilkan limbah B3 wajib memenuhi
ketentuan mengenai penghasil limbah B3.
(2) Pemanfaat limbah B3 yang dalam kegiatannya melakukan pengumpulan
limbah B3 wajib memenuhi ketentuan mengenai pengumpul limbah B3.
(3) Pemanfaat limbah B3 yang melakukan pengangkutan limbah B3 wajib
memenuhi ketentuan mengenai pengangkut limbah B3.
Pasal 20
270
Pemanfaat limbah B3 dapat menyimpan limbah B3 sebelum dimanfaatkan paling
lama 90 (sembilan puluh) hari.
Pasal 21
Pemanfaat limbah B3 wajib membuat dan menyimpan catatan mengenai :
a. sumber limbah B3 yang dimanfaatkan;
b. jenis, karakteristik, dan jumlah limbah B3 yang dikumpulkan;
c. jenis, karakteristik, dan jumlah limbah B3 yang dimanfaatkan dan produk
yang dihasilkan;
d. nama pengangkut yang melakukan pengangkutan limbah B3 dari
penghasil dan/atau pengumpul limbahB3.
Pasal 22
(1) Pemanfaat limbah B3 wajib menyampaikan catatan sebagaimana dimaksud
pada Pasal 21 sekurangkurangnya sekali dalam enam bulan kepada instansi
yang bertanggung jawab dengan tembusan kepada instansi yang terkait dan
Bupati/Walikotamadya Kepala Daerah Tingkat II yang bersangkutan.
(2) Catatan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) dipergunakan untuk :
a. inventarisasi jumlah limbah B3 yang dimanfaatkan;
b. sebagai bahan evaluasi dalam rangka penetapan kebijaksanaan dalam
pengelolaan limbah B3.
Bagian Kelima
Pengolah
Pasal 23
(1) Pengolah limbah B3 dilakukan oleh penghasil atau badan usaha yang
melakukan kegiatan pengolahan limbah B3.
(2) Pengolah limbah B3 dapat menyimpan limbah B3 yang akan diolah paling lama
90 (sembilan puluh) hari
(3) Pengolah limbah B3 dapat menyimpan limbah B3 yang dihasilkannya paling
lama 90 (sembilan puluh) hari.
Pasal 24
(1) Pengolah limbah B3 wajib membuat dan menyimpan catatan mengenai :
a. sumber limbah B3 yang diolah;
b. jenis, karakteristik, dan jumlah limbah B3 yang diolah;
271
c. nama pengangkut yang melakukan pengangkutan limbah B3.
(2) Pengolah limbah B3 wajib menyampaikan catatan sebagaimana dimaksud
pada ayat (1) sekurangkurangnya sekali dalam enam bulan kepada instansi
yang bertanggung jawab dengan tembusan kepada instansi terkait dan
Bupati/Wali kotamadya Kepala Daerah Tingkat II yang bersangkutan.
(3) Catatan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) dipergunakan untuk :
a. inventarisasi jumlah limbah B3 yang dimanfaatkan;
b. sebagai bahan evaluasi dalam rangka penetapan kebijaksanaan dalam
pengelolaan limbah B3.
Bagian Keenam
Penimbun
Pasal 25
(1) Penimbun limbah B3 dilakukan oleh badan usaha yang melakukan kegiatan
penimbunan limbah B3.
(2) Penimbunan limbah B3 dapat dilakukan oleh penghasil untuk menimbun
limbah B3 sisa dari usaha dan/atau kegiatannya sendiri.
Pasal 26
(1) Penimbun limbah B3 wajib membuat dan menyimpan catatan mengenai :
a. sumber limbah B3 yang ditimbun;
b. jenis, karakteristik, dan jumlah limbah B3 yang ditimbun;
c. nama pengangkut yang melakukan pengangkutan limbah B3.
(2) Penimbun limbah B3 wajib menyampaikan catatan sebagaimana dimaksud
pada ayat (1) sekurangkurangnya sekali dalam enam bulan kepada instansi
yang bertanggung jawab dengan tembusan kepada instansi terkait dan
Bupati/Walikotamadya Kepala Daerah Tingkat II yang bersangkutan.
(3) Catatan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) dipergunakan untuk :
a. inventarisasi jumlah limbah B3 yang dimanfaatkan;
b. sebagai bahan evaluasi dalam rangka penetapan kebijaksanaan dalam
pengelolaan limbah B3.
BAB IV
KEGIATAN PENGELOLAAN
Bagian Pertama
272
Reduksi Limbah B3
Pasal 27
(1) Reduksi limbah B3 dapat dilakukan melalui upaya menyempurnakan
penyimpanan bahan baku dalamkegiatan proses (house keeping), substitusi
bahan, modifikasi proses, serta upaya reduksi limbah B3 lainnya.
(2) Ketentuan lebih lanjut mengenai reduksi limbah B3 sebagaimana dimaksud
pada ayat (1) ditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab.
Bagian Kedua
Pengemasan
Pasal 28
(1) Setiap kemasan limbah B3 wajib diberi simbol dan label yang menunjukkan
karakteristik dan jenis limbah B3.
(2) Ketentuan lebih lanjut mengenai simbol dan label limbah B3 sebagaimana
dimaksud pada ayat (1) ditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung
jawab.
Bagian Ketiga
Penyimpanan
Pasal 29
(1) Penyimpanan limbah B3 dilakukan di tempat penyimpanan yang sesuai
dengan persyaratan.
(2) Tempat penyimpanan limbah B3 sebagaimana dimaksud pada ayat (1), wajib
memenuhi syarat :
a. lokasi tempat penyimpanan yang bebas banjir, tidak rawan bencana dan di
luar kawasanlindung serta sesuai dengan rencana tata ruang;
b. rancangan bangunan disesuaikan dengan jumlah, karakteristik limbah B3
dan upayapengendalian pencemaran lingkungan.
(3) Ketentuan lebih lanjut mengenai persyaratan penyimpanan limbah B3
sebagaimana dimaksud pada ayat (1) ditetapkan oleh Kepala instansi yang
bertanggung jawab.
Bagian Keempat
Pengumpulan
Pasal 30
273
(1) Kegiatan pengumpulan limbah B3 wajib memenuhi ketentuan sebagai berikut :
a. memperhatikan karakteristik limbah B3;
b. mempunyai laboratorium yang dapat mendeteksi karakteristik limbah B3
kecuali untuk toksikologi;
c. memiliki perlengkapan untuk penanggulangan terjadinya kecelakaan;
d. memiliki konstruksi bangunan kedap air dan bahan bangunan disesuaikan
dengan karakteristik limbah B3;
e. mempunyai lokasi pengumpulan yang bebas banjir.
(2) Ketentuan lebih lanjut mengenai persyaratan sebagaimana dimaksud pada
ayat (1) ditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab.
Bagian Kelima
Pengangkutan
Pasal 31
Penyerahan limbah B3 oleh penghasil dan/atau pengumpul dan/atau pemanfaat
dan/atau pengolah kepada pengangkut wajib disertai dokumen limbah B3.
Pasal 32
Pengangkutan limbah B3 dilakukan dengan alat angkut khusus yang memenuhi
persyaratan dengan tata carapengangkutan yang ditetapkan berdasarkan
peraturan perundang-undangan yang berlaku.
Bagian Keenam
Pemanfaatan
Pasal 33
(1) Pemanfaatan limbah B3 meliputi perolehan kembali (recovery), penggunaan
kembali (reuse) dan daur ulang (recycle).
(2) Ketentuan lebih lanjut mengenai pemanfaatan limbah B3 sebagaimana
dimaksud pada ayat (1)ditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung
jawab.
Bagian Ketujuh
Pengolahan
Pasal 34
274
(1) Pengolahan limbah B3 dapat dilakukan dengan cara thermal, stabilisasi dan
solidifikasi, secara fisika, kimia, biologi dan/atau cara lainnya sesuai dengan
perkembangan teknologi.
(2) Pemilihan lokasi untuk pengolahan limbah B3 harus memenuhi ketentuan :
a. bebas dari banjir, tidak rawan bencana dan bukan kawasan lindung;
b. merupakan lokasi yang ditetapkan sebagai kawasan peruntukan industri
berdasarkan rencanatata ruang.
(3) Pengolahan limbah B3 dengan cara stabilisasi dan solidifikasi wajib memenuhi
persyaratan sebagaiberikut :
a. melakukan analisis dengan prosedur ekstraksi untuk menentukan
mobilitas senyawa organikdan anorganik (Toxicity Characteristic Leaching
Procedure);
b. melakukan penimbunan hasil pengolahan stabilisasi dan solidifikasi
dengan ketentuanpenimbunan limbah B3 (landfill).
(4) Pengolahan limbah B3 secara fisika dan/atau kimia yang menghasilkan :
a. limbah cair, maka limbah cair tersebut wajib memenuhi baku mutu limbah
cair;
b. limbah padat, maka limbah padat tersebut wajib memenuhi ketentuan
tentang pengelolaanlimbah B3.
(5) Pengolahan limbah B3 dengan cara thermal dengan mengoperasikan
insinerator wajib memenuhiketentuan sebagai berikut :
a. mempunyai insinerator dengan spesifikasi sesuai dengan karakteristik
dan jumlah limbah B3yang diolah;
b. mempunyai insinerator yang dapat memenuhi efisiensi pembakaran
minimal 99,99 % danefisiensi penghancuran dan penghilangan sebagai
berikut :
1) efisiensi penghancuran dan penghilangan untuk Principle Organic
Hazard Constituent(POHCs) 99,99%;
2) efisiensi penghancuran dan penghilangan untuk Polyclorinated Biphenyl
(PCBs) 99,9999 %;
3) efisiensi penghancuran dan penghilangan untuk Polyclorinated
Dibenzofurans 99,9999 %;
275
4) efisiensi penghancuran dan penghilangan untuk Polyclorinated DibensoP-dioxins 99,9999%.
c. memenuhi standar emisi udara;
d. residu dari kegiatan pembakaran berupa abu dan cairan wajib dikelola
dengan mengikutiketentuan tentang pengelolaan limbah B3.
(6) Ketentuan lebih lanjut mengenai persyaratan teknis pengolahan limbah B3
ditetapkan oleh Kepalainstansi yang bertanggung jawab.
Pasal 35
Penghentian kegiatan pengolahan limbah B3 oleh pengolah wajib mendapatkan
persetujuan tertulis dari Kepala instansi yang bertanggung jawab.
Bagian Kedelapan
Penimbunan
Pasal 36
Lokasi penimbunan limbah B3 wajib memenuhi persyaratan sebagai berikut :
a. bebas dari banjir;
b. permeabilitas tanah maksimum 10 pangkat negatif 7 centimeter per detik;
c. merupakan lokasi yang ditetapkan sebagai lokasi penimbunan limbah B3
berdasarkan rencana tataruang;
d. merupakan daerah yang secara geologis dinyatakan aman, stabil tidak
rawan bencana dan di luarkawasan lindung;
e. tidak merupakan daerah resapan air tanah, khususnya yang digunakan
untuk air minum.
Pasal 37
(1) Penimbunan limbah B3 wajib menggunakan sistem pelapis yang dilengkapi
dengan saluran untuk pengaturan aliran air permukaan, pengumpulan air lindi
dan pengolahannya, sumur pantau dan lapisan penutup akhir yang telah
disetujui oleh instansi yang bertanggung jawab.
(2) Ketentuan lebih lanjut mengenai tata cara dan persyaratan penimbunan
limbah B3 ditetapkan olehKepala instansi yang bertanggung jawab.
Pasal 38
Penghentian kegiatan penimbunan limbah B3 oleh penimbun wajib mendapatkan
persetujuan tertulis dari Kepalainstansi yang bertanggung jawab.
276
Pasal 39
(1) Terhadap lokasi penimbunan limbah B3 yang telah dihentikan kegiatannya
wajib memenuhi hal-hal sebagai berikut :
a. menutup bagian paling atas tempat penimbunan dengan tanah setebal
minimum 0,60 meter;
b. melakukan pemagaran dan memberi tanda tempat penimbunan limbah
B3;
c. melakukan pemantauan kualitas air tanah dan menanggulangi dampak
negatif yang mungkintimbul akibat keluarnya limbah B3 ke lingkungan,
selama minimum 30 tahun terhitung sejakditutupnya seluruh fasilitas
penimbunan limbah B3;
d. peruntukan lokasi penimbun yang telah dihentikan kegiatannya tidak
dapat dijadikanpemukiman atau fasilitas umum lainnya.
(2) Ketentuan lebih lanjut mengenai pelaksanaan kewajiban sebagaimana
dimaksud pada ayat (1)ditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung
jawab.
BAB V
TATA LAKSANA
Bagian Pertama
Perizinan
Pasal 40
(1) Setiap badan usaha yang melakukan kegiatan :
a. penyimpanan, pengumpulan, pemanfaatan, pengolahan dan/atau
penimbunan limbah B3 wajibmemiliki izin operasi dari Kepala instansi
yang bertanggung jawab.
b. pengangkut limbah B3 wajib memiliki izin pengangkutan dari Menteri
Perhubungan setelahmendapat rekomendasi dari Kepala instansi yang
bertanggung jawab.
c. pemanfaatan limbah B3 sebagai kegiatan utama wajib memiliki izin
pemanfaatan dari instansiyang berwenang memberikan izin pemanfaatan
setelah mendapat rekomendasi dari Kepalainstansi yang bertanggung
jawab.
277
(2) Ketentuan mengenai tata cara memperoleh izin sebagaimana dimaksud pada
ayat (1) huruf a ditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab, dan
ayat (1) huruf b dan huruf c ditetapkan olehKepala instansi yang berwenang
memberikan izin.
(3) Kegiatan pengolahan limbah B3 yang terintegrasi dengan kegiatan pokok
wajib memperoleh izinoperasi alat pengolahan limbah B3 yang dikeluarkan
oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab.
(4) Persyaratan untuk memperoleh izin sebagaimana dimaksud pada ayat (1)
adalah sebagai berikut :
a. memiliki akte pendirian sebagai badan usaha yang telah disyahkan oleh
instansi yangberwenang;
b. nama dan alamat badan usaha yang memohon izin;
c. kegiatan yang dilakukan;
d. lokasi tempat kegiatan;
e. nama dan alamat penanggung jawab kegiatan;
f. bahan baku dan proses kegiatan yang digunakan;
g. spesifikasi alat pengelolaan limbah;
h. jumlah dan karakteristik limbah B3 yang disimpan, dikumpulkan,
dimanfaatkan, diangkut, diolahatau ditimbun;
i. tata letak saluran limbah, pengolahan limbah, dan tempat penampungan
sementara limbah B3sebelum diolah dan tempat penimbunan setelah
diolah;
j. alat pencegah pencemaran untuk limbah cair, emisi, dan pengolahan
limbah B3.
(5) Ketentuan lebih lanjut mengenai tata cara permohonan izin sebagaimana
dimaksud pada ayat (3) dantata cara permohonan rekomendasi sebagaimana
dimaksud pada ayat (1) huruf b dan huruf c ditetapkanoleh Kepala instansi
yang bertanggung jawab.
Pasal 41
(5) Keputusan mengenai izin dan rekomendasi pengelolaan limbah B3 yang
diberikan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab sebagaimana
dimaksud dalam Pasal 40 wajib diumumkan kepada masyarakat.
278
(6) Tata cara pengumuman sebagaimana dimaksud pada ayat (1) diatur lebih
lanjut dengan ketetapan Kepala instansi yang bertanggung jawab.
Pasal 42
(1) Izin lokasi pengolahan dan penimbunan limbah B3 diberikan oleh Kepala
Kantor PertanahanKabupaten/Kotamadya sesuai rencana tata ruang setelah
mendapat rekomendasi dari Kepala instansi yang bertanggung jawab.
(2) Rekomendasi sebagaimana dimaksud pada ayat (1) didasarkan pada hasil
penelitian tentang dampaklingkungan dan kelayakan teknis lokasi
sebagaimana dimaksud pada Pasal 34 ayat (2) dan Pasal 36.
Pasal 43
(1) Untuk kegiatan pengumpulan, pemanfaatan, pengolahan dan/atau
penimbunan limbah B3 sebagai kegiatan utama wajib dibuatkan analisis
mengenai dampak lingkungan hidup sesuai dengan peraturan perundangundangan yang berlaku.
(2) Dokumen analisis mengenai dampak lingkungan hidup diajukan bersama
dengan permohonan izinoperasi sebagaimana dimaksud dalam Pasal 40 ayat
(4) kepada instansi yang bertanggung jawab.
(3) Keputusan kelayakan lingkungan hidup berdasarkan hasil penilaian analisis
mengenai dampaklingkungan hidup diberikan oleh Kepala instansi yang
bertanggung jawab.
Pasal 44
(1) Keputusan mengenai permohonan izin sebagaimana dimaksud dalam Pasal 40
diberikan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab selambat-lambatnya
45 (empat puluh lima) hari kerja terhitung sejak diterimanya.
(2) Syarat dan kewajiban dalam analisis mengenai dampak lingkungan hidup yang
telah disetujuimerupakan bagian yang akan menjadi bahan pertimbangan
dalam pemberian izin sebagaimana dimaksuddalam Pasal 40 ayat (1).
Pasal 45
(1) Kegiatan baru yang menghasilkan limbah B3 yang melakukan pengolahan dan
pemanfaatan limbah B3 yang lokasinya sama dengan kegiatan utamanya, maka
analisis mengenai dampak lingkungan hidup untuk kegiatan pengolahan
279
limbah B3 dibuat secara terintegrasi dengan analisis mengenai dampak
lingkungan hidup untuk kegiatan utamanya.
(2) Apabila pengolahan limbah B3 dilakukan oleh penghasil dan pemanfaat limbah
B3 di lokasi kegiatan utamanya, maka hanya rencana pengelolaan lingkungan
hidup dan rencana pemantauan lingkungan hidup yang telah disetujui yang
diajukan kepada instansi yang bertanggung jawab bersama dengan
permohonan izin operasi sebagaimana dimaksud dalam Pasal 40.
(3) Keputusan mengenai permohonan izin sebagaimana dimaksud pada ayat (1)
dan ayat (2) diberikanoleh instansi yang bertanggung jawab selambatlambatnya 60 (enam puluh) hari terhitung sejak diterimanyarencana
pengelolaan lingkungan hidup dan rencana pemantauan lingkungan hidup
yang telahdisetujui.
(4) Syarat dan kewajiban yang tercantum dalam rencana pengelolaan lingkungan
hidup dan rencanapemantauan lingkungan hidup sebagaimana dimaksud pada
ayat (2) merupakan bagian yang tidakterpisahkan dari permohonan izin
sebagaimana dimaksud dalam Pasal 40.
Pasal 46
(1) Apabila penghasil dan/atau pemanfaat limbah B3 bertindak sebagai pengolah
limbah B3 dan lokasi pengolahannya berbeda dengan lokasi kegiatan
utamanya, maka terhadap kegiatan pengolahan limbah B3 tersebut berlaku
ketentuan mengenai pengolahan limbah B3 dalam Peraturan Pemerintah ini.
(2) Untuk kegiatan pemanfaatan limbah B3 sebagai kegiatan utamanya wajib
dibuatkan analisis mengenaidampak lingkungan hidup sedangkan untuk
kegiatan yang terintegrasi dengan kegiatan utamanya wajibmembuat rencana
pengelolaan lingkungan hidup dan rencana pemantauan lingkungan hidup.
(3) Dokumen analisis mengenai dampak lingkungan hidup diajukan kepada
instansi yang bertanggungjawab dan persetujuan atas dokumen tersebut
diberikan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab.
(4) Syarat dan kewajiban yang tercantum dalam rencana pengelolaan lingkungan
hidup dan rencanapemantauan lingkungan hidup yang telah disetujui wajib
dicantumkan dalam izin sebagaimana dimaksuddalam Pasal 40.
Bagian Kedua
280
Pengawasan
Pasal 47
(1) Pengawasan pengelolaan limbah B3 dilakukan oleh Menteri dan
pelaksanaanya diserahkan kepada instansi yang bertanggung jawab.
(2) Pengawasan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) meliputi pemantauan
terhadap penaatanpersyaratan serta ketentuan teknis dan administratif oleh
penghasil, pemanfaat, pengumpul, pengangkut,pengolah, dan penimbun
limbah B3.
(3) Pelaksanaan pengawasan pengelolaan limbah B3 di daerah dilakukan menurut
tata laksana yangditetapkan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab.
(4) Pengawasan pelaksanaan sistem tanggap darurat pada tingkat nasional
dilaksanakan oleh instansiyang bertanggung jawab dan pada tingkat daerah
dilaksanakan oleh Gubernur Kepala Daerah Tingkat Idan/atau
Bupati/Walikotamadya Kepala Daerah Tingkat II.
Pasal 48
(1) Pengawas dalam melaksanakan pengawasan pengelolaan limbah B3
sebagaimana dimaksud dalam Pasal 47 ayat (1) dilengkapi tanda pengenal dan
surat tugas yang dikeluarkan oleh Kepala instansi yang bertanggung jawab.
(2) Pengawas sebagaimana dimaksud pada ayat (1) berwenang :
a. memasuki areal lokasi penghasil, pemanfaatan, pengumpulan, pengolahan
dan penimbunlimbah B3;
b. mengambil contoh limbah B3 untuk diperiksa di laboratorium;
c. meminta keterangan yang berhubungan dengan pelaksanaan pengelolaan
limbah B3;
d. melakukan pemotretan sebagai kelengkapan laporan pengawasan.
Pasal 49
Penghasil, pengumpul, pengangkut, pemanfaat, pengolah dan penimbun limbah B3
wajib membantu petugas pengawas dalam melakukan tugas sebagaimana
dimaksud dalam Pasal 48 ayat (2).
Pasal 50
281
Apabila dalam pelaksanaan pengawasan ditemukan indikasi adanya tindak pidana
lingkungan hidup maka pengawas selaku penyidik pegawai negeri sipil lingkungan
hidup dapat melakukan penyidikan.
Pasal 51
(1) Instansi yang bertanggung jawab menyampaikan laporan pelaksanaan
pengelolaan limbah B3 secara berkala sekurang-kurangnya satu kali dalam
satu tahun kepada Presiden dengan tembusan kepada Menteri.
(2) Menteri mengevaluasi laporan tersebut guna menyusun kebijakan pengelolaan
limbah B3.
Pasal 52
(1) Untuk menjaga kesehatan pekerja dan pengawas yang bekerja di bidang
pengelolaan limbah B3dilakukan uji kesehatan secara berkala.
(2) Uji kesehatan pekerja sebagaimana dimaksud pada ayat (1) diselenggarakan
oleh penanggung jawabusaha dan/atau kegiatan pengelolaan limbah B3
(3) Uji kesehatan bagi pengawas pengelolaan limbah B3 sebagaimana dimaksud
pada ayat (1)diselenggarakan oleh instansi yang bertanggung jawab di bidang
kesehatan tenaga kerja.
Bagian Ketiga
Perpindahan Lintas Batas
Pasal 53
(1) Setiap orang dilarang melakukan impor limbah B3.
(2) Pengangkutan limbah B3 dari luar negeri melalui Wilayah Negara Indonesia
dengan tujuan transit,wajib memiliki persetujuan tertulis terlebih dahulu dari
Kepala instansi yang bertanggung jawab.
(3) Pengangkutan limbah B3 dari luar negeri melalui Wilayah Negara Republik
Indonesia wajibdiberitahukan terlebih dahulu secara tertulis kepada Kepala
instansi yang bertanggung jawab.
(4) Pengiriman limbah B3 ke luar negeri dapat dilakukan setelah mendapat
persetujuan tertulis daripemerintah negara penerima dan Kepala instansi yang
bertanggung jawab.
282
(5) Ketentuan lebih lanjut mengenai tata niaga limbah B3 ditetapkan oleh Menteri
yang ditugasi dalambidang perdagangan setelah mendapat pertimbangan dari
Kepala instansi yang bertanggung jawab.
Bagian Keempat
Informasi dan Pelaporan
Pasal 54
(1) Setiap orang berhak atas informasi mengenai pengelolaan limbah B3.
(2) Instansi yang bertanggung jawab wajib memberikan informasi sebagaimana
dimaksud pada ayat (1)kepada setiap orang secara terbuka.
Pasal 55
(1) Setiap orang berhak melaporkan adanya potensi maupun keadaan telah
terjadinya pencemaran dan/ataukerusakan lingkungan hidup yang disebabkan
oleh limbah B3.
(2) Pelaporan tentang adanya peristiwa pencemaran dan/atau perusakan
lingkungan hidup disampaikan secaralisan atau tertulis kepada instansi yang
bertanggungjawab atau aparat pemerintah terdekat.
(3) Aparat pemerintah yang menerima pelaporan sebagaimana dimaksud pada
ayat (2) wajib meneruskan laporantersebut kepada instansi yang bertanggung
jawab selambat-lambatnya 3 (tiga) hari kerja setelah diterimanyapelaporan.
Pasal 56
(1) Instansi yang menerima laporan sebagaimana dimaksud dalam Pasal 55 wajib
segera menindaklanjuti laporan masyarakat.
(2) Proses tindak lanjut maupun hasil laporan sebagaimana dimaksud pada ayat
(1) wajib diberitahukan kepadapelapor dan/atau masyarakat yang
berkepentingan
Pasal 57
Tata cara dan mekanisme pelaporan sebagaimana dimaksud dalam Pasal 55 dan
Pasal 56 diatur lebih lanjut oleh Keputusan Menteri.
Bagian Kelima
Penanggulangan dan Pemulihan
Pasal 58
283
(1) Penghasil, pengumpul, pemanfaat, pengangkut, pengolah dan penimbun
limbah B3 bertanggung jawab atas penanggulangan kecelakaan dan
pencemaran lingkungan hidup akibat lepas atau tumpahnya limbah B3 yang
menjadi tanggung jawabnya.
(2) Penghasil, pengumpul, pengangkut, pemanfaat, pengolah, dan penimbun
limbah B3 wajib memilikisistem tanggap darurat.
(3) Penanggung jawab pengelolaan limbah B3 wajib memberikan informasi
tentang sistem tanggapdarurat sebagaimana dimaksud pada ayat (2) kepada
masyarakat.
(4) Penghasil dan/atau pengumpul dan/atau pengangkut dan/atau pengolah
dan/atau pemanfaat dan/ataupenimbun limbah B3 wajib segera melaporkan
tumpahnya bahan berbahaya dan beracun (B3) dan limbahB3 ke lingkungan
kepada instansi yang bertanggung jawab dan/atau Gubernur Kepala Daerah
Tingkat Idan/atau Bupati/Walikotamadya Kepala Daerah Tingkat II.
(5) Ketentuan lebih lanjut mengenai penanggulangan kecelakaan dan pencemaran
sebagaimanadimaksud pada ayat (1) ditetapkan oleh Kepala instansi yang
bertanggung jawab.
Bagian Keenam
Pengawasan Penanggulangan Kecelakaan
Pasal 59
(1) Pelaksanaan pengawasan penanggulangan kecelakaan di daerah dilakukan
oleh Pemerintah Daerah Tingkat II untuk skala yang bisa ditanggulangi oleh
kegiatan penghasil dan/atau pengumpul dan/atau pengangkut dan/atau
pengolah dan/atau pemanfaat dan/atau penimbun.
(2) Pelaksanaan pengawasan penanggulangan kecelakaan untuk skala yang tidak
dapat ditanggulangioleh Pemerintah Daerah Tingkat II, maka Pemerintah
Daerah Tingkat I dan Pemerintah Daerah Tingkat IIsecara bersama-sama
melakukan pengawasan.
(3) Pelaksanaan penanggulangan kecelakaan pada penghasil dan/atau pengumpul
dan/atau pengangkutdan/atau pengolah dan/atau pemanfaat dan/atau
penimbun yang dampaknya sangat besar sehinggamencakup dua wilayah
284
daerah tingkat II pengawasannya dilakukan secara bersama-sama
olehPemerintah Daerah Tingkat II dan Pemerintah Daerah Tingkat I.
(4) Pelaksanaan penanggulangan kecelakaan pada penghasil dan/atau pengumpul
dan/atau pengangkutdan/atau pengolah dan/atau pemanfaat dan/atau
penimbun yang dampaknya sangat besar sehinggaPemerintah Daerah Tingkat
II tidak bisa mengawasi pengawasannya dilakukan oleh instansi
yangbertanggung jawab bersama-sama dengan Pemerintah Daerah Tingkat II
dan Pemerintah Daerah TingkatI.
Pasal 60
(1) Penghasil, pengumpul, pemanfaat, pengangkut, pengolah dan penimbun
limbah B3 wajib segera menanggulangi pencemaran atau kerusakan
lingkungan akibat kegiatannya.
(2) Apabila penghasil, pemanfaat, pengumpul, pengangkut, pengolah dan
penimbun limbah B3 tidakmelakukan penanggulangan sebagai-mana
dimaksud pada ayat (1), atau tidak dapat menanggulangisebagaimana
mestinya, maka instansi yang bertanggung jawab dapat melakukan
penanggulangandengan biaya yang dibebankan kepada penghasil, dan/atau
pemanfaat, dan/atau pengumpul, dan/ataupengangkut, dan/atau pengolah,
dan/atau penimbun limbah B3 yang bersangkutan melalui GubernurKepala
Daerah Tingkat I.
Bagian keenam
Pembiayaan
Pasal 61
(1) Segala biaya untuk memperoleh izin dan rekomendasi pengelolaan limbah B3
dibebankan kepada pemohon izin.
(2) Beban biaya permohonan izin sebagaimana dimaksud pada ayat (1) meliputi
biaya studi kelayakan teknis untuk proses perizinan.
(3) Untuk pemantauan dan/atau pengawasan pengelolaan limbah B3 yang
dilakukan oleh :
a. instansi yang bertanggung jawab dibebankan pada Anggaran Pendapatan
Belanja Negara(APBN);
285
b. instansi yang bertanggung jawab daerah dibebankan pada Anggaran
Pendapatan BelanjaDaerah (APBD).
(4) Ketentuan lebih lanjut mengenai tata laksana sebagaimana dimaksud pada
ayat (2) ditetapkan olehKepala instansi yang bertanggung jawab.
BAB VI
SANKSI
Pasal 62
(1) Instansi yang bertanggung jawab memberikan peringatan tertulis kepada
penghasil, pengumpul,pengangkut, pemanfaat, pengolah atau penimbun yang
melanggar ketentuan Pasal 3, Pasal 4, Pasal 9, Pasal 10, Pasal 11, Pasal 12,
Pasal 13, Pasal 14, Pasal 15, Pasal 16, Pasal 17, Pasal 18, Pasal 19, Pasal 20,
Pasal 21, Pasal 22, Pasal 23, Pasal 24, Pasal 25, Pasal 26, Pasal 28, Pasal 29
Pasal 30, Pasal 31, Pasal 32, Pasal 33, Pasal 34, Pasal 35, Pasal 36, Pasal 37,
Pasal 38, Pasal 39, Pasal 40, Pasal 42, Pasal 43, Pasal 49, Pasal 52 ayat (2),
Pasal 58, dan Pasal 60.
(2) Apabila dalam jangka waktu 15 (lima belas) hari sejak dikeluarkan-nya
peringatan tertulissebagaimana dimaksud pada ayat (1) pihak yang diberi
peringatan tidak mengindahkan peringatanatau tetap tidak mematuhi
ketentuan pasal yang dilanggarnya, maka Kepala instansi yangbertanggung
jawab dapat menghentikan sementara atau mencabut sementara izi n
penyimpanan,pengumpulan, pengolahantermasuk penimbunan limbah B3
sampai pihak yang diberi peringatan mematuhi ketentuan yangdilanggarnya,
dan bilamana dalam batas waktu yang ditetapkan tidak diindahkan maka izin
operasidicabut.
(3) Bupati/Walikotamadya Kepala Daerah Tingkat II dapat menghenti-kan
sementara kegiatan operasiatas nama instansi yang berwenang dan/atau
instansi yang bertanggung jawab apabila pelanggarantersebut dapat
membahayakan lingkungan hidup.
(4) Kepala instansi yang bertanggung jawab wajib dengan segera mencabut
keputusan penghentiankegiatan sebagaimana dimaksud pada ayat (2) dan
ayat (3) apabila pihak yang dihentikan sementarakegiatan operasinya telah
mematuhi ketentuan yang dilanggarnya.
286
Pasal 63
Barangsiapa yang melanggar ketentuan Pasal 3, Pasal 4, Pasal 9, Pasal 10, Pasal 14,
Pasal 15, Pasal 19, Pasal 20, Pasal 29, Pasal 30, Pasal 32, Pasal 34, Pasal 36, Pasal
37, Pasal 39 dan Pasal 60 yang mengakibatkan dan/atau dapat menimbulkan
pencemaran dan/atau perusakan lingkungan hidup diancam dengan pidana
sebagaimana diatur pada Pasal 41, Pasal 42, Pasal 43, Pasal 44, Pasal 45, Pasal 46,
dan Pasal 47 Undang-undang Nomor 23 Tahun 1997 tentang Pengelolaan
Lingkungan Hidup.
BAB VII
KETENTUAN PERALIHAN
Pasal 64
(1) Apabila pada saat mulai berlakunya Peraturan Pemerintah ini telah dilakukan
pengelolaan dan/atau pembuangan dan/atau penimbunan limbah B3 yang
tidak memenuhi syarat sebagaimana dimaksud dalam Peraturan Pemerintah
ini, maka setiap orang atau badan usaha yang menghasilkan, mengumpulkan,
mengangkut, mengolah atau menimbun limbah B3 baik masing-masing
maupun bersama-sama secara proporsional wajib melakukan pembersihan
dan/atau pemulihan lingkungan dalam jangka waktu selambat-lambatnya 1
(satu) tahun.
(2) Apabila orang atau badan usaha yang menghasilkan, mengumpul-kan,
mengangkut, mengolah danmenimbun limbah B3 sebagaimana dimaksud pada
ayat (1) tidak melakukan pembersihan danpemulihan lingkungan maka
instansi yang bertanggung jawab dapat melakukan atau meminta pihakketiga
melakukan pembersihan dan pemulihan lingkungan dengan biaya yang
dibebankan kepadaorang atau badan usaha yang menghasilkan,
mengumpulkan, mengangkut, mengolah dan menimbunlimbah B3 baik secara
sendiri maupun bersama-sama secara proporsional.
(3) Bagi kegiatan yang memanfaatkan limbah B3 dari luar negeri dan telah
memiliki izin hanya dapatmelakukan impor limbah B3 sebagai bahan baku
sampai dengan Bulan September 2002.
Pasal 65
287
Setiap orang atau badan usaha yang sudah melakukan kegiatan penyimpanan,
pengumpulan, pemanfaatan, pengolahan dan penimbunan pada saat berlakunya
Peraturan Pemerintah ini wajib meminta izin sebagaimana dimaksud dalam Pasal
40 selambat-lambatnya dalam waktu 1 (satu) tahun sejak saat berlakunya
Peraturan Pemerintah ini.
BAB VIII
KETENTUAN PENUTUP
Pasal 66
Dengan berlakunya Peraturan Pemerintah ini maka Peraturan Pemerintah Nomor
19 Tahun 1994 tentangPengelolaan Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun
(Lembaran Negara Tahun 1994 Nomor 26, Tambahan Lembaran Negara 3551 yang
telah diubah dengan Peraturan Pemerintah Nomor 12 Tahun 1995 tentang
Perubahan Peraturan Pemerintah Nomor 19 Tahun 1994 tentang Pengelolaan
Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun (Lembaran Negara Tahun 1995 Nomor 24,
Tambahan Lembaran Negara Nomor 3595) dinyatakan tidak berlaku lagi dan
mengacu kepada Peraturan Pemerintah ini.
Pasal 67
Peraturan Pemerintah ini mulai berlaku pada tanggal diundangkan. Agar setiap
orang mengetahuinya memerintahkan pengundangan Peraturan Pemerintah ini
dengan penempatannya dalam Lembaran Negara Republik Indonesia.
Ditetapkan di Jakarta
pada tanggal 27 Pebruari 1999
PRESIDEN REPUBLIK INDONESIA
ttd.
BACHARUDDIN JUSUF HABIBIE
Diundangkan di Jakarta
pada tanggal 27 Pebruari 1999
MENTERI NEGARA SEKRETARIS NEGARA
REPUBLIK INDONESIA
288
ttd.
AKBAR TANDJUNG
LEMBARAN NEGARA REPUBLIK INDONESIA TAHUN 1999 NOMOR 31
289
Menteri Perdagangan Republik Indonesia
PERATURAN MENTERI PERDAGANGAN REPUBLIK INDONESIA
NOMOR : 39/M-DAG/PER/9/2009
TENTANG
KETENTUAN IMPOR
LIMBAH NON BAHAN BERBAHAYA DAN BERACUN (NON B3)
DENGAN RAHMAT TUHAN YANG MAHA ESA
MENTERI PERDAGANGAN REPUBLIK INDONESIA,
Menimbang :
a. bahwa industri tertentu di dalam negeri masih menggunakan limbah non
bahan berbahaya dan beracun (non B3) sebagai bahan baku dan/atau bahan
penolong untuk kebutuhan proses produksinya;
b. bahwa ketersediaan limbah non B3 sebagai bahan baku dan/atau bahan
penolong yang diperlukan untuk kebutuhan proses produksi industri tertentu
tidak dapat diperoleh sepenuhnya dari sumber di dalam negeri, sehingga perlu
dilakukan pengadaan tambahan dari sumber di luar negeri;
c. bahwa pengadaan limbah non B3 sebagai bahan baku dan/atau bahan
penolong dari sumber di luar negeri harus tetap memperhatikan upaya
perlindungan lingkungan hidup di dalam negeri, sehingga importasinya perlu
dilakukan secara terkendali dan terbatas;
d. bahwa dalam rangka menjamin ketersediaan bahan baku untuk industri
tertentu di dalam negeri tanpa mengurangi efektifitas pengawasan impor
limbah non B3, perlu diatur kembali ketentuan mengenai impor limbah non
B3;
e. bahwa berdasarkan pertimbangan sebagaimana dimaksud dalam huruf a,
huruf b, huruf c, dan huruf d, perlu ditetapkan Peraturan Menteri
Perdagangan;
Mengingat :
290
1. Bedrijfsreglementerings Ordonnantie 1934 (Staatsblad Tahun 1938 Nomor 86);
2. Undang-Undang Nomor 5 Tahun 1984 tentang Perindustrian (Lembaran
Negara Republik Indonesia Tahun 1984 Nomor 22, Tambahan Lembaran
Negara Republik Indonesia Nomor 3274);
3. Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1994 tentang Pengesahan Agreement
Establishing The World Trade Organization (Persetujuan Pembentukan
Organisasi Perdagangan Dunia) (Lembaran Negara Republik Indonesia Tahun
1994 Nomor 57, Tambahan Lembaran Negara Republik Indonesia Nomor
3564);
4. Undang-Undang Nomor 10 Tahun 1995 tentang Kepabeanan (Lembaran
Negara Republik Indonesia Tahun 1995 Nomor 75, Tambahan Lembaran
Negara Republik Indonesia Nomor 3612) sebagaimana telah diubah dengan
Undang-Undang Nomor 17 Tahun 2006 (Lembaran Negara Republik Indonesia
Tahun 2006 Nomor 93, Tambahan Lembaran Negara Republik Indonesia
Nomor 4661);
5. Undang-Undang Nomor 23 Tahun 1997 tentang PengelolaanLingkungan Hidup
(Lembaran Negara Republik IndonesiaTahun 1997 Nomor 68, Tambahan
Lembaran Negara Republik Indonesia Nomor 3699);
6. Peraturan Pemerintah Nomor 18 Tahun 1999 Tentang Pengelolaan Limbah
Bahan Berbahaya dan Beracun (LembaranNegara Republik Indonesia Tahun
1999 Nomor 31, Tambahan Lembaran Negara Republik Indonesia Nomor
3815) sebagaimana telah diubah dengan Peraturan Pemerintah Nomor 85
Tahun 1999 (Lembaran Negara Republik Indonesia Tahun 1999 Nomor 190,
Tambahan Lembaran Negara Republik Indonesia Nomor 3910);
7. Keputusan Presiden Nomor 260 Tahun 1967 tentang Penegasan Tugas Dan
Tanggung Jawab Menteri Perdagangan Dalam Bidang Perdagangan Luar
Negeri;
8. Keputusan Presiden Nomor 61 Tahun 1993 tentang Pengesahan Basel
Convention on The Control of Transboundary Movements of Hazardous Wastes
and Their Disposal (Lembaran Negara Republik Indonesia Tahun 1993 Nomor
62);
291
9. Keputusan Presiden Nomor 187/M Tahun 2004 tentang Pembentukan Kabinet
Indonesia Bersatu sebagaimana telah diubah beberapa kali dengan Keputusan
Presiden Republik Indonesia Nomor 171/M Tahun 2005;
10. Peraturan Presiden Nomor 9 Tahun 2005 tentang Kedudukan, Tugas, Fungsi,
Susunan Organisasi, Dan Tata Kerja Kementerian Negara Republik Indonesia
sebagaimana telah diubah beberapa kali dengan Peraturan Presiden Nomor 20
Tahun 2008;
11. Peraturan Presiden Nomor 10 Tahun 2005 tentang Unit Organisasi Dan Tugas
Eselon I Kementerian Negara Republik Indonesia, sebagaimana telah diubah
beberapa kali dengan Peraturan Presiden Nomor 50 Tahun 2008; Keputusan
Menteri Perindustrian dan Perdagangan Nomor 229/MPP/Kep/7/1997
tentang Ketentuan Umum Di Bidang Impor;
12. Keputusan Menteri Perindustrian dan Perdagangan Nomor
520/MPP/Kep/8/2003 tentang Larangan Impor Limbah Bahan Berbahaya dan
Beracun (B3);
13. Peraturan Menteri Perdagangan Nomor 01/M-DAG/PER/3/2005 tentang
Organisasi dan Tata Kerja Departemen Perdagangan sebagaimana telah diubah
beberapa kali dengan Peraturan Menteri Perdagangan Nomor 24/MDAG/PER/6/2009;
14. Peraturan Menteri Perdagangan Nomor 31/M-DAG/PER/7/2007 tentang
Angka Pengenal Importir (API);
292
MEMUTUSKAN :
Menetapkan :
PERATURAN MENTERI PERDAGANGAN TENTANG
KETENTUAN IMPOR LIMBAH NON BAHAN BERBAHAYA DAN
BERACUN (NON B3).
Pasal 1
Dalam Peraturan Menteri ini yang dimaksud dengan:
1. Limbah Non Bahan Berbahaya dan Beracun, selanjutnya disebutLimbah Non
B3, adalah sisa suatu usaha dan/atau kegiatan berupasisa, skrap atau reja yang
tidak termasuk dalam klasifikasi/kategorilimbah bahan berbahaya dan
beracun.
2. Sisa adalah produk yang belum habis terpakai dalam prosesproduksi atau
barang, yang masih mempunyai karakteristik yangsama namun fungsinya
telah berubah dari barang aslinya.
3. Skrap adalah barang yang terdiri dari komponen-komponen yangsejenis atau
tidak, yang terurai dari bentuk aslinya dan fungsinyatidak sama dengan barang
aslinya.
4. Reja adalah barang dalam bentuk terpotong-potong dan masihbersifat sama
dengan barang aslinya namun fungsinya tidaksama dengan barang aslinya.
5. Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun, selanjutnya disebutLimbah B3 adalah
setiap limbah yang mengandung bahanberbahaya dan/atau beracun yang
karena sifat dan/ataukonsentrasinya dan/atau jumlahnya, baik secara
langsungmaupun tidak langsung dapat merusak dan/atau
mencemarkanlingkungan hidup dan/atau dapat membahayakan
kesehatanmanusia.
6. Importir Produsen Limbah Non B3, selanjutnya disebut IP LimbahNon B3,
adalah perusahaan yang melakukan kegiatan usahaindustri yang disetujui
untuk mengimpor sendiri Limbah Non B3yang diperlukan semata-mata untuk
proses produksi dariindustrinya dan tidak boleh diperdagangkan
dan/ataudipindahtangankan kepada pihak lain.
293
7. Eksportir Limbah Non B3 adalah perusahaan di negara dimanaLimbah Non B3
dihasilkan dan/atau dikapalkan yang melakukanpengiriman Limbah Non B3
ke Indonesia.
8. Surveyor adalah perusahaan survey yang melakukan verifikasi
ataupenelusuran teknis impor Limbah Non B3.
9. Rekomendasi adalah surat yang diterbitkan oleh pejabatinstansi/unit kerja
terkait yang berwenang memberikanpertimbangan teknis sebagai dasar dalam
penerbitan Pengakuansebagai IP Limbah Non B3.
10. Menteri adalah Menteri yang tugas dan tanggung jawabnya dibidang
Perdagangan.
11. Direktur Jenderal adalah Direktur Jenderal Perdagangan LuarNegeri
Departemen Perdagangan.
Pasal 2
1. Limbah Non B3 yang dapat diimpor hanya berupa Sisa, Skrap atauReja yang
digunakan untuk bahan baku dan/atau bahan penolongindustri.
2. Limbah Non B3 yang dapat diimpor sebagaimana dimaksud padaayat (1),
tercantum dalam Lampiran I yang merupakan bagian tidakterpisahkan dari
Peraturan Menteri ini.
Pasal 3
1. Limbah Non B3 sebagaimana dimaksud dalam Pasal 2 hanyadapat diimpor
oleh perusahaan yang melakukan kegiatan usahaindustri dan telah mendapat
Pengakuan sebagai IP Limbah NonB3 dari Direktur Jenderal.
2. Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 sebagaimana dimaksudpada ayat (1)
paling sedikit memuat jumlah dan jenis Limbah NonB3 yang dapat diimpor
oleh IP Limbah Non B3 beserta ketentuanteknis pelaksanaan importasinya.
Pasal 4
1. Permohonan untuk mendapatkan Pengakuan sebagai IP LimbahNon B3
sebagaimana dimaksud dalam Pasal 3 ayat (1) harusdiajukan secara tertulis
kepada Direktur Jenderal denganmelampirkan dokumen:
a. fotokopi Izin Usaha Industri/Tanda Daftar Industri
daridepartemen/instansi teknis;
b. fotokopi Tanda Daftar Perusahaan (TDP);
294
c. fotokopi Nomor Pokok Wajib Pajak (NPWP);
d. Angka Pengenal Importir Produsen (API-P) atau AngkaPengenal Importir
Terbatas (API-T);
e. fotokopi Nomor Identitas Kepabeanan (NIK);
f. Rekomendasi Direktur Jenderal Industri Logam, Mesin, Tekstildan Aneka
(ILMTA) atau Direktur Jenderal Industri Agro danKimia (IAK), Departemen
Perindustrian; dan
g. Rekomendasi Deputi Bidang Pengelolaan Bahan Berbahayadan Beracun
dan Limbah Bahan Berbahaya dan Beracun,Kementerian Negara
Lingkungan Hidup.
2. Direktur Jenderal menerbitkan Pengakuan sebagai IP Limbah NonB3
sebagaimana dimaksud pada ayat (1) paling lama dalam waktu7 (tujuh) hari
kerja terhitung sejak permohonan diterima secaralengkap dan benar.
Pasal 5
1. Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 yang diterbitkanberdasarkan ketentuan
sebagaimana dimaksud dalam Pasal 4ayat (2) berlaku selama 1 (satu) tahun
dan dapat diperpanjang.
2. Perpanjangan Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 dapatdilakukan sebelum
berakhirnya masa berlaku IP Limbah Non B3sebagaimana dimaksud pada ayat
(1) dalam hal Limbah Non B3yang disetujui untuk diimpor telah direalisasikan
seluruhnya.
3. Permohonan perpanjangan Pengakuan sebagai IP Limbah NonB3 sebagaimana
dimaksud pada ayat (1) diajukan secara tertuliskepada Direktur Jenderal
dengan melampirkan dokumendokumensebagai berikut :
a. Rekomendasi dari Direktur Jenderal Industri Logam, Mesin,Tekstil dan
Aneka (ILMTA) atau Direktur Jenderal Industri AgroKimia (IAK),
Departemen Perindustrian;
b. Rekomendasi dari Deputi Bidang Pengelolaan BahanBerbahaya dan
Beracun dan Limbah Bahan Berbahaya danBeracun, Kementerian Negara
Lingkungan Hidup;
c. Asli Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 yang telah habismasa
berlakunya; dan
295
d. Perubahan atas dokumen sebagaimana dimaksud dalamPasal 4 ayat (1)
huruf a, b, c, d dan e.
Pasal 6
1. Setiap pelaksanaan impor Limbah Non B3 oleh IP Limbah NonB3 wajib
dilengkapi Surat Pernyataan dari Eksportir Limbah NonB3, yang menyatakan
bahwa:
a. limbah yang diekspor bukan merupakan Limbah B3; dan
b. bersedia bertanggung-jawab dan menerima kembali LimbahNon B3 yang
telah diekspornya apabila Limbah Non B3tersebut terbukti sebagai Limbah
B3.
2. Dalam hal Limbah Non B3 yang diimpor sebagian atauseluruhnya terbukti
sebagai Limbah B3 sebagaimana dimaksudpada ayat (1) huruf b, Limbah Non
B3 dimaksud wajib dikirimkembali oleh IP Limbah Non B3 paling lama 90
(sembilan puluh)hari sejak kedatangan barang berdasarkan dokumen
kepabeananyang berlaku.
Pasal 7
1. IP Limbah Non B3 wajib menyampaikan laporan tertulis baikmelakukan
maupun tidak melakukan impor Limbah Non B3 setiap3 (tiga) bulan sekali
paling lambat pada tanggal 15 bulanberikutnya.
2. Laporan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) disampaikanmelalui
http://inatrade.depdag.go.id.
3. Bentuk laporan sebagaimana dimaksud pada ayat (1) tercantumdalam
Lampiran II yang merupakan bagian yang tidak terpisahkandari Peraturan
Menteri ini.
Pasal 8
1. Setiap importasi Limbah Non B3 oleh IP Limbah Non B3 wajibdilakukan
verifikasi atau penelusuran teknis di negara muatsebelum dikapalkan.
2. Pelaksanaan verifikasi atau penelusuran teknis sebagaimanadimaksud pada
ayat (1) dilakukan oleh Surveyor yang telahmemenuhi persyaratan teknis, dan
ditetapkan oleh Menteri.
3. Persyaratan teknis sebagaimana dimaksud pada ayat (2) sebagaiberikut:
a. memiliki Surat Izin Usaha Jasa Survey (SIUJS);
296
b. berpengalaman sebagai surveyor minimal 5 (lima) tahun;
c. memiliki cabang atau perwakilan dan/atau afiliasi di luarnegeri dan
memiliki jaringan sistem informasi untukmendukung efektifitas pelayanan
verifikasi; dan
d. mempunyai rekam-jejak (track records) di bidang pengelolaankegiatan
verifikasi impor.
4. Ruang lingkup pelaksanaan verifikasi atau penelusuran teknis sebagaimana
dimaksud pada ayat (1), mencakup:
a. identitas (nama dan alamat) importir dan eksportir denganbenar dan jelas;
b. nomor dan tanggal Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3;
c. jumlah/volume atau berat, jenis dan spesifikasi, serta nomorpos tarif/HS
Limbah Non B3 yang diimpor;
d. keterangan waktu dan negara pengekspor/pelabuhan muatLimbah Non B3
yang diimpor;
e. keterangan tempat atau pelabuhan tujuan bongkar LimbahNon B3 yang
diimpor;
f. keterangan dari eksportir berupa Surat Pernyataansebagaimana dimaksud
dalam Pasal 6 ayat (1); dan
g. keterangan lain apabila diperlukan.
5. Surveyor sebagaimana dimaksud pada ayat (2) dalammelaksanakan kegiatan
verifikasi atau penelusuran teknis dapatmelakukan kerjasama dengan
surveyor yang berada di luar negeri.
6. Hasil verifikasi atau penelusuran teknis berdasarkan ruang
lingkupsebagaimana dimaksud pada ayat (4) dituangkan dalam
bentukLaporan Surveyor (LS) untuk digunakan sebagai dokumenpelengkap
pabean dalam penyelesaian kepabeanan di bidangimpor.
7. Dalam hal Limbah Non B3 dalam bentuk curah (bulk) akan dialihkapalkan di
pelabuhan transit, wajib dilakukan verifikasi ataupenelusuran teknis ulang
pada saat Limbah Non B3 akan dimuatkembali ke kapal.
8. Surveyor memungut imbalan jasa dari importir atas pelaksanaanverifikasi
atau penelusuran teknis sebagaimana dimaksud padaayat (1) yang nilainya
ditentukan dengan memperhatikan azasmanfaat.
297
9. Surveyor sebagaimana dimaksud pada ayat (2) wajibmenyampaikan laporan
mengenai kegiatan verifikasi ataupenelusuran teknis secara tertulis kepada
Direktur Jenderal setiapbulan pada tanggal 15 (lima belas) bulan berikutnya.
Pasal 9
Surveyor wajib bertanggung jawab terhadap hasil verifikasi atau penelusuran
teknis sebagaimana dimaksud dalam Pasal 8 ayat (6) sesuai dengan ketentuan
yang lazim berlaku di bidang usaha jasa survey.
Pasal 10
1. Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 dibekukan apabila IPLimbah Non B3
yang bersangkutan tidak melaksanakankewajiban menyampaikan laporan
sebagaimana dimaksud dalamPasal 7 ayat (1).
2. Pembekuan Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 sebagaimanadimaksud pada
ayat (1) dapat diaktifkan kembali dalam waktu 1(satu) bulan sejak IP Limbah
Non B3 yang bersangkutan telahmelaksanakan kewajiban menyampaikan
laporan.
3. Pembekuan dan pengaktifan kembali Pengakuan sebagai IPLimbah Non B3
sebagaimana dimaksud pada ayat (1) dan ayat(2) dilakukan oleh Direktur
Jenderal.
Pasal 11
1. Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 dicabut apabila IP LimbahNon B3 yang
bersangkutan :
a. mengubah, menambah dan/atau mengganti isi yang tercantumdalam
dokumen Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3;
b. mengubah, menambah dan/atau mengganti isi yangtercantum dalam Surat
Pernyataan dari eksportir;
c. tidak melaksanakan kewajiban pengiriman kembali LimbahNon B3
sebagaimana dimaksud dalam Pasal 6 ayat (2);
d. melakukan penjualan atau pemindahtanganan Limbah Non B3yang
diimpor kepada pihak lain; dan/atau
e. dinyatakan bersalah oleh pengadilan atas tindak pidana yangberkaitan
dengan penyalahgunaan Pengakuan sebagai IPLimbah Non B3.
298
2. Pencabutan Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 sebagaimanadimaksud pada
ayat (1) ditetapkan oleh Direktur Jenderal.
3. Pemilik IP Limbah Non B3 yang terkena sanksi pencabutansebagaimana
dimaksud pada ayat (2) hanya dapat mengajukanpermohonan untuk
memperoleh Pengakuan sebagai IP LimbahNon B3 kembali setelah 1 (satu)
tahun terhitung sejakpencabutan Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3
ditetapkan.
Pasal 12
1. Pelanggaran oleh Surveyor terhadap ketentuan dalam Pasal 8ayat (9)
dikenakan sanksi administratif berupa pencabutanpenunjukan sebagai
Surveyor.
2. Pencabutan penunjukan sebagaimana dimaksud pada ayat (1)didahului
dengan peringatan tertulis sebanyak 3 (tiga) kali dalamtenggang waktu
masing-masing 10 (sepuluh) hari.
Pasal 13
Importir yang mengimpor Limbah Non B3 tidak sesuai dengan ketentuan dalam
Peraturan Menteri ini dikenakan sanksi sesuai dengan ketentuan peraturan
perundang-undangan.
Pasal 14
1. Dalam rangka pelaksanaan Peraturan Menteri ini, Menteriberkoordinasi
dengan Menteri teknis terkait untuk membentuk SatuanTugas penanganan
permasalahan importasi Limbah Non B3.
2. Direktur Jenderal dapat membentuk Tim Pengawasan dalamrangka evaluasi
dan monitoring pelaksanaan importasi LimbahNon B3 oleh IP Limbah Non B3.
Pasal 15
Ketentuan lebih lanjut dari Peraturan Menteri ini dapat diatur oleh Direktur
Jenderal.
Pasal 16
Pada saat Peraturan Menteri ini mulai berlaku, Peraturan Menteri Perdagangan
Nomor 58/M-DAG/PER/12/2009 tentang Ketentuan Impor Limbah Non Bahan
Berbahaya dan Beracun (Non B3) sebagaimana telah diubah dengan Peraturan
299
Menteri Perdagangan Nomor 26/M-DAG/PER/6/2009 dicabut dan dinyatakan
tidak berlaku.
Pasal 17
Pengakuan sebagai IP Limbah Non B3 yang telah diterbitkan berdasarkan:
a. Keputusan Menteri Perindustrian dan Perdagangan
Nomor230/MPP/Kep/7/1997 tentang Barang Yang Diatur Tata
NiagaImpornya dan Keputusan Menteri Perindustrian dan
PerdaganganNomor 231/MPP/Kep/7/1997 tentang Prosedur Impor
Limbah;
b. Peraturan Menteri Perdagangan Nomor 41/M-DAG/PER/10/2008tentang
Ketentuan Impor Limbah Non Bahan Berbahaya danBeracun (Non B3); dan
c. Peraturan Menteri Perdagangan Nomor 58/M-DAG/PER/12/2009tentang
Ketentuan Impor Limbah Non Bahan Berbahaya danBeracun (Non B3)
sebagaimana telah diubah dengan PeraturanMenteri Perdagangan Nomor
26/M-DAG/PER/6/2009,dinyatakan tetap berlaku sampai dengan
berakhirnya masa berlakuIP Limbah Non B3 tersebut.
Pasal 18
1. Untuk impor Limbah Non B3 sebagaimana tercantum dalamnomor urut 1
sampai dengan 5 dalam Lampiran I PeraturanMenteri ini, Laporan Surveyor
(LS) yang diterbitkan oleh PT.Surveyor Indonesia (PT. SI) dan PT.
Superintending Company ofIndonesia (PT. SUCOFINDO) atau surveyor lainnya
yangmemenuhi persyaratan teknis, berlaku sampai dengan tanggal31
Desember 2009.
2. Untuk impor Limbah Non B3 sebagaimana tercantum dalamnomor urut 6
sampai dengan 63 dalam Lampiran I PeraturanMenteri ini, Laporan Surveyor
(LS) yang diterbitkan olehsurveyor yang ditunjuk oleh IP Limbah Non B3,
berlaku sampaidengan tanggal 31 Desember 2009.
3. Laporan Surveyor (LS) sebagaimana dimaksud pada ayat (1) danayat (2)
dibuktikan dengan dokumen pabean berupa manifest(BC.1.1).
4. Laporan Surveyor (LS) sebagaimana dimaksud dalam Pasal 8ayat (6) berlaku
mulai tanggal 1 Januari 2010.
Pasal 19
300
Peraturan Menteri ini mulai berlaku pada tanggal ditetapkan. Agar setiap orang
mengetahuinya, memerintahkan pengundangan Peraturan Menteri ini dengan
penempatannya dalam Berita Negara Republik Indonesia.
Ditetapkan di Jakarta
pada tanggal 2 September 2009
MENTERI PERDAGANGAN R.I.,
ttd
MARI ELKA PANGESTU
Salinan sesuai dengan aslinya
Sekretariat Jenderal
Departemen Perdagangan
Kepala Biro Hukum,
ttd
WIDODO
